| 1. 难度：困难 | |
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烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸 100 g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 120 g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为 27.2 g。则下列相关计算中，不正确的是（ ）。 A.原固体中金属元素质量为 13.6g B.所用盐酸的溶质质量分数为 29.2% C.最终所得溶液中含有 NaCl 58.5g D.实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g
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| 2. 难度：困难 | |
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已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是 A.AgNO3应保存在棕色瓶中 B.生成X的质量为21.6g C.X是银 D.c: d=1: 1
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| 3. 难度：困难 | |
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向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53 B.图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6 C.c点时，溶液的pH＞7 D.b点时，溶液中的溶质有1种
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| 4. 难度：困难 | |
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向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20% B. C. D.混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1∶1
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| 5. 难度：困难 | |
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将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是 A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D. a的取值范围：a≥8
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| 6. 难度：困难 | |
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将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（ ） ①B表示铁和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余 ③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等 ④反应结束后生成氢气的质量相等 ⑤反应结束后所得溶液质量相等。
A.①③④ B.①③⑤ C.①②③④ D.②④⑤
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| 7. 难度：困难 | |
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一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是
A.该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2 B.蓝色溶液B的溶质有2种 C.无色溶液A呈中性 D.该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3
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| 8. 难度：困难 | |
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向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌 B.b点对溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+、Ag+ C.c点所得固体为银和铜 D.d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜
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| 9. 难度：困难 | |
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某铁粉样品中可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种。将该样品加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉表面只有气泡产生；将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，并有残余固体。关于以上实验，有下列几种说法： ①样品中一定含有CuO粉末，可能含有C粉 ②样品中一定含有C粉和CuO粉末 ③残余固体的质量与样品中CuO的质量相同 ④滤渣中一定含有C粉和Cu ⑤滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4 其中正确的是 A. ①③④ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ②③⑤
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| 10. 难度：困难 | |
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两种铁的氧化物，其质量分别为0.400g和0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化碳全部通入足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀，则这两种氧化物分别是（ ） A. FeO和Fe2O3 B. FeO和Fe3O4 C. Fe2O3和Fe3O4 D. Fe3O4和Fe2O3
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| 11. 难度：困难 | |
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某课外兴趣小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究。(已知:Al2O3能溶于NaOH溶液) ①测得CuCl2溶液的pH<7;②将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象， ③取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片迅速洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝表面产生大量气泡。请回答下列问题: (1)步骤①观察到CuCl2溶液呈____色，该溶液显___性(选填“酸”、“碱”或“中”) (2)步骤③中还可能观察到的现象是_____,产生此现象的化学方程式是___________. (3)步骤②中没有现象的原因是___________ (4)小组对步骤③产生的气体提出以下猜想:a.可能是Cl2b.可能是O2 c.可能是_______ 小组讨论得出c成立，理由是______________.
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| 12. 难度：困难 | |||||||
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金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。 (1)用铜制作导线是利用铜的__________性。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_____________。 (2)铸造硬币用到Fe、Cu、Ni(镍)等金属，已知Ni能够发生如下反应:Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Fe+NiCl2=Ni+FeCl2 则Fe、Cu、Ni三种金属活动性由强到弱的顺序为__________(用元素符号表示)。 (3)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学设计的实验装置如下图: ①实验中玻璃管里的现象是_________，观察到试管里出现的现象是___________。 ②该实验要先通CO后加热，目的是___________________。
(4)小强用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析和研究。
①溶液A中的溶质一定含有______________，可能含有_______________。 ②通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。
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| 13. 难度：困难 | |
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图中A~H为初中化学常见的物质，且分别由C、H、O、Cl、S 、Ca、Cu、Fe、Al中的一种或几种元素组成。A是大理石的主要成分；H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；G、E、H均为单质，且E可以被磁铁吸引；C、D、E中含有同一种金属元素；F、D中只含有一种相同的非金属元素。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略。(已知MO+2HCl=MCl2+H2O，M表示某金属元素)
(1)G的化学式________； (2)写出D与H反应生成E的化学方程式__________________________； (3)写出F与H反应的化学方程式________________________________； (4)写出B→A的化学方程式_____________________________________；
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| 14. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||
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(1)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小。NH3极易溶于水,其水溶液呈碱性。
Ⅰ.制取氨气反应的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2X。X的化学式为_____________。 Ⅱ.制取并收集NH3,应该从上图中选择的发生装置是______,收集装置是_______。 Ⅲ.NH3是一种碱性气体,干燥时不能选用下列干燥剂中的______(填序号)。 A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰 (2)刘廷在实验室找到一瓶长期放置的NaOH溶液,欲对其成分进行实验探究。 【收集资料】 Ⅰ.NaOH与CO2分两步反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 Ⅱ.NaOH与 NaHCO3反应方程式为:NaOH+ NaHCO3=Na2CO3+H2O Ⅲ.溶液的酸碱性:BaCl2溶液呈中性,其他物质的溶解性见下表
【提出猜想】刘廷根据资料中的Ⅰ、Ⅱ对其成分提出了以下合理猜想,请将猜想补充完整 猜想1:只有NaOH, 猜想2:只有Na2CO3, 猜想3:只有 NaHCO3 你认为还有可能是______________。 【实验验证】
【实验结论】 通过以上实验操作得出结论:猜想_________是正确的(填数字)。
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| 15. 难度：困难 | |
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实验探究和证推理是提升认知的重要手段。 某同学将氢氧化钠溶液加入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色体的现象产生疑惑。 （资料） （1）.CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成值色体（ Cu（OH）2）．在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu（OH）Cl）．其不溶于水，能与酸反应。 （2）Cu（OH）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全，碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全， （猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2②Cu（OH）Cl晶体：③_________________。 猜想①的理由是：________________ （用化学方程式表示）。 （实验）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，则猜想______不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图所示装置（装置中药品足量）
已知实验所得数据 ①最终得到剩余固体24.00g; ②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g 完成下列问题： （1）判断固体已洗净的方法是：取最后一次洗液，滴加______溶液，无现象 （2）过上述实验数据计算蓝绿色固体中铜元素和氯元素的质量比_________________。 （结论）猜想③成立 （延伸） （1）碱式氯化铜常作为动物词料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为_______________。 （2）如果欲使HCl和CuCl2的混合溶液中的溶质只有CuCl2，可向其中加入过量的___（填序号） A CuO B Cu（OH）2 C Cu D Cu（NO3）2 （3）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进（选填序号） A 实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中 B 实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液 C 实验应该在80℃的水浴中进行
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| 16. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（ （查阅资料）①过氧碳酸钠有 ②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。 实验室用
（1）反应温度不能超过20℃的原因是_____。 （2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的_____。 Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。 （定性检测）检测过氧碳酸钠溶液中的成分。 （3）请补充完成下列实验报告中的相关内容。
（定量研究）测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。 实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量 实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗
（4）计算确定过氧碳酸钠（ Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。 研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究
（5）由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是_____。
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| 17. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售。某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
（1）根据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所取合金与稀盐酸的质量比为___________________，生成气体的质量为_________________； （2）计算铜锌合金中的铜的质量分数_________； （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数______（结果保留一位小数）。
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