2012年江苏省南京市联合体中考化学二模试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（ ）
A．
苹果腐烂
B．
榨取果汁
C．
面包发霉
D．
菜刀生锈

2. 难度：中等

下列物质属于氧化物的是（ ）
A．0₂
B．CO
C．KCl0₃
D．CH₃COOH

3. 难度：中等

K₂MnO₄是高锰酸钾分解制备氧气的生成物之一，其中锰元素的化合价为（ ）
A．+2
B．+4
C．+6
D．+7

4. 难度：中等

下列物质中，硬度最大的是（ ）
A．金刚石
B．石墨
C．焦炭
D．活性炭

5. 难度：中等

下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．
   加热液体
B．
  稀释浓硫酸
C．
   蒸发食盐水
D．
   检查装置气密性

6. 难度：中等

下列各组物质不能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖和水
B．硝酸钾和水
C．碘和酒精
D．植物油和水

7. 难度：中等

下列反应中属于置换反应的是（ ）
A．CO+CuO═Cu+CO₂
B．Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
C．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
D．Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu

8. 难度：中等

铬是人体必需的一种微量元素，如果摄入不足或摄入过量均不利于人体健康．铬原子的核电荷数为24，相对原子质量为52，铬原子的中子数为（ ）
A．52
B．28
C．24
D．76

9. 难度：中等

下列四种粒子的结构示意图中，属于阴离子的是（ ）
A．
B．
C．
D．

10. 难度：中等

把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属中，Y表面有气泡产生，X、Z始终无明显变化；把X的硝酸盐溶液滴加到Z中，Z表面析出X．则三种金属活动性顺序为（ ）
A．Y＞X＞Z
B．Y＞Z＞X
C．Z＞Y＞X
D．X＞Z＞Y

11. 难度：中等

煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C₂H₅SH），可以提醒人们预防煤气泄露．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C₂H₅SH+9O₂4CO₂+2X+6H₂O，则X的化学式为（ ）
A．SO₃
B．SO₂
C．CO
D．H₂SO₄

12. 难度：中等

下列对一些事实解释错误的是（ ）
A．墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动
B．用洗涤剂除去油污，是因为洗涤剂能将油污溶解形成溶液
C．把铅加入锡中制成合金焊锡，结果是降低了熔点
D．铵盐与某物质混合施用，会降低肥效，该物质可能是熟石灰

13. 难度：中等

航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是C₂O₃，实验证明其化学性质与CO相似．下列关于C₂O₃的说法不正确的是（ ）
A．C₂O₃这种气体密度大于空气
B．C₂O₃能使澄清石灰水变浑
C．在一定条件下C₂O₃能还原氧化铁
D．C₂O₃充分燃烧的产物是CO₂

14. 难度：中等

在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料．下列有关说法不正确的是（ ）
A．塑料属于天然有机高分子材料
B．淀粉属于糖类，糖类是人体必需的营养素之一
C．该材料有助于解决农村“白色污染”问题
D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解

15. 难度：中等

硝酸铵是一种常见的氮肥．不纯的硝酸铵（NH₄NO₃）样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵（NH₄NO₃）中混入的一种杂质是（ ）
A．NH₄HCO₃
B．（NH₄）₂SO₄
C．CO（NH₂）₂
D．NH₄Cl

16. 难度：中等

人体缺乏维生素A易得夜盲症．维生素A的化学式为C₂₀H₃₀O，下列说法不正确的是（ ）
A．维生素A属于有机物
B．维生素A中含有51个原子
C．维生素A中氧元素的质量分数最小
D．维生素A由C、H、O三种元素组成

17. 难度：中等

如图为两种物质在水中的溶解度曲线．下列说法正确的是（ ）
A．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
B．30℃时，氯化铵、硫酸钠溶液的溶质质量分数相同
C．将50℃时硫酸钠饱和溶液降温，一定有晶体析出
D．将60℃时硫酸钠饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数保持不变

18. 难度：中等

下列各组离子在溶液中，一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-
B．Ag⁺、Na⁺、Cl^-
C．OH^-、Ba²⁺、CO₃^2-
D．NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-

19. 难度：中等

除去下列物质中所含杂质的方法正确的是（ ）

	物 质	杂 质	除杂试剂	提 纯 方 法
A	CO2	CO	O2	点燃
B	KCl	MnO2	水	充分溶解、过滤、蒸发
C	NaCl	Na2CO3	硝酸	足量加入硝酸溶液
D	Cu（NO3）2溶液	AgNO3	Cu粉	加入少量的铜粉，过滤

A．A
B．B
C．C
D．D

20. 难度：中等

下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ）
A．CaCO₃CaOCa（OH）₂NaOH溶液
B．CuCuOCuSO₄Cu（OH）₂沉淀
C．KMnO₄O₂SO₃H₂SO₄
D．Ba（OH）₂BaCl₂溶液BaCO₃沉淀

二、解答题

21. 难度：中等

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①______；②______．
（2）写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式：______
并据此选择上图中______（填字母）组装一套制取干燥二氧化碳的装置．
（3）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为______△2KCl+3O₂↑

22. 难度：中等

配制50g 6%的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：

（1）需要氢氧化钠______g，水______mL（水的密度为1g/cm³）
（2）以上实验的正确操作顺序为______（用字母代号表示）；C操作中出现的错误是______；
（3）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为______．

23. 难度：中等

某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验．请分析回答：
（1）水通电分解的化学反应方程式为：______ 2H₂↑+O₂↑

24. 难度：中等

化学就在我们身边．
（1）下列是与人类的生活密切相关的物质：①石油、②酒精、③汞、④合成橡胶，请选择相应的编号填空．
①实验室中常用的燃料是______；
②温度计中填充的液态金属______；
③可做汽车轮胎的材料是______；
④被称为“工业的血液”的化石燃料是______．
（2）写出以下物质的化学式：
①天然气______；       
②干冰______．

25. 难度：中等

在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）₃．
写出其反应的化学方程式：______．
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：
用不含氧气的蒸馏水配置FeSO₄溶液与NaOH溶液，然后反应制备．
a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用______的方法．
b．如图所示，用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．试管中油层的作用是______．
方法二：
用如图2装置来制备．
a在装置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，写出其反应的化学方程式______；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液．
b为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步骤，其顺序为______
①气密性检查   ②气体验纯    ③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹．
c．写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式______、______．这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色．

26. 难度：中等

如图是常见物质转化关系图（个别产物可能略去），其中A、B常温下均为液态，且组成元素相同；Y为氧化物，Z是紫红色固体．
（1）在反应①中，物质X起的可能是______作用．
（2）A是______（填化学式，下同）；Z是______．
（3）反应④、⑤的化学方程式分别为______、______．
（4）反应①～⑥涉及的基本反应类型共有______种．

三、填空题

27. 难度：中等

“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中

（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓    的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是    ；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法：    ．
（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO₂和H₂在催化剂作用下生成CH₄和H₂O．试写出该反应的化学方程式    ．
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．①捕捉室中发生反应的化学方程式为：    ．
②把CaO放入反应分离室中与H₂O反应，请写出该反应的化学方程式：    ；利用此反应，氧化钙可用作食品    剂．
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是    ，该固体是碳酸钙．
④整个过程中，可以循环利用的物质有    ．
（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是    ．
A．生成了2g二氧化碳
B．剩余固体质量为5g
C．生成了5.6g氧化钙
D．剩余碳酸钙的质量为8g．

四、解答题

28. 难度：中等

某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究：

【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸（如图1所示）：
（1）蜡烛燃烧变化的现象是：______．
（2）根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于______（写出用途）．
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应，可否用于验证质量守恒定律进行了探究，实验如下：
如图2所示，在（吸滤）瓶中加入适量的碳酸钠粉末，在小试管中加入盐酸．将小试管放入吸滤瓶中，并用止水夹夹住支管处的橡皮管．称量整个装置的质量，记录读数．将吸滤瓶倾斜，使小试管中的盐酸倾倒入瓶中，与碳酸钠粉末反应．可观察到如图3
所示的现象．再次称量整个装置的质量，记录读数．
两次读数______（填“是”或“否”）相等．理由是______．
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究（假设二氧化碳已完全放出，杂质溶于水，不参加反应且呈中性）．甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠，可能有盐酸或碳酸钠．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．
查找资料：氯化钠溶液呈中性

	实验操作	实验现象	结论
甲	取样于试管中，滴加______试液	试液变红
乙	取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液	______

【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸，实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g，且溶液显酸性．（假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）
求：
（1）产生的二氧化碳的质量为______g．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量（写出计算过程）．