1. 难度:中等 | |
“垃圾”是放错了地方的资源,应该分类回收.生活中废弃的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( ) A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.盐 |
2. 难度:中等 | |
来自海洋深处的可燃冰的主要成分是( ) A.CH4 B.H2 C.CO D.CO2 |
3. 难度:中等 | |
一辆客车夜晚行驶在公路上,发现油箱漏油,车箱里充满了汽油气味,这时应该采取的应急措施是( ) A.洒水降温并溶解汽油蒸气 B.开灯查找漏油部位,及时修理 C.打开所有车窗,严禁一切烟火,疏散乘客离开车箱 D.让车内人员坐好,不要随意走动 |
4. 难度:中等 | |
现代医学证明,人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着.碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外,还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子,则其化学式正确的是( ) A.Ca2(PO4)3(OH) B.Ca3(PO4)3(OH) C.Ca4(PO4)3(OH) D.Ca5(PO4)3(OH) |
5. 难度:中等 | |
试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是( ) A.盛石灰水后留下的白色固体 B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 C.用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质 D.用足量的一氧化碳还原氧化铜留下的红色物质 |
6. 难度:中等 | |
2003年10月16日6时23分,“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆,返回舱完好无损.飞船在重返大气层时,由于同空气的剧烈摩擦,船体的表面温度将上升到2000℃~3000℃,因此飞船表面必须有良好的防高温措施.下列有关飞船的防高温措施中不可取的是( ) A.使用陶瓷类的贴面覆盖船体,以防止高温侵入舱内 B.使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料 C.使用在-定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料 D.使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料 |
7. 难度:中等 | |
两位美国科学家彼得•阿格雷和罗德里克•麦金农,因为发现细胞膜水通道,以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖.他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( ) A.他们的研究和化学物质水有关 B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物 C.他们的研究深入到分子、原子的层次 D.他们的研究深入到细胞的层次 |
8. 难度:中等 | |
若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难完成的是( ) A.将金粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合 C.将氯化钠晶体溶于水中 D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 |
9. 难度:中等 | |
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品,这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( ) A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 |
10. 难度:中等 | |
可以一次性鉴别出蒸馏水、稀盐酸、石灰水的试剂是( ) A.酚酞试液 B.碳酸钠溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液 |
11. 难度:中等 | |
家庭中常备的抗生素类药品“利君沙片”的相对分子质量为862,其中氢的质量分数为8.7%,则平均每个分子中含氢原子的数目为( ) A.87 B.86 C.75 D.23 |
12. 难度:中等 | |
为了使经济可持续发展,生产过程应尽量减少对环境的负面作用.由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤,其中可行且符合以上要求的是( ) A.Cu→CuSO4 B.Cu→CuO→CuSO4 C.Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4 D.Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4 |
13. 难度:中等 | |
50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐).则反应产生氢气的质量是( ) A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g |
14. 难度:中等 | |
温室中的绿色植物受阳光的照射生长,昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示,其中正确的是( ) A. B. C. D. |
15. 难度:中等 | |
正常人胃液的pH在0.3~1.2之间,酸(一般以盐酸表示)多了,需要治疗.某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来治疗的.这主要是由于( ) A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B.对人体而言酒石酸是营养品 C.Na+、Mg2+都是人体必需的元素 D.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2,在服药后有喝汽水的舒服感 |
16. 难度:中等 | |
已知Fe 元素在化合物里通常显+2或+3价,因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO•Fe2O3,或盐的形式Fe (FeO2)2,它属于偏铁酸盐.Pb 在化合物里显+2价或+4价,那么Pb3O4也可以写成 或 . |
17. 难度:中等 | |
CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化钯(PdCl2)检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为: .反应中CO具有 性. |
18. 难度:中等 | |
吸烟有害健康,科学实验表明香烟所产生的烟雾中,至少有300多种化合物不同程度对人体有害.为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO,在对香烟燃烧产生的烟雾进行处理后,依次通过足量的以下试剂:①澄清石灰水,②浓硫酸,③灼热的黑色氧化铜粉末,④无水硫酸铜,⑤澄清石灰水;发现①、⑤变浑浊,④呈白色.试回答: (1)①中发生的现象说明______. (2)烟雾中是否存在CO?______,做出此判断的实验现象为______. |
19. 难度:中等 | |
肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),它与水中的Ca2+、Mg2+起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡.现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液:①蒸馏水;②0.1% CaCl2溶液;③1% CaCl2溶液;④1% MgCl2溶液.试回答:检验这四种溶液应选用的方法是 . |
20. 难度:中等 | |
某学生用右图所示的装置,使用较浓的盐酸跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中,开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因是 . 将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中,发现石灰水变浑浊,但很快又变澄清,浑浊现象消失的原因可能是 . |
21. 难度:中等 | |
已知氮、硅原子结构示意图如图.氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天业等.试写出氮化硅的化学式 .医学研究表明:偏硅酸有软化血管的作用,对心脏病、高血压有一定疗效.偏硅酸是二元酸,又是含氧酸.则偏硅酸的化学式为 . |
22. 难度:中等 | |
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:______; (2)小华同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH.测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显______性;测得护发剂的pH略小于7,则护发剂显______性. (3)弱酸性有益于头发的健康.想一想,洗发时应先用______剂,后用______剂. |
23. 难度:中等 | |
为防止大气污染,工业上产生的硫化氢(H2S)要经过处理,使其变成硫单质.富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下: ①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐,其中一种为NaHS; ②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH; ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐; ④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO. (1)写出上述四步反应的化学方程式. ① ; ② ; ③ ; ④ . (2)富玛克斯法的总反应的化学方程式为: ,RNO在整个过程中起到 的作用. |
24. 难度:中等 | |
某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,进行如下实验: 实验原理:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数. 实验装置: 实验步骤: ①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品. ②称量并记录B的质量(m1).(称量时注意封闭B的两端.) ③按动鼓气球,持续约1分钟. ④连接上B、C. ⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞. ⑥按动鼓气球,持续约1分钟. ⑦称量并记录B的质量(m2).(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口.) ⑧计算. (1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用:______; 干燥管C的作用是______ E装置的作用是______. 步骤③中鼓气的目的是______ 步骤⑥中鼓气的目的是______; 本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?______,原因是______. (2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)______mL,若m1为51.20g,m2为53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为______. |
25. 难度:中等 | ||||||||||
现在许多食品都采用密封包装,但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质,因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂,以使食品保质期更长一些.甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分,从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋,打开封口,将其倒在滤纸上,仔细观察,脱氧剂为灰黑色粉末,还有少量的红色粉末. 提出问题:该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么? 猜想:甲同学认为:灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜. 乙同学认为:灰黑色粉末可能是铁粉,也可能还有少量的活性炭粉;红色物质是氧化铁. 丙同学认为:灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉,红色粉末可能是铜. (1)你认为______同学的猜想正确,其理由是:______. (2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的.请填写以下实验报告:
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26. 难度:中等 | |
小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧,他们将短玻璃导管插入焰心,发现另一端也可以点燃. (1)提出问题:导管里一定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢? (2)猜想:小明认为:可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO. 小鹏认为:可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气. 小芳认为:可能上述两种情况都有. (3)设计实验方案:请你帮他们设计一个简单的实验方案,来判断哪一种分析是正确的______. (4)现象与结论:如果小明的猜想正确,现象应是______.如果小鹏的猜想正确,现象应是______.如果小芳的猜想正确,现象应是______. (5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分,则其燃烧的化学方程式为______ |
27. 难度:中等 | |||||||||
某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到 8.8gCO2气体. (l)计算原固体中Na2CO3的质量分数和消耗盐酸的总质量. (2)下表为研究性学习小组向上述配制的混合液中分三次逐滴加入(边加边振荡)盐酸后所记录的部分数据.经查阅资料知Na2CO3与HCl反应可以分两步进行:Na2CO3+HCl二NaCl+NaHCO3(I);NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑. ①请完成表格中未填的部分.
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