2013年黑龙江省大庆市中考化学试卷 （解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

有机物在日常生活中应用广泛，下列说法正确的是（ ）
A．甲烷是沼气的主要成分，沼气是可再生的生物能源
B．工业酒精的主要成分是甲醇，甲醇饮后会使人失明，甚至死亡．因此，工业酒精是禁止用来配制饮用酒的
C．乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，纯乙酸是无色、有强烈刺激性气味的液体，且无腐蚀性，可直接食用
D．合成材料主要包括塑料、橡胶和合成纤维

2. 难度：中等

下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．CO₂+CaCl₂+H₂O=CaCO₃↓+2HCl
B．NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O
C．FeSO₄+Cu=CuSO₄+Fe
D．Fe+2HNO₃=Fe（NO₃）₂+H₂↑

3. 难度：中等

规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要．下列操作正确的是（ ）
A．
蒸发食盐水
B．
铁丝在氧气中燃烧
C．
称量NaOH固体的质量
D．
稀释浓硫酸

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．物质发生三态变化是由于分子从静止状态变为运动状态
C．元素的化学性质与原子的最外层电子数没有关系
D．化学反应前后原子数目没有增减

5. 难度：中等

有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A．把溶液的量倒掉一半
B．溶质的质量增大一倍
C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半

6. 难度：中等

下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析，得出的结论正确的是（ ）

酸		盐			碱
HCl	H2SO4	NaCl	NaHSO4	NH4Cl	NaOH	NH3•H2O
解离出来的离子	H^+，Cl^-	H^+，	Na^+，Cl^-	Na^+，H^+，	，Cl^-	Na^+，OH^-	，OH^-

A．在水溶液中能解离出H⁺的物质一定是酸
B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐
C．碱溶液中一定存在金属阳离子和OH^-
D．盐溶液中一定存在金属阳离子和酸根离子

7. 难度：中等

下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（ ）

选项	混合物的分离或提纯	分离物质的原理
A	除去粗盐中的泥沙	氯化钠和泥沙的溶解性不同
B	将石油分馏得到石油产品	石油中各成分的密度不同
C	分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物	硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D	分离液态空气制取氧气	利用氮气和氧气的熔点不同

A．A
B．B
C．C
D．D

8. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子
B．金刚石、石墨、C₆₀的物理性质存在很大差异的原因是构成它们的碳原子排列方式不同
C．核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素的原子
D．有一种元素组成的物质一定是纯净物

9. 难度：中等

同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．A＞B＞C＞D
B．D＞C＞B＞A
C．D＞B＞C＞A
D．B＞C＞D＞A

10. 难度：中等

如图为A，B，C三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）

A．t₁℃时，65gA的饱和溶液中含有溶质15g
B．要从B的溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂的方法
C．除去A中含有少量的B，可采用冷却热饱和溶液的方法
D．在t₂℃时，将A，C两种物质的饱和溶液升温到t₃℃后，两种溶液中溶质的质量分数仍相等

二、填空题

11. 难度：中等

燃料与我们的生活及社会发展密切相关，当今社会，最主要的能源是化石燃料．如图表示的是化石燃料燃烧对环境造成的污染．请写出a，b，c所代表的内容：a    ，b    ，c    ．

12. 难度：中等

A～M均为初中化学常见物质，其中A是大理石主要成分，B是人体胃酸的一种主要成分，F是澄清石灰水主要成分，E是钠盐，它们之间有如图所示的相互转换关系（图中部分生成物已略去）．请回答下列问题：

（1）E的俗称为    ，请画出K所含元素的原子结构示意图    ．
（2）通电电解J时，通常加入少量烧碱或硫酸的目的是    ，电解一段时间后在相同条件下，生成气体L和气体K的体积之比约为    ．
（3）请写出I在K中燃烧时的现象    ；⑥的基本反应类型为    ．
（4）请写出⑤的化学方程式    ．

13. 难度：中等

以下是中学常见的实验装置图（图1）

（1）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，要制备并收集干燥的氢气，请将所选装置接口按从左到右顺序连接为    ．
（2）实验室制取氧气有多种方法．
a，用KMnO₄制氧气应选用    作为发生装置（填装置序号）．检验该装置气密性的方法是    ．
b．如用H₂O₂溶液制氧气，除H₂O₂溶液外还需要加入的试剂是    （填名称）．如图2是实验室制备气体的一种装置图．该装置的特点是：打开弹簧夹，块状固体和液体接触，反应发生；关闭弹簧夹后，产生的气体将液面压回，使固体和液体分开，反应停止．用H₂O₂溶液制氧气时，    （填“可以”或“不可以”）采用此装置．
C．实验室还用KClO₃来制备氧气，该反应的化学方程式为    ．将KClO₃与MnO₂的混合物ag加热一段时间，得到bg固体，将得到的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥后，又得到cg固体，则KCl0₃的分解率为    ．（用含a，b．c的式子表示）（提示：KCl0₃的分解率是指已分解KClO₃质量与原加入KClO₃质量之比．）

14. 难度：中等

在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生了，他们做了以下探究过程．
Ⅰ，对NaOH溶液与盐酸反应的探究
甲同学按如图所示的装置验证NaOH与盐酸发生反应，结果甲同学没有看到预期的实验现象，原因是    ，如果要想证明盐酸与NaOH发生反应，则实验应改为    ，且看到    现象．
Ⅱ，对CO₂与NaOH溶液反应的探究
【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
【设计实验】甲同学设计了三个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告．

实验操作		实验现象	实验结论及解释
①			氢氧化钠溶液可以与CO2反应． 反应的化学方程式为：
②			氢氧化钠溶液可以与CO2反应．
③	洗气瓶中的溶液均为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）	A，B均无明显变化	氢氧化钠溶液可以与CO2反应． B中盛放的溶液是    ．

【反思交流】
（1）实验①由于甲同学选用的仪器不当，导致未能观察到明显现象，乙同学将甲同学的广口瓶替换成    ，看到了    现象，证明CO₂可以与NaOH溶液反应．丙同学认为乙同学的改进实验仍然存在缺陷，应增加一个对比实验，证明CO₂确实可以与NaOH溶液发生反应，该对比实验所用的试剂是    ．
（2）请判断③中V    200mL（填“＞”、“＜”或“=”），理由是    ．
【实验结论】通过实验探究，证明了氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应．

三、解答题

15. 难度：中等

现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为______．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式______．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是______．
（4）步骤②和步骤④______（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是______．
（5）检验步骤④中Na₂CO₃溶液已过量的方法是______．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．

食盐中的碘酸钾（KIO₃）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I₂），化学方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象______．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na₂S₂O₃），发生化学反应方程式为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na₂S₂O₃溶液2g时，I₂恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相对分子质量为158．请写出计算过程）．