| 1. 难度：中等 | |
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下列有关“化学之最”的叙述中正确的是（ ） A．最简单的有机物是乙酸 B．化学变化中最小的粒子是原子 C．地壳中含量最多的元素是硅 D．最硬的金属是铁 |
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| 2. 难度：中等 | |
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2009年12月，联合国气候变化大会在丹麦首都哥本哈根召开，进一步推动了各国实施“节能减排”计划．下列造成地球温暖化的气体中，影响最大的是（ ） A．臭氧 B．氧化亚氮 C．一氧化碳 D．二氧化碳 |
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| 3. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
下表为身边常见物质的pH．据此判断下列说法中正确的（ ）
A．蚊虫叮咬后，可涂稀氨水减轻疼痛 B．胃酸过多的病人应多食橘子、苹果 C．牙膏的碱性比草木灰的碱性更强 D．刨芋头时，皮肤沾上芋头皮会奇痒难忍（芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素），可选肥皂水涂抹止痒 |
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| 4. 难度：中等 | |
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加勒比岛国海地当地时间2010年1月12日下午发生里氏7.3级地震，造成重大的人员伤亡．在灾区，为防止疾病传染，河水需处理后方可饮用．常用的处理方法有：①加热煮沸，②过滤，③投药消毒，④自然沉降．较合理的顺序为（ ） A．③②④① B．③①④② C．④②③① D．④①③② |
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| 5. 难度：中等 | |
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文卡特拉曼•拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是（ ） A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应 |
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| 6. 难度：中等 | |
右图为元素周期表第四周期的局部．据此判断下列说法中正确的是（ ） A．锗元素的元素符号为Se B．砷元素的原子序数为33 C．镓元素的相对原子质量为31 D．它们都属于金属元素 |
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| 7. 难度：中等 | |
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将56g不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2g氢气．下列有关铁粉的说法正确的是（ ） A．铁中含有碳 B．铁表面有铁锈 C．铁中含有碳和锌 D．铁中含有碳和铝 |
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| 8. 难度：中等 | |
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长期使用的氢氧化钠会部分变质生成碳酸钠．为了鉴定其是否变质，某学习小组的同学设计了以下四种方案．其中合理的是（ ） A．取试样溶于水，滴加足量稀盐酸，观察是否产生气体 B．取试样溶于水，滴加少量酚酞试液，观察是否变红 C．取试样溶于水，滴加硫酸铜溶液，观察是否产生沉淀 D．取试样溶于水，滴加氯化镁溶液，观察是否产生沉淀 |
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||
已知KNO3在不同温度下的溶解度如下表：
A．在20℃时，KNO3的溶解度为31.6g B．在10℃时，将25gKNO3加入75g水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液 C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D．60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11：10 |
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| 10. 难度：中等 | |
某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶中的水的高度不足广口瓶容积的 ．造成这一现象的原因不可能是（ ） A．实验时，将木炭代替红磷 B．实验中所取的红磷不足，瓶中氧气未反应完 C．插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内已有部分空气受热逸出 D．实验时，没有将弹簧夹夹紧 |
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| 11. 难度：中等 | |
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我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源．人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐．在此过程中（ ） A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小 |
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| 12. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述均不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D |
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| 13. 难度：中等 | |
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航天员在太空的饮用水是小分子团水，它显弱碱性，具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少的特点．下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ） A．小分子团水的化学性质被改变了 B．常温下该水的pH等于7 C．小分子团水中分子间没有间隙 D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同 |
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| 14. 难度：中等 | |
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复习物质分类时，小红对部分物质归纳如下．其中不正确的是（ ） A．海水和酸雨都属于混合物 B．冰和干冰都属于氧化物 C．生石灰和熟石灰都属于碱 D．酒精和淀粉都属于有机物 |
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| 15. 难度：中等 | |
根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（如图）．将试管浸入烧杯或从中取出，可以控制反应的进行．下列气体的制取宜使用该装置的是（ ） A．用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳 B．用碳酸钙（块状）与稀盐酸制二氧化碳 C．用铁粉与稀硫酸制氢气 D．用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气 |
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| 16. 难度：中等 | |
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经测定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ） A．6X% B．1-2X% C．1-7X% D．2X% |
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| 17. 难度：中等 | |
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为了探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（ ） A．  B．  C．  D．  |
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| 18. 难度：中等 | |
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综合利用海水提取镁的主要反应有：①CaCO3=CaO+CO2↑；②CaO+H2O=Ca（OH）2③MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；④Mg （OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；⑤MgCl2=Mg+Cl2↑其中属于复分解反应的是（ ） A．①②⑤ B．②③④ C．①⑤ D．③④ |
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| 19. 难度：中等 | |
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下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（ ） A．用过滤法使硬水转化成软水 B．用食醋区别小苏打和食盐 C．用洁厕精（含有盐酸）除去铁锈 D．用食醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 |
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| 20. 难度：中等 | |
实验室中浓硫酸的商标如右图所示．据此判断下列说法不正确的是（ ） A．该硫酸的纯度超过工业纯浓硫酸 B．配制100mL溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20mL C．稀释浓硫酸时，应将其沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌 D．配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸20g |
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| 21. 难度：中等 | |
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生活之中处处都有碳元素的踪影．请用含碳元素的物质的化学符号填写下列空白． （1）沼气的主要成分 ； （2）祥云火炬的燃料 ； （3）治疗胃酸过多症的药物的主要成分 ． |
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| 22. 难度：中等 | |
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1803年10月，在曼彻斯特的文学和哲学学会的一次集会上，英国科学家道尔顿讲述了他的原子论，主要论点如下： （1）一切元素都由不可再分的微粒构成，这种微粒叫做原子．原子在一切化学变化中都保持它的不可再分性． （2）同一元素的原子，各方面的性质，特别是重量，都完全相同；不同元素的原子重量不同．原子的相对重量（原子量）是每一种元素的特征性质． （3）不同元素的原子是以简单的整数比相化合． 请利用所学知识判断，道尔顿的上述论点中有哪些错误． ． |
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| 23. 难度：中等 | |
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汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊． （1）其中，叠氮化钠分解产生氮气和固态钠．请写出叠氮化钠分解的化学方程式 ． （2）硝酸铵是常用氮肥，从安全角度考虑，存放和使用化学硝酸铵时应注意的问题有 ． |
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| 24. 难度：中等 | |
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锌、碘是人体必须的微量元素，在国际上锌被誉为“生命之花”、碘被誉为“智力元素”．某品牌食盐使用说明的部分内容如右图所示． 请回答下列问题： （1）人体缺锌会导致 等疾病． （2）葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn（相对分子质量为455）．计算其中锌的质量分数为 ． （3）1kg该品牌食盐中葡萄糖酸锌的含量为 g． 
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| 25. 难度：中等 | |
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如图是王老师在“燃烧和灭火”一节中做的两个关于燃烧的条件的实验装置： 请回答： （1）写出白磷燃烧的化学方程式 ； （2）与甲装置相比，乙装置的优点是： ． 
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| 26. 难度：中等 | |
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宋时，江西上饶有一苦泉，当地人用铁锅熬苦泉的水获得胆矾，结果发现铁锅用久了变成了铜锅，其中包含什么化学道理． |
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| 27. 难度：中等 | |
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过滤实验时，过滤后，所得到的水仍然浑浊．请说出可能的原因． |
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| 28. 难度：中等 | |
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为了探究氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质，小林设计了以下两种方案． 方案1、向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞试液，溶液变红；再向其中逐滴加入稀盐酸，红色变浅，最终退去．证明盐酸与氢氧化钠反应了． 方案2、先向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，再向其中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明生成了氯化钠，证明盐酸与氢氧化钠反应了． （1）请判断上述两种方案的可行性，并说明原因．______． （2）请你设计另一种方案，证明氢氧化钠溶液与盐酸的确反应了．______． |
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| 29. 难度：中等 | |
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1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味．1810年，英国化学家戴维确定这种气体为氯气（Cl2）．氯气有剧毒，密度比空气大，约为空气密度的2.5倍，能溶于水，氯气的化学性质活泼，能与水、金属、碱等发生化学反应，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠（NaClO）． （1）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一．请补充完善其反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）  2H2O+______+Cl2↑．（2）小明用上述反应制取氯气，设计了右图所示装置，请指出其中的问题，并提出改进的方法______． （3）如果需要获得干燥的氯气，可选用的干燥剂是______（填写序号）． A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 （4）如右图所示，将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶A和盛有湿润红纸条的集气瓶B．发现瓶A中的红纸没有变化，而瓶B中的红纸退色了．据此，你能获得什么结论？ 你能推断使红纸退色的物质可能是______；理由是______．  
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| 30. 难度：中等 | |
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做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为避免污染环境并回收利用废液，同学们决定利用该废液，测定一种Na2CO3溶液中溶质的质量分数，于是向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示． （1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有其它溶质，请写出它的名称或化学式． （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1%） 
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