2007-2008学年北京市东城区九年级（上）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列变化中，没有新物质生成的是（ ）
A．
葡萄酿成酒
B．
木柴燃烧
C．
面包发霉
D．
灯泡通电发光

2. 难度：中等

按体积分数计算，氮气在空气中约占（ ）
A．78%
B．21%
C．0.94%
D．0.03%

3. 难度：中等

日常生活中见到的“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（ ）
A．分子
B．原子
C．离子
D．元素

4. 难度：中等

鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体的最佳方法是（ ）
A．将气体分别通入水中
B．将气体分别通入澄清石灰水中
C．将带火星的木条分别伸入三瓶气体中
D．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中

5. 难度：中等

化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是（ ）
A．2H表示2个氢分子
B．镁离子的符号为Mg²⁺
C．O₂中氧元素的化合价为-2价
D．一氧化碳的化学式是Co

6. 难度：中等

由于大气中CO₂含量增加，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少．为了减少大气中CO₂的含量，下列措施可行的是（ ）
A．用石灰水吸收空气中的CO₂
B．限制汽车工业的发展，减少汽车数量
C．禁止使用化石燃料，防止空气被污染
D．改变能源结构，发展太阳能、核能等，以代替化石燃料

7. 难度：中等

下列生活中的一些做法，主要利用化学性质的是（ ）
A．用冰块降低环境温度
B．用金刚石切割玻璃
C．用天然气作清洁燃料
D．用活性炭除去冰箱中的异味

8. 难度：中等

生活中的下列各物质属于纯净物的是（ ）
A．
食品袋内防腐的氮气
B．
铅笔芯
C．
碳酸饮料
D．
不锈钢锅

9. 难度：中等

在化合物NaClO₃中氯元素的化合价为（ ）
A．+1价
B．+3价
C．+5价
D．+7价

10. 难度：中等

为体现“绿色奥运”的理念，将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱．下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”．废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（ ）
A．
B．
C．
D．

11. 难度：中等

与n个硫酸分子所含的氧原子个数相等的是（ ）
A．2n个二氧化碳分子
B．2n个水分子
C．4n个氧气分子
D．4n个二氧化硫分子

12. 难度：中等

下列四种说法都是从小红的笔记本上摘录下来的，其中不正确的是（ ）
A．人类需要的大部分能量都是由化学反应产生的
B．催化剂在化学反应前后其质量与化学性质都不发生改变
C．元素周期表中原子序数与原子核电荷数在数值上相同
D．元素的种类和化学性质都是由原子中质子数决定的

13. 难度：中等

下列是人们在生产和生活中的一些做法，不科学的是（ ）
A．对煤矿的矿井进行通风
B．油锅着火后，立即盖上锅盖
C．自行车被雨水淋湿后，直接用带油的布擦
D．利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水

14. 难度：中等

当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂 草，形成一道“防火墙”，其理由是（ ）
A．使温度降到着火点以下
B．使可燃物与火源隔离
C．使可燃物与空气隔绝
D．使树木杂草变为不可燃烧的物质

15. 难度：中等

在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害．臭氧的化学式是O₃，下列关于臭氧的说法正确的是（ ）
A．臭氧由3个氧元素组成
B．臭氧由3个氧原子构成
C．臭氧是单质
D．臭氧是氧化物

16. 难度：中等

某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O₂═2CO₂+2H₂O，试推出 X的化学式（ ）
A．CH₄
B．C₂H₅OH
C．C₂H₄
D．CH₂

17. 难度：中等

下列实验操作存在错误的是（ ）
A．
倾倒液体
B．
取用粉末状固体
C．
闻气体气味
D．
检查气密性

18. 难度：中等

关于下列实验现象的描述，错误的是（ ）
A．将二氧化碳通入石蕊溶液，溶液会由紫色变为红色
B．电解水时正极与负极产生气体的体积比为2：1
C．将一段金属镁条放入稀硫酸中，有气泡产生并放出热量
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

19. 难度：中等

实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

20. 难度：中等

蛋白质是构成细胞的基本物质，是由多种氨基酸构成的，是复杂的、相对分子质量巨大的物质．α-丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，如图是α-丙氨酸的分子结构模型图．下列对α-丙氨酸的叙述不正确的是（ ）

A．α-丙氨酸的化学式为C₃H₇O₂N
B．α-丙氨酸分子中，氢原子最小
C．α-丙氨酸分子中碳、氧原子个数比为3：2
D．α-丙氨酸的相对分子质量为89g

21. 难度：中等

下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe²⁺中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H₂S中的“2”表示1个硫化氢分子中含有2个硫原子
D．Al₂（）₃中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价

22. 难度：中等

“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是（ ）
A．CO₂、NH₃
B．O₂、CO₂
C．N₂、CO₂
D．NO₂、CO₂

23. 难度：中等

手机使用的锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到重视．某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO₂=LiMnO₂．下列说法中正确的是（ ）
A．LiMnO₂为新型的氧化物
B．反应物Li的化合价为+1价
C．该反应属于化合反应
D．该反应中锰元素的化合价没有变化

24. 难度：中等

下面是王小莉同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是（ ）
A．化学与安全知识：点燃可燃性气体之前-验纯；汽车到加油站加油-严禁烟火；使用燃煤炉子取暖-注意室内通风
B．环境保护与物质使用：减少水污染-使用无磷洗衣粉；减少汽车尾气造成的污染-使用乙醇汽油；减少酸雨的发生-使用新型能源
C．元素与物质的组成：组成水的元素-氢元素和氧元素；地壳中含量最多的元素-铝元素；人体中含量最多的元素-氧元素
D．微观粒子与物质的构成：；金属铜-由铜原子构成；氧气-由氧分子构成；氯化钠-由钠离子和氯离子构成

25. 难度：中等

空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列有关说法正确的是（ ）

A．选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的五氧化二磷
B．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
C．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
D．本实验可以证明空气中含有N₂、O₂、CO₂和稀有气体

26. 难度：中等

20℃时，向一盛有40g氯化钠的烧杯中加入100g水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到4g 固体和澄清溶液．下列有关叙述错误的是（ ）
A．该澄清溶液中溶质的质量等于36g
B．20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
C．该澄清溶液的质量为140g
D．过滤后所得澄清溶液为该温度下饱和溶液

27. 难度：中等

红磷在密闭容器中（含有空气）燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

28. 难度：中等

为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是（ ）
A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验

29. 难度：中等

将16g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g，则剩余固体物质是（ ）
A．K₂MnO₄
B．MnO₂和K₂MnO₄
C．KMnO₄和K₂MnO₄
D．MnO₂、K₂MnO₄、KMnO₄

30. 难度：中等

已知天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O     C₃H₈+5O₂3CO₂+4H₂O
现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（注：已知相同条件下，气体分子个数比等于体积比）（ ）
A．燃料气和空气的进气口都减小
B．加大燃料气进气口或减小空气进气口
C．减小燃料气进气口或加大空气进气口
D．燃料气和空气的进气口都加大

二、填空题

31. 难度：中等

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有以下几种物质：
A．氧气     B．水     C．干冰      D．石灰石     E．石墨      F．食盐
（1）请从A～F中选择适当的物质填空（填写序号）
①抢救危重病人常用的物质是    ； ②可用于人工降雨的物质是    ；
③可用于干电池中电极的物质是    ； ④可用于厨房调味品的物质是    ．
（2）请从A～F中选择符合下表物质分类的化学式填空（每空只需填一个化学式）

物质分类	氧化物	单  质
化学式

（3）请从A～F中选择物质各写出一个符合下列反应类型的化学方程式
化合反应    ；
分解反应    ．

32. 难度：中等

人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和利用也需要金属．
（1）根据如图所示的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有    ．
（2）日常使用的金属材料多数属于合金，现有一些合金及其组分的熔点如下图所示：从图中数据可以得出的结论是：    ．

（3）钢铁是用量最大的合金．工业高炉炼铁的主要原理是用一氧化碳将铁从铁矿石里还原出来．若选用的铁矿石是赤铁矿（主要成分是氧化铁），请写出主要反应的化学方程式    ．
（4）地壳中铝、铁的含量远多于铜，但铜却是人类最早冶炼出的金属，已有6000多年的历史，而冶炼铁比铜晚了3000多年，至于冶炼铝则只有二百多年的历史．根据金属的化学性质，对这一现象的解释为    ．

33. 难度：中等

化学课上老师和同学们对有关溶液的知识进行了讨论和探究，其内容如下：

（1）以上三位同学对溶液特征的描述正确的是    同学．
（2）影响固体物质在水中溶解能力的因素有哪些？针对这个问题，老师引导同学们进行了一系列实验，下表列出了从探究实验中获取的部分数据，王华根据表中的数据绘制了一条溶解度曲线，它是表中    物质的溶解度曲线．

	20℃	40℃	60℃
A	36.4g	36.6g	37.3g
B	20.0g	30.0g	53.5g
C	40.0g	36.7g	29.5g
D	20.0g	40.0g	48.6g

（3）陈军在帮妈妈做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率．请你从想到的可能因素中，写出其中一项，并预测这种因素对食盐溶解速率的影响．因素    ，你的预测    ．请通过实验来验证你的预测，实验方案是    ．

34. 难度：中等

我国“神舟六号”、“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞． 请同学们阅读下列有关航天技术中的化学短文并回答有关问题．

（1）我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”送上月球，
任务之一是研究如何开采月球上丰富的氦一3（质子数为2，中子数为1的原子）这种清洁能源，氦-3原子的结构示意图为    （填序号）．
（2）火箭推进器中盛有联氨液体（N₂H₄）和过氧化氢（H₂O₂），当它们混合时产生大量的水蒸气和一种单质，并放出大量的热，其反应的化学方程式为    _；根据上述反应产物分析联氨作推进器中的燃料有何优点    ．
（3）宇航食品必须做成一口一块的“一口吞”，饼干、面包之类的食品是绝对不能食用的，否则就可能引起的后果是（填写序号）    ．
A．一定产生爆炸
B．会造成太空舱内粉尘污染
C．宇航员体内能量严重不足．

35. 难度：中等

现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是常见的金属，B是相同条件下密度最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）写出下列物质的化学式：B    ，E    ．
（2）写出C→A转化的化学方程式    ．
（3）写出C→F转化的化学方程式    ．
（4）在上述关系图中涉及的反应属于置换反应的共有    个（填数字）．

三、解答题

36. 难度：中等

根据以下实验室常用仪器填空．

（1）写出指定仪器的名称：c______，d______．
（2）若在实验室完成过滤操作，用到的上述仪器有：______（填序号），除上述可选仪器外，还必须用到的一种玻璃仪器为______（填名称）．
（3）下列各项化学实验的操作中，正确的是______（填序号）．
①给固体物质加热时试管口应略向下倾斜
②被加热的玻璃容器外壁如有水，加热前应擦干
③熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹、手扇等方法熄灭
④实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面．

37. 难度：中等

根据下图回答问题．

（1）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是______，收集装置是______；加入药品之前应进行的操作是______；若检验二氧化碳，可将气体通入澄清的石灰水中，其反应的化学方程式为______．
（2）实验室用加热氯化铵和消石灰固体混合物制取氨气，发生装置可选用______（填序号）．此装置在实验室中还可用于制备的气体是______气体．
（3）为了探究氨气（NH₃）的某些性质，小雨同学查阅了有关资料，知道具有碱性的物质可以使无色酚酞溶液变红；然后依次做了以下实验．由以上实验，得出氨气的物理性质有______、______．

38. 难度：中等

通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢？为此某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了探究，过程如下：
[提出问题]：参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等
[实验方案]：甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验
[进行实验]：如图所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO₄溶液盼烧杯中，乙小组把盛有适量H₂O₂溶液的小试管放入盛有MnO₂的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．
[实验现象]：反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的______（填“左边”、“右边”或“中间”），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边．
[解释与结论]：甲小组的结论为：______，
化学方程式为CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．乙小组的指针偏向右边是因为______．
[反思与与评]：比较两个小组的实验设计，你得到的启发是______．

39. 难度：中等

乳酸（C₃H₆O₃）是一种重要的体内代谢物．
（1）乳酸的相对分子质量的计算式为______．
（2）乳酸中氢、氧元素的质量比为______（化为最简整数比）．
（3）180g乳酸中碳元素与______g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）中碳元素的质量相等．

40. 难度：中等

某“钙片”的标签如右图所示，此钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素．
（1）为测定此钙片中的碳酸钙含量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量．实验数据见下表：

物质的质量/g	第1次	第2次	第3次	平均值
反应前：烧杯+盐酸	22	22	22	22
10片钙片	8	8	8	8
反应后：烧杯+剩余物	26.7	26.5	26.9	26.7

①写出反应的化学方程式______；
②计算此钙片中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（2）经计算得知，标签中“每片含钙0.8g”是错误的，请通过计算提出你对此标签的修改建议______．