2002年浙江省金华市、嘉兴市、舟山市、衢州市、台州市中考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

夏天的清晨，常能在花草上看到小水珠．这是因为空气中的水蒸气发生了（ ）
A．升华
B．熔化
C．液化
D．汽化

2. 难度：中等

下列物质中，能在空气中燃烧并产生耀眼白光的是（ ）
A．氢气
B．镁条
C．酒精
D．硫

3. 难度：中等

美国东部时间2001年9月11日，纽约世界贸易中心两座摩天大厦在被恐怖分子劫持的两架大型民航客机撞击后起火，并相继坍塌，举世震惊．有关专家分析，飞机上的航空燃油燃烧，使钢材高温下变软，强度迅速降低，这是大厦坍塌的主要原因．飞机爆炸后航空燃油燃烧时能的转化为（ ）
A．化学能转变为热能
B．热能转变为化学能
C．机械能转变为热能
D．动能转变为热能

4. 难度：中等

海水中有丰富的食盐，要从海水中获得食盐，常采用的方法是（ ）
A．冷却热饱和溶液法
B．蒸发溶剂法
C．过滤法
D．加硝酸银沉淀过滤法

5. 难度：中等

虽经大力整治，但据有关部门的分析和预测：今年我国渤海湾海域赤潮发生的次数将比往年有所增加，经济损失可能会更大．要从根本上防治赤潮的发生，可行的方法应当是（ ）
A．各种污水必须经无害化处理后再排放
B．清除海水中的氮、磷元素
C．清除海水中的有害藻类
D．提高海水的溶解氧浓度

6. 难度：中等

有关专家提出”以废治废”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效．如冶炼钢铁时，为减少煤中硫燃烧生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃烧时添加生石灰或石灰石进行固硫（主要是利用氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙）．根据这一原理，有人将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是CaCO₃和NaOH）掺进煤中进行固硫．用碱白泥固硫时，下列化学反应可能发生的是（ ）
①S+O₂SO₂；
②CaCO₃CaO+CO₂↑；
③CaCO₃+2NaOH→Na₂CO₃+Ca（OH）₂；
④SO₂+CaOCaSO₃；
⑤2NaOH+SO₂→Na₂SO₃+H₂O．
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．①②④⑤

7. 难度：中等

可燃“冰”是一种沉睡在海底和高寒冻土地带的独特新能源，已引起了科学家们的高度重视．经科学测定，可燃“冰”的组成是8CH₄•46H₂O．8CH₄•46H₂O中C的化合价应是（ ）
A．-4价
B．+3价
C．+l价
D．-1价

8. 难度：中等

质量分数和质量都相同的三份稀盐酸，分别与镁、铝和锌三种金属恰好完全反应，并得到无色澄清溶液，同时收集到质量分别为以a、b、c的氢气，则所收集到的氢气质量的大小关系是（ ）
A．a=c＞b
B．a＞b＞c
C．c＞b＞a
D．a=b=c

9. 难度：中等

4岁的小英耳朵有点痛，需要服用补热息痛糖浆或滴剂（糖浆与滴剂的作用相同），而家里只有扑热息痛滴剂．对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为6毫升（如图）．则服用多少毫升的滴剂等于服用了6毫升用量的糖浆（ ）
A．3毫升
B．6毫升
C．9毫升
D．12毫升

10. 难度：中等

下列属于化学变化的是（ ）
A．植物的蒸腾
B．干冰变成二氧化碳气体
C．木材变成木炭
D．液化空气制氧气

二、填空题

11. 难度：中等

据报导，去年我省某县全年发生5起“煤气”（主要成份是CO气体）中毒事件，死亡6人．中毒事件的发生大多是由于人们在通风不良的房间内，使用煤炉燃煤而引起的．造成中毒的原因是CO易与血红蛋白结合，从而使人缺    窒息死亡．

12. 难度：中等

维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血，为了解维生素C的化学性质，我们将6片维生素C压碎，溶于10ml水，然后过滤，取几毫升滤液，做了下列几个实验：
（1）将滤液滴到蓝色石蕊试纸上呈红色，再用PH试纸测得维生素C溶液的PH在1和2之间，说明维生素C具有    性．
（2）在CuSO₄溶液中加入滤液并加热煮沸，发现有红色的铜析出，从氧化性还原性的角度说明维生素C具有    性．
（3）把滤液加热煮沸5秒至10秒，再重复做上述2个实验，发现维生素C性质与未加热时的性质一样，即在100以下不会发生分解．这说明维生素C的性质比较    ．

13. 难度：中等

如图所示，甲、乙两集气瓶充满氧气，瓶底分别装有澄清石灰水与无水CuSO₄．
（1）点燃集气瓶甲中的蜡烛，观察到蜡烛燃烧的产物使澄清石灰水变浑浊．其中使澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式是    ；
（2）点燃集气瓶乙中的蜡烛，发现蜡烛燃烧产物使无水CuSO₄变蓝色．其中使无水CuSO₄变蓝色反应的化学方程式是    ；
（3）由上述2个实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有    元素．

三、解答题

14. 难度：中等

星期天，小明去农科站观察学习农技员科学选（稻）种的方法，发现其中的一道工序是用饱和食盐水短时间浸泡稻种．农技员给小明出了一道题：给你50克水，50克食盐，常温下能配制出质量分数为50%的食盐溶液吗？通过计算说明〔已知：常温（25℃）时，食盐的溶解度是36克]．

15. 难度：中等

某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家保护太湖流域水资源所采取的专项行动）．该同学在考察过程中收集到了如下资料：①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸、提取未处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；
②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水．
③提取经过处理后可以排放的水样，测得pH在7左右．
根据上述提供的资料，回答下列问题：
（1）该同学的这种考察属于______调查（填直接或间接）
（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列______方法
A．酚酞指示剂检验 B．中和滴定 C．紫色石蕊试液检验
（3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365%，现假设中和池中有1.0×10⁶kg污水（污水中其他物质均不与氢氧化钙反应），至少需要多少千克氢氧化钙才能完全中和？