2010年江苏省泰州二中附中中考适应性训练化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化属于物理变化的是（ ）
A．湿衣服晾化干
B．木柴燃烧
C．铁器生锈
D．高粱酿酒

2. 难度：中等

下列属于纯净物的是（ ）
A．食醋
B．冰水
C．冰红茶
D．加碘盐

3. 难度：中等

学习了化学使我们对商品的标签和标识有了更深层次的认识，以下四枚标识使用不恰当的是（ ）
A．
B．
C．
D．

4. 难度：中等

对分子、原子、离子的下列认识，其中正确的是（ ）
A．氢原子是最小的微粒，不可再分
B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数
C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

5. 难度：中等

今年6月1 日起全国执行“限塑令”，南京市曾在鼓楼广场等地组织宣传活动，发放无纺布袋．生产无纺布的主要原料为：聚丙烯，聚酯和粘胶等．下列有关说法不正确的是（ ）
A．大部分塑料在自然环境中很难降解
B．使用无纺布袋有利于减少“白色污染”
C．生产无纺布与棉布的原料都是天然纤维
D．聚乙烯、聚丙烯、聚酯都属于合成材料

6. 难度：中等

铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁酸钠之所以能净水，除了消毒杀菌之外，还能使反应后的产物吸附杂质，制取铁酸钠（M）的化学方程式如下：
2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3C1₂=2M+6NaNO₃+6NaCl+8H₂O，则M的化学式为（ ）
A．Fe₂NaO₄
B．NaFeO₄
C．Na₂FeO₄
D．Na₂Fe₂O₈

7. 难度：中等

燃烧是生活中的一种常见现象．下列有关燃烧或灭火的说法错误的是（ ）
A．钠可以在氯气中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参与
B．碳、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈
C．锅里的油着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了氧气
D．用水可以灭火，是因为降低了可燃物的着火点

8. 难度：中等

下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A．
点燃酒精灯
B．
称量10.05g固体
C．
液体加热
D．
用100mL量筒量取9.5mL液体

9. 难度：中等

科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计．研究人员在长约10^-6m，直径为10^-7m的碳纳米管中充入液态的金属镓．当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值．这种温度计测量的范围为18℃～490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面．根据以上信息判断下列推测中错误的是（ ）
A．碳纳米管的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B．金属镓的熔点很低，沸点很高
C．金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化比较均匀
D．金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计

10. 难度：中等

抗震救灾，众志成城．用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸（C₃O₃N₃C1₃），又称高氯精．下列有关高氯精的说法正确的是（ ）
A．该消毒剂由4种元素组成
B．高氯精中有12个原子
C．高氯精中C、N两种元素的质量比为1：1
D．高氯精中元素的质量分数最大的是氯元素

11. 难度：中等

一定质量的氯化铜和40g盐酸组成的混合溶液中慢慢滴入20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的关系如图所示，下列判断中正确的是（ ）
A．最终生成沉淀的质量为14.7g
B．40g盐酸的溶质的质量分数是27.375%
C．生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增多
D．当加入的氢氧化钠溶液为60g时，所得溶液为氯化钠溶液

12. 难度：中等

经测定，由甲醛（CH₂0）、醋酸（CH₃COOH）和丙酮（CH₃COCH₃）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则其混合物中氧元素的质量分数是（ ）
A．0.5X%
B．1-1.5X%
C．2X%
D．1-7X%

13. 难度：中等

除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法错误的是（ ）

选项	物质	杂质	试剂或方法
A	NaCl溶液	Na2CO3	稀盐酸
B	CO2	CO	点燃
C	KCl固体	MnO2	溶解、过滤、蒸发
D	FeSO4溶液	CuSO4	铁粉

A．A
B．B
C．C
D．D

14. 难度：中等

下列说法中，错误的是（ ）
A．光合作用是自然界中唯一能将二氧化碳转化为氧气的反应
B．如果皮肤上沾上碱液，应立即用较多量水冲洗，再涂上硼酸溶液，最后要用水洗净
C．实验时不慎将白磷洒落在桌面上，应立即扫入垃圾桶中
D．将纯羊毛线和化纤布料分别置于热的NaOH溶液中，5分钟后取出洗净、干燥后，发现纯羊毛线变脆了，化纤布料几乎没有影响

15. 难度：中等

化石燃料仍然是当今世界的主要能源，石油甚至成为影响国际经济和导致局部战争的重要因素．下列有关石油和煤的叙述错误的是（ ）
A．烟煤干馏生成焦炭和煤焦油等物质的过程是化学变化
B．根据沸点不同可以从石油中分别得到汽油、煤油、柴油等燃料，这一过程中石油发生的是物理变化
C．汽油在汽车发动机内燃烧后有H₂O和CO₂生成，所以汽油中一定含有C、H、O三种元素
D．因地下石油储量有限和为减少CO₂排放，应大力开发太阳能、风能等新能源

16. 难度：中等

下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（ ）
A．BaCl₂、Na₂SO₄、Ca（OH）₂
B．MgCl₂、CuSO₄、NaNO₃
C．AgNO₃、BaCl₂、K₂SO₄
D．CaCl₂、K₂CO₃、NaNO₃

17. 难度：中等

已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．可能含CuSO₄和Na₂CO₃
B．一定含NaCl，可能含Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含Na₂CO₃、CuSO₄
C．一定含NaCl、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含Na₂CO₃，可能含CuSO₄
D．可能含NaCl，一定含Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含Na₂CO₃、CuSO₄

18. 难度：中等

A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体增加，乙中的固体减少，则加入的物质可能是（ ）

A．干冰
B．硝酸铵固体
C．氧化钙
D．氢氧化钠固体

19. 难度：中等

下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）
A．Na₂SO₄、BaCl₂、KNO₃、NaCl
B．Na₂SO₄、K₂CO₃、BaCl₂、HCl
C．NaOH、Na₂SO₄、FeCl₃、BaCl₂
D．CuCl₂、AgNO₃、NaNO₃、HCl

二、填空题

20. 难度：中等

按要求写出化学用语或写出化学用语对应的含义：
（1）两个铝原子    ；（2）三个铵离子    ；
（3）2MnO₄^-    ；（4）标出二氧化碳中碳元素的化合价    ．

21. 难度：中等

行态各异的物质可按一定规律分类．现有A．不锈钢B．二氧化锰C．氢氧化钾D．硝酸钾E．碳酸钠F．氢氧化钙G．石墨H．聚乙烯塑料等八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在相应位置．
（1）属于非金属单质的是    ；（2）属于氧化物的是    ；
（3）属于易溶性碱的是    ；（4）属于混合物的是    ．

22. 难度：中等

下图中的①是钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

20    Ca 钙 40.08
①	A	B	C	D

请回答：
（1）钙元素的相对原子质量为    ，X=   
（2）属于稀有气体元素的是    ；
（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是    （填序号）；
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中    （填序号）粒子的化学性质相似．

23. 难度：中等

2008年北京奥运会火炬的燃料是丙烷，丙烷的分子模型如图所示：
（1）丙烷的化学式是    ；
（2）一个丙烷分子中有    个原子；
（3）丙烷完全燃烧后生成水和二氧化碳，试写出丙烷完全燃烧的化学方程式    ；
（4）甲烷、乙烷（C₂H₆）、丙烷、丁烷（C₄H₁₀）、戊烷（C₅H₁₂）…、n烷（C_nH_y）等分子结
构相似的一类有机物，统称为“烷烃”．在C_nH_y中y=    （用含n的代数式表达）．

24. 难度：中等

化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展．
（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质．下表为某品牌燕麦片标签中的一部分．

糖类	油脂	蛋白质	维生素C	钙	镁	钠	锌
7.6 g	7.8 g	7.4 g	18 mg	201 mg	18.2 mg	30.8 mg	8.1 mg

①燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是    ；每克营养物质氧化时放出能量最多的是    ；人体必需的微量元素是    ．
②维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意    ；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点    ．
（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

纤维编号	①	②	③
灼烧时的气味	特殊气味	烧纸气味	烧焦羽毛气味

则羊毛、棉花的编号分别为    ．

25. 难度：中等

如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液．当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出．请你据此现象回答下列有关问题：

（1）室温时，    （选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；
（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是    （选填a、b或c，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是    ；
（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，可采取的提纯方法是    （选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）；
（4）若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为    g；
（5）在温度    时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大．

三、解答题

26. 难度：中等

如图是有关物质相互转化关系的示意图．其中A、C是氧化物，B能与氯化钡溶液反应生成难溶于硝酸的白色沉淀，E是Na₂SO₄溶液，F是一种红褐色沉淀，H是浅绿色溶液．
（1）A和甲的名称是______、______．
（2）D与丁的反应属于______（填反应类型）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①A与乙反应：Fe₂O₃+3H₂2Fe+3H₂O；
②B与丙反应：______．

27. 难度：中等

某实验小组利用图1所示仪器进行“配制一定质量分数的氯化钠溶液”的实验：

（1）图1中仪器a的名称是______；
（2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）______；
①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算
（3）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）______；氯化钠固体在水中的溶解速度较慢，请写出两项加快氯化钠固体溶解速度的措施：______、______；如果仪器a中有少量水，就直接倒入氯化钠固体进行溶解，则所配制的氯化钠溶液的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（4）小原按图2的操作称取氯化钠，小民发现小原的操作有错误．你认为小原操作中的错误是______；她称取的氯化钠实际质量为______g；
（5）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为（水的密度约为1g/cm³）______；取少量所配制的溶液于试管中，向其中滴入2滴石蕊试液，则溶液的颜色为______．

28. 难度：中等

请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质-水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物），水垢中一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：

物 质	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃之外，还可能含有Ca（OH）₂和______．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入______，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）₂；
（2）乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变．

a．仪器D、E的名称分别是______、______；若要检查盛放浓硫酸的洗气瓶双孔塞上导气管与橡皮塞接触的地方（即上图装置中C处）是否漏气，应在装药品之______（填“前”或“后”）检查，请写出检查C处是否漏气的方法：______．
b．步骤①所加的酸溶液是______；请写出水垢中难溶性物质与酸反应的化学方程式：______、______；
c．装置Ⅱ的作用是______；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是______．
d．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO₃，理由是______．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有______．

29. 难度：中等

将盛有50g稀盐酸的烧杯放在天平上，然后把过量的碳酸钠加入到盛有稀盐酸的烧杯中，以测定稀盐酸中HCl的质量分数．已知反应前烧杯内稀盐酸和碳酸钠的总质量为60.0g，从反应开始至以后的6分钟内，每1分钟读1次数并记录．结果如下：

时间/min		1	2	3	4	5	6
质量/g	60.0	58.0	57.0	56.8	56.7	57.2	56.7

试回答下列问题：
（1）表中有一个测定结果误差较大，这点所在的时间是第______min；
（2）在给出的坐标纸上，画出表示反应过程的质量与时间的曲线图
；
（3）试计算50g稀盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）．