江苏省南通市2018-2019学年九年级上学期期末化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列方案涉及化学变化的是

A.用干冰作致冷剂 B.用酒精作燃料 C.分离空气制氧气 D.用活性炭净化水

2. 难度：中等

下列图示的实验操作正确的是（　　）

A.倾倒液体 B.测定溶液pH

C.称取7.56gNaOH D.稀释浓硫酸

3. 难度：中等

推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（    ）

A.根据组成物质的元素种类，可将纯净物分为单质和化合物

B.原子形成离子时，电子层数一定减少

C.同种元素的原子具有相同的质子数，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素

D.木炭、硫磺、红磷和铁丝燃烧都是化合反应，因此物质的燃烧一定属于化合反应

4. 难度：简单

物质的性质决定用途，下列说法错误的是（    ）

A.生石灰用于食品干燥剂 B.氧气可用于火箭燃料的助燃剂

C.烧碱可用于改良酸性土壤 D.稀盐酸可用于清除铁制品表面的铁锈

5. 难度：中等

下列有关事实的结论合理的是（    ）

	事实	结论
A	Al 制品的耐腐蚀性比 Cu 制品强	Al 的活泼性弱于铜
B	金刚石和C60 均是由碳元素组成的单质	金刚石和C60 属于同一种物质
C	在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水面上升约	氧气约占空气总质量的
D	H2O 和CO2 都不能使紫色石蕊变红，但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红	CO2 与H2O 发生了化学反应

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

20℃时，等量水中，分别加入甲、乙两种固体，溶质质量分数变化如图，说法错误的是（    ）

A.A 点所示乙溶液中，加入少量固体甲，能继续溶解

B.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

C.将 A、B 点两种物质的溶液，降温，均有晶体析出

D.由图可知，影响固体物质溶解度的因素：溶质种类

7. 难度：中等

下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（    ）

序号	物    质	选用试剂	操    作
A	KCl（KC1O3）	MnO2	加热
B	CaO（CaCO3）	H2O	加入足量的水，充分溶解，过滤
C	N2（O2）	Cu	将混合气体通过灼热的铜网
D	NaCl 溶液（HCl）	KOH	加入适量的 KOH 溶液微热至不再产生气泡

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是（    ）

A.验证 CO₂ 不支持蜡烛的燃烧

B.比较镁与铁的金属活动性

C.验证白磷的着火点低于红磷

D.验证生石灰与水反应放热

9. 难度：中等

印刷铜制电路板的“腐蚀液”是FeCl₃溶液。已知铜铁均能与FeCl₃溶液反应，反应的化学方程式分别为Cu＋2FeCl₃===2FeCl₂＋CuCl₂，Fe＋2FeCl₃===3FeCl₂。现将一包铜铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（     ）

A.溶液中一定含有FeCl₃，固体一定是铁和铜

B.溶液中一定含FeCl₂，固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固体一定含铜

D.溶液中一定含有FeCl₂，固体一定是铁和铜

10. 难度：中等

X 是合成维生素A的重要原料．工业上用物质甲和乙在一定条件下反应生成物质丙和X，甲、乙和丙的微观示意图见下表．

物质	甲	乙	丙	X
微观示意图				？

该反应中甲、乙、丙的质量比为 23：17：1．下列判断不正确的是（    ）

A.X 属于化合物 B.该反应方程式中乙与丙的化学计量数之比为 2：3

C.物质X 中含三种元素 D.该反应为置换反应

二、填空题

11. 难度：困难

从微观视角看物质的变化是化学研究的内容之一．下图分别表示生成氯化钠的不同化学反应．请根据图示回答相关问题：

（1）由图甲可知，反应中得到电子的是________原子；钠元素在元素周期表中的位置位于第_____________周期．

（2）由图乙可知，NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是________________．

（3）图丙表示反应的化学方程式为________；NaClO₂中氯的化合价是_______．

（4）由图可知氯化钠是由________（填“离子”、“分子”、“原子”）构成；锶元素（元素符号为Sr）的原子最外层电子数为2，则氯化锶的化学式为______．

三、流程题

12. 难度：中等

碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．以碳酸盐矿石（主要成分为 BaCO₃和 CaCO₃）为原料可生产碳酸钡．

已知碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质；氧化钡和氧化钙也具有相似的化学性质．氢氧化钙和氢氧化钡在不同温度下的溶解度如下表．

温度/℃	0	40	80
Ca（OH）2 溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）2 溶解度/g	1.67	8.22	101.4

（1）焙烧炉中加入焦炭粉和热空气，焦炭和空气发生反应的作用是________．

（2）生产过程中需要进行多次过滤．实验室进行过滤时，除铁架台（带铁圈）、烧杯和玻璃棒外，还需要的实验用品有________．

（3）“操作 1”是________；通过“操作 1”再过滤，得到的白色固体的化学式为________．

（4）“吸收”中发生的化学反应方程式为________．

四、填空题

13. 难度：简单

生活、生产中处处有化学，化学就在我们身边。

（1）《生活饮用水标准》中规定水的总硬度（以碳酸钙计）不超过 450mg/L，测得某水样的硬度为600mg/L，则1吨该水样中含有钙的质量约为________克，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，鉴别时加入肥皂水观察到的现象为________，长期饮用硬水对人体健康不利，生活中降低水的硬度可采用的方法是________；

（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是________。

（3）常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能；

（4）生产电动汽车需要消耗大量的钢铁，写出工业上以磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）为原料炼铁的化学反应方程式________，钢铁车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是________。

（5）对 Ag、Fe、Cu  三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂你认为不可行的是________

A.Fe、Ag、CuSO₄   溶液    B.Cu、Ag、FeSO₄   溶液

C.Fe、Cu、AgNO₃   溶液    D.Cu、FeSO₄ 溶液、AgNO₃ 溶液

五、科学探究题

14. 难度：中等

结合如图实验装置图回答问题

（1）用A图制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：________，若锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，则是由于A 装置存在缺陷，其缺陷为________；

（2）图 B、C、D 是探究二氧化碳化学性质的实验，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是________；

（3）图 E 和 F 是探究哪种离子能促进 H₂O₂ 分解的实验，现象是：E 中产生大量气泡，F 中没有明显现象，则促进 H₂O₂ 分解的离子符号是________。

II工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某兴趣小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．

（实验思路）利用 Na₂CO₃与稀 H₂SO₄反应产生 CO₂，通过测定产生的 CO₂质量，确定样品中碳酸钠的质量，计算样品纯度．

（实验方案）小明根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．

（1）A 中发生的化学反应方程式有________．

（2）浓硫酸的作用为________．

（3）能说明样品中的碳酸钠完全反应的现象是________．

（交流讨论）经讨论，小组同学一致认为图甲中小明设计的实验方案有缺陷，则因方案设计缺陷而导致误差的因素有________（填序号）．

①加入的稀硫酸量不足    ②装置内空气中的 CO₂ 没有排出

③反应产生的 CO₂ 未被完全吸收    ④干燥管与空气直接相通

（实验改进）为减少误差，使测定生成 CO₂ 的质量更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．图乙 B 装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时 a、b、c 三个弹簧夹的控制方法是________．

（数据分析）该实验测定工业烧碱的纯度，需要收集的数据有________，若撤去图乙中的A 装置，实验步骤同上，则测得工业烧碱的纯度将__________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

六、计算题

15. 难度：中等

在 200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入 150 g 盐酸时溶液 pH＝7．求：

（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数________；

（2）若所用盐酸由 36.5%（密度为 1.2 g/cm³）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少________？