2007年江苏省扬州一中中考化学模拟试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列现象的形成过程中，存在化学变化的是（ ）
A．“水煮”生石灰
B．为有暗香来
C．沙尘满天飞
D．冰雪消融时

2. 难度：中等

下列物质属于混合物的是（ ）
A．冰水混合物
B．水银
C．纯碱
D．纯牛奶

3. 难度：中等

中国居民营养与健康状况调查表明：微量元素失衡是一切慢性病之源．下列疾病可能与缺锌有关的是（ ）
A．大脖子病
B．佝偻病
C．侏儒症
D．白内障

4. 难度：中等

据报道，某地发现一温泉，经检测分析，发现该温泉属于硅酸盐温泉，对心脏、高血压等有良好的医疗保健作用．已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为（ ）
A．H₂SiO₄
B．H₄SiO₃
C．H₂SiO₃
D．Na₂SiO₃

5. 难度：中等

材料是人们从事生产、生活的基础，从商场购买的物品包装盒上常有下列哪种标志？（ ）
A．
B．
C．
D．

6. 难度：中等

生活中处处有化学，下列做法不可取的是（ ）
A．用灼烧的方法来检验某羊毛线是真还是假
B．某餐馆用铝壶装醋给顾客做调料
C．不能用果汁服用抗酸药物
D．用肥皂水区别硬水和软水

7. 难度：中等

下列实验中有关能量转化的描述不正确的是（ ）
A．
化学能转化为电能
B．
化学能转化为热能
C．电
能转化为化学能
D．
化学能转化为光能

8. 难度：中等

传统中药“八角茴香”中含有一种重要成分莽草酸，目前被作为对抗禽流感药物的唯一良方--“达菲”的原材料．其化学式为：C₇H₁₀O₅，下列说法正确的是（ ）
A．莽草酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
B．莽草酸中碳、氢、氧元素质量比为7：10：5
C．莽草酸中氧元素质量分数最高
D．莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成

9. 难度：中等

在太空站必须建立水循环系统，以保证宇航员的生活用水．下列关于空间站水循环体系的图解中最合理的是（注：氢氧燃料电池在碱性条件下反应产生电能，同时生成水）（ ）
A．
B．
C．
D．

10. 难度：中等

下表中与右图所化曲线不符合的是（ ）

选项	横坐标	纵坐标
A	向一定量稀硫酸中加入锌粉的量	产生氢气的体积
B	向AgNO3溶液中滴加稀盐酸的量	溶液的pH
C	铜粉在空气中加热的时间	固体的质量
D	向一定量的水中加入食盐晶体	溶液溶质的质量分数

A．A
B．B
C．C
D．D

11. 难度：中等

凡是反应前后有元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应，下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．电解水
B．酸碱中和反应
C．二氧化碳使紫色石蕊试液变红
D．高温煅烧石灰石

12. 难度：中等

化学方程式不能提供的信息是（ ）
A．在什么条件下发生反应
B．哪些物质参加反应
C．生成的各粒子的相对数量
D．化学反应速率的快慢

13. 难度：中等

某同学检验刚从小商店买回的食盐是否是加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO₃的形式存在）．他查阅资料得知加碘食盐中的KIO₃在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I₂），I₂遇淀粉变蓝色．现提供下列试剂和生活中常见的物质：①白醋②白酒③白糖④KI溶液⑤纯碱⑥米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是（ ）
A．①②④
B．①③④
C．②③⑤
D．①④⑥

14. 难度：中等

实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

15. 难度：中等

有五瓶失去标签的溶液，己知它们是：①Ba（NO₃）₂溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④Fe₂（SO₄）₃溶液，⑤Na₂SO₄溶液．若不用其他任何试剂，用最简便的方法就能将它们一一鉴别．下列鉴别顺序中最合理的（ ）
A．④③①⑤②
B．④⑤①②③
C．①⑤③④②
D．③④①⑤②

16. 难度：中等

某同学欲证明硫酸铜溶液显蓝色是Cu²⁺在溶液中体现出来的，而不是SO₄^2-，下列实验能达到目的有（ ）
A．向其中加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，过滤后观察溶液颜色不变化
B．将溶液加水稀释，蓝色变淡
C．加入足量的锌粉，溶液变为无色
D．将溶液浓缩结晶，得到蓝色晶体

17. 难度：中等

前不久扬州喜获“联合国人居环境奖”，千年古城面貌大大改善，为继续提升环境质量，你认为下列措施不可行的是（ ）
A．继续动员全市人民植树增绿
B．积极推广清洁能源和清洁生产
C．鼓励发电厂多烧原煤多发电
D．建设城市污水处理系统

18. 难度：中等

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内为杂质）（ ）

选项	物质	试剂	操作
A	CO2（CO）	O2	点燃
B	NaCl（Na2CO3）	稀盐酸	蒸发
C	Cu（Zn）	稀硫酸	过滤
D	MgCl2（HCl）	NaOH溶液	蒸发

A．A
B．B
C．C
D．D

19. 难度：中等

下列物质中不属于糖类的是（ ）
A．葡萄糖
B．淀粉
C．油脂
D．纤维素

20. 难度：中等

一定质量的某可燃物A在足量氧气中充分燃烧，只生成CO₂和H₂O，且两者的质量比为11：9，则A可能为下列的（ ）
A．CH₄
B．C₂H₂
C．CH₃OH
D．C₂H₅OH

二、填空题

21. 难度：中等

按要求用正确的化学用语回答
（1）3个铁原子    ；
（2）氯化钙中钙元素显+2价    ；
（3）4SO₄^2-    ；
（4）赤铁矿的主要成分    ．
（5）体温计中像水一样的“银”化学式为    ．

22. 难度：中等

我们所学过的气体有：H₂、O₂、CO、CO₂、CH₄，其中能在空气中燃烧并产生淡蓝色火焰的单质是    ，能溶于水，其水溶液使紫色石蕊试液变红色的是    ，具有还原性，而且有毒的是    ，属于有机物的是    ，既能用排水法，又能用向上排空气法收集的是    ．

23. 难度：中等

用化学方程式回答下列问题，并注明反应类型：
（1）白磷燃烧产生大量白烟    反应类型    ；
（2）在铁桶中配制波尔多液，铁桶会被腐蚀    反应类型    ；
（3）有人误食BaCl₂而中毒，可服用Na₂SO₄溶液解毒    ．反应类型    ；
（4）电解熔融的MgCl₂可以获得金属镁    反应类型    ．

24. 难度：中等

现有A～F六种常见的物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如如图所示．请回答：

（1）写出下列物质的化学式：C    ；B    ；E    ．
（2）写出下列变化的化学方程式：
A→C：   

F→D：    ．

三、解答题

25. 难度：中等

工人师傅用洗涤剂洗去金属表面的油污，这是利用了洗涤剂的______作用；北方寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒盐，可以使冰雪很快融化，这是利用了______的原理；NaOH溶于水，形成的溶液具有导电性，这是因为______．

26. 难度：中等

如图：仅利用玻璃杯和其他几种常见物质可以完成如右图所示的家庭实验，请能解释实验现象．
甲：______；乙：______．

27. 难度：中等

化学课本中有许多精妙的“三角”关系，请在圆圈内填写这些三角关系成立的条件

28. 难度：中等

已知氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，在实验室研究课上，小欣同学为了验证氨气（NH₃）的某些性质，做了以下实验：下图从左向右依次是她做的实验及相应现象．根据小欣的实验操作和现象，请你总结出氨气的两点物理性质和一点化学性质：
（1）物理性质：①______；②______；
（2）化学性质：______．

29. 难度：中等

某课外活动小组的同学，取刚下雨时的雨水水样，用pH计每隔5min对水样测一次pH，其数据如下表：

测量时间	10：00	10：05	10：10	10：15	10：20
pH	4.95	4.94	4.92	4.89	4.88

所取雨样的酸性在测量时间内逐渐______（填“增强”或“减弱”），而另一位同学用pH试纸测量，则他最接近的测量值为______．酸雨多发地区的土壤呈酸性，不利于农作物的生长，欲中和酸性，应该用______．

30. 难度：中等

某化学兴趣小组根据下图所示装置进行实验室制取气体的探究

请回答：
（1）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

31. 难度：中等

我们知道氧气是人体生命所必需的，在一般情况下，人可以呼吸空气中的氧气，但在特殊情况下，如在核潜艇里工作的人员，如何获得氧气呢？研究表明用“金属过氧化物处理系统”使氧“再生”具有良好的实际应用价值．
已知：淡黄色的过氧化钠固体在常温下即能与二氧化碳反应生成氧气
反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（1）你认为用这种方法制氧气的优点是______；
（2）小明欲探究过氧化钠吸收和释放的气体之间体积关系以及反应的热效应，设计实验如下，请回答下列相关问题：
①简述检查装置气密性的方法______；
②向U形管内盛装过量的Na₂O₂药品，注射器中为二氧化碳气体，连接好装置．药品为什么需过量______；
③缓缓推动注射器A活塞，片刻，可以观察到温度计液柱明显上升，说明反应______（填“吸热”或“放热”）同时还可以观察到固体粉末发生变化的现象是______；
④小明查阅资料得知：相同的条件下，相同体积的气体具有相等的分子数，则待A注射器中二氧化碳气体反应完全后，装置恢复至常温，B注射器中活塞应停留在______mL处．（不考虑实验带来的误差）
（3）Na₂O₂露置在空气中容易发生变质，如何检验已经变质，简述方法、现象和结论．______
变质的程度如何呢？部分同学对“已部分变质的Na₂O₂（含Na₂CO₃）的纯度测定”设计了实验，步骤如下：
①按图（1）连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为w₁g；③准确称得mg样品放入容器b中；④打开a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为w₂g；⑥根据D装置质量差进行计算．试回答：
i写出盛放稀硫酸的实验仪器名称______；
ii若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定的Na₂O₂的纯度______（填“偏大”或“偏小”）．
iii鼓入空气的目的是______，装置A中试剂X应选用______；
ivE装置的作用是______；
（4）小红同学通过查阅资料了解到Na₂O₂还能与水反应，方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑于是她根据这一原理设计了另一种测定Na₂O₂的纯度的方法：①称取20g样品于一只质量为45g的锥形中；②一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，观察显示数字的变化，并记录（数据见下表）；③进行计算．

时间/s	60	120	180	240	300
天平示数/g	83.82	82.43	82.15	81.80	81.80

i从上表数据判断，______秒时，已经反应完全；
ii请你帮小红同学计算此样品中Na₂O₂的纯度，并写出过程．