2013年江苏省盐城市中考化学最后一次模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

以下获取氢气的途径中，从绿色能源的角度看，较有发展前途的是（ ）
①电解水  ②利用太阳能分解水   ③使用高效催化剂分解水    ④水煤气法：C+H₂O（气）CO+H₂ ⑤热裂法：CH₄2H₂+C．
A．②③
B．④⑤
C．①②④
D．③④⑤

2. 难度：中等

下列符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ）
A．H⁺
B．Cu
C．O₂
D．H

3. 难度：中等

我国“神舟”系列飞船采用LiOH颗粒作作为气体净化剂吸收舱内的CO₂，净化效率可达80%以上．其中锂（Li）元素的化合价为（ ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．-1

4. 难度：中等

关于SO₂、CO₂、NO₂三种物质，下列说法错误的是（ ）
A．都含氧分子
B．都是化合物
C．都含氧元素
D．都是氧化物

5. 难度：中等

下列实验方案或实验操作，能达到实验目的是（ ）
A．要区别合成纤维制品和羊毛制品，可抽丝灼烧后，闻气味
B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C．要除去氧化铁中混有的少量铁，加入盐酸后，过滤即可
D．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水湿润，再测定

6. 难度：中等

欧盟自2011年3月1日起禁止生产含双酚A塑料奶瓶，研究发现双酚A在加热时能析出到食物和饮料当中，用含双酚A塑料奶瓶可能对婴儿发育、免疫力有影响，而相对安全和廉价的是玻璃奶瓶．这两种奶瓶材料分别属于（ ）
A．合成材料 无机非金属材料
B．复合材料   无机非金属材料
C．无机非金属材料 合成材料
D．复合材料  合成材料

7. 难度：中等

往AgNO₃、Cu（NO₃）₂和NaNO₃的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后溶液中一定不存在金属离子是（ ）
A．Fe²⁺Na⁺
B．Ag⁺   Cu²⁺   Fe²⁺
C．Cu²⁺   Ag⁺
D．Ag⁺Cu²⁺Fe²⁺    Na⁺

8. 难度：中等

如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．反应物中有单质
B．该反应为置换反应
C．生成物的分子个数比为1：1
D．参加反应的和的质量比为17：24

9. 难度：中等

右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（ ）

A．将a、b、c三种物质t₁℃时的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c
B．t₂℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液
C．t₁℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c
D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

10. 难度：中等

如图能正确反应其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A．①向稀盐酸中不断加水
B．②相同条件下等物质的量的镁、铁、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应
C．③向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体
D．④分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

11. 难度：中等

向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（ ）

A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠
B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大
C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应
D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加

12. 难度：中等

在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，实验过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是 （ ）

序号	甲	乙
A	HCl溶液	NaOH溶液
B	HCl溶液	大理石
C	BaCl2溶液	Na2CO3溶液
D	H2SO4溶液	Cu片

A．A
B．B
C．C
D．D

13. 难度：中等

等电子体是指具有相同电子数目和原子数目的分子或离子．结合如图元素周期表的部分信息判断，下列各组粒子属于等电子体的是（ ）
①NO和O₂；②CO和N₂；③H₂O和CO₂；④CH₄和NH₄⁺；⑤PO₄^3-和SO₄^2-．

A．①②④
B．①③⑤
C．②④⑤
D．③④⑤

14. 难度：中等

下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO₄^2-、NO₃^-、K⁺、H⁺
B．Na⁺、Cl^-、OH^-、Al³⁺
C．Cl^-、NO₃^-、K⁺、Na⁺
D．Ag⁺、Cl^-、CO₃^2-、K⁺

15. 难度：中等

在由CH₄和H₂组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为（ ）
A．11：18
B．22：9
C．1：1
D．11：27

二、解答题

16. 难度：中等

下列用字母表示的是初中化学常见的物质，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的几种元素组成．
（1）A是一种氧化物，可用做干燥剂，可用于生成改良酸性土壤的碱B，则A→B的化学方程式为______．
（2）C和D发生中和反应生成E和F，C、D、E均含有3种元素，F电解可生成两种气体，写出中和反应的化学方程式______及电解F的化学方程式______ 2H₂↑+O₂↑

17. 难度：中等

金属及材料在生活、生产中应用十分广泛．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始使用这三种金属的先后排序为______（用元素符号表示）；
（2）目前人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度______（填“大”或“小”）；
（3）铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，它的成分是______，铁制品表面易生锈，用盐酸除去铁锈的反应方程式为______，该反应的基本类型是______．
（4）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为3.2g．则滤渣A的成分是______，原氧化铜的质量m=______g．

18. 难度：中等

已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、ZnCl₂中的一种或几种组成．某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：
①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；
②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，有白色沉淀发生；
请你根据该同学实验所得现象，可推测这一粉末中一定含有______；一定不含______；可能含有______．

19. 难度：中等

实验室常用饱和亚硝酸钠与氯化铵溶液反应制取纯净的氮气．反应的化学方程式为：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂+2H₂O（此反应是放热反应），实验装置如图所示．试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏瓶之间连接的导管所起的作用是______（填编号）
A．防止NaNO₂饱和溶液蒸发
B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO₂饱和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是______（填编号）
A．冷凝     B．冷却氮气       C．缓冲氮气流
（3）加入药品前必须进行的一个实验步骤是______，加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是______
（4）收集N₂最适宜的方法是______ （填编号）
A．用排气法收集在集气瓶中    B．用排水法收集在集气瓶中  C．直接收集在气球或塑料袋中．

20. 难度：中等

氢氧化钠是一种重要的化工原料．
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（Na₂CO₃）为原料制取，流程如下：
Ⅰ．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应______．
Ⅱ．滤液中存在少量的Na₂CO₃，用适量______试剂可以去除该物质．
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是______．
A．固体样品的质量  B．浓硫酸实验前后质量 C．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D．所用稀硫酸质量  E．仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量 F．稀硫酸质量分数
Ⅱ．D装置的作用是______．没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果影响是______ （填“偏大”“偏小”或“不变”）．

三、填空题

21. 难度：中等

（1）“嫦娥二号”月球探测卫星于2010年10月1日由“长三丙”运载火箭发射升空，火箭一、二级加注的四氧化二氮（N₂O₄）氧化剂和偏二甲肼（C₂H₈N₂）燃烧剂都有剧毒．但它们接触剧烈反应后生成无毒的氮气、二氧化碳和水，对大气没有污染，请写出该反应的化学方程式    ．
（2）2010年12月，在墨西哥坎昆召开了世界温室气体减排大会，全世界要联合起来共同应对气候变化，为减少CO₂的排放量，下列措施可行的是   
A、用石灰水吸收空气中的CO₂             B、大力发展太阳能、风能等替代能源
C、限制汽车工业的发展，减小汽车数量    D、对排放CO₂多的工厂一律关闭，不准生产
（3）2010年广州亚运会圣火在有“天下第一雄关”的北京居庸关长城北关烽火台采集成功，采集使者将火种棒置于收集太阳光的凹面镜聚焦处，经过两分多钟的等待，一缕火苗突然绽放，采火棒被成功引燃．采集圣火时所创造的条件是    ．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是    ．

四、解答题

22. 难度：中等

兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
对固体猜想：
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：是NaOH和Na₂CO₃混合物．
实验和推断：
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是______，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是______．
（2）若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为______（填化学式），该实验______（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH．
（3）若A是CaCl₂溶液，当实验现象a为______，现象b为______，则猜想Ⅱ成立．
反    思：
久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）______．

23. 难度：中等

以下是实验室常用部分仪器：

（1）指出图中仪器的名称：④______；
（2）小李同学选择用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，已知他使用了仪器①③⑤⑥，那么他还需要使用上图仪器中的______（填序号），制取氧气的化学方程式为______△2KCl+3O₂↑

24. 难度：中等

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：______（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈______（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经______、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象______．
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想______正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想______正确；
（5）小组同学将装置按A、______、______（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：
B中的现象为______，
C中的现象为______．
结论：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）₂•bCuCO₃．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：______ CuO+H₂O

25. 难度：中等

普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等．为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案．取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸．有关实验数据如下图．注图1中的纵坐标为氢气的质量/g，图2中纵坐标为反应后溶液的质量/g，横坐标都为盐酸质量/g．
（1）样品完全反应产生H₂的质量______．
（2）图中m与n的关系是m______n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）．
（4）某同学根据图中数据计算盐酸的溶质质量分数为：×100%=×100%=10.03%请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因：______．