吉林省四平市伊通满族自治县2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

2019年是“国际化学元素周期表年”,编制元素周期表的俄国科学家是（　　）

A.道尔顿 B.屠呦呦 C.门捷列夫 D.拉瓦锡

2. 难度：简单

在空气的成分中，体积分数约占21%的是（   ）

A.氮气 B.二氧化碳 C.氧气 D.稀有气体

3. 难度：简单

下列有关分子、原子说法错误的是

A. 很小 B. 不断运动 C. 有间隔 D. 不可分

4. 难度：简单

下列实验操作正确的

A. 块状固体的取用 B. 液体的倾倒

C. 检查装置气密性 D. 液体的滴加

5. 难度：简单

下列实验现象描述正确的是

A. 铁丝燃烧时发出耀眼白光

B. 红磷燃烧时产生大量白雾

C. 氢气燃烧时发出黄色火焰

D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

6. 难度：简单

下列由原子构成的物质是

A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 氢气 D. 水

7. 难度：中等

ClO₂是一种高效的水处理剂，其制备反应为：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2X，下列说法错误的是

A. SO₂的名称为二氧化硫 B. 该反应属于置换反应

C. X的化学式是NaHSO₄ D. ClO₂中氯、氧元素的质量比为71：64

8. 难度：简单

下列说法正确的是（　　）

A.点燃可燃性气体前要验纯 B.有发光放热现象的变化一定是燃烧

C.酸雨是过量排放二氧化碳导致的 D.N₂、O₂都能用作焊接金属的保护气

9. 难度：中等

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（　　）

A.滤渣中一定有Fe粉 B.滤渣中一定有Cu粉

C.滤液中一定有Fe²⁺ D.滤液中一定有Fe²⁺ 、Cu²⁺

10. 难度：中等

下列对有关事实的微观解释，不合理的是（　　）

A.我们周围的空气是混合物——含有不同种分子

B.水变为水蒸气时体积变大——水分子体积变大

C.电解水属于化学反应——分子种类发生了改变

D.水与过氧化氢的化学性质不同——分子构成不同

二、填空题

11. 难度：简单

如图所示。用化学符号填空。

（1）_______

（2）_______

（3）_______

12. 难度：简单

化学与我们的生活联系密切。

（1）生活中通过_____的方法可以降低水的硬度。

（2）用渔网捞鱼是利用了化学上_____的原理。（填一种操作方法）

（3）天然气有_____性,常用作燃料。

（4）炒菜时油锅着火,通常用_____的方法灭火。

13. 难度：简单

物质的性质决定用途。

（1）石墨具有优良的_____性，可用作干电池的电极．

（2）自来水厂常利用活性炭的_____性，除去水中的异味．

（3）工业上，用赤铁矿炼铁的主要反应原理是Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，其中CO体现了_____（选填“氧化性”或“还原性”）。

14. 难度：简单

在宏观、微观与符号之间建立联系,是化学学科的特点。

按上图所示,回答下列问题。

（1）图1中两种微粒属于不同种元素是因为_______不同。

（2）图2中反应的化学方程式为_______，其基本反应类型是_______。

三、实验题

15. 难度：简单

结合下图所示实验，回答有关问题：

（1）实验一中集气瓶底需要_____；

（2）实验二中得到的燃烧条件是_____；

（3）实验三通过对比_____（填试管编号）两支试管中的现象，可得出铁生锈与水有关．

16. 难度：简单

据如图回答：

（1）用分子或原子的观点解释A装置中水发生变化的实质_____。

（2）写出B装置中发生反应的化学方程式_____。

（3）用B装置进行的实验所得到的结论是_____。

四、填空题

17. 难度：中等

根据下面部分金属的活动性顺序回答：

Mg　Zn　Fe　（H）　Cu　Hg　Ag（金属活动性由强逐渐减弱）

（1）上述金属中活动性最强的是_____。

（2）上述金属中，按年代最早被广泛使用的金属是_____。

（3）已知：①X＋H₂SO₄=XSO₄＋H₂↑　②Y＋2ZNO₃=Y（NO₃）₂＋2Z　③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是_____（填字母序号）。

A  Cu、Hg、Ag      　B  Fe、Cu、Ag       　C  Mg、Zn、Fe

五、实验题

18. 难度：中等

根据下图回答问题。

（1）图中仪器a的名称是______。

（2）实验室用加热方法制取氧气的发生和收集装置为_______ （填字母序号）。

（3）某同学用自制的D装置在实验室制取二氧化碳气体,无纺布包内装的药品为_______,其反应的化学方程式为_______

19. 难度：中等

小希同学在复习《质量守恒定律》时，回忆老师做的以下四个演示实验：

（1）在实验Ⅰ中，他观察到的现象是 _____ （填序号）；

a．红磷燃烧，产生大量的白烟

b．气球先变大后变小，甚至缩进玻璃管中

c．待锥形瓶冷却后，天平仍然保持平衡

d．待锥形瓶冷却后，天平指针向右偏

e．待锥形瓶冷却后，天平指针向左偏

（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中可观察到的实验现是_____，发生反应的化学方程式是_____；

（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，他认为导致天平不平衡的原因是_____，若想天平仍然能保持平衡，需确保此实验在_____体系中进行；

（4）实验Ⅳ中镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体反而比反应前镁条还轻，其原因可能是_____（写出其中一条）。

（5）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，一定没有发生变化的是 _____（填序号）；

a．元素种类     b．元素化合价    c．分子种类    d．分子质量    e．原子种类    f．原子质量

六、计算题

20. 难度：中等

把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物16克装入大试管后，给试管加热至完全反应后冷却称量，试管中固体物质质量为11.2克。请计算：

（1）氯酸钾中氧元素的质量分数是_____（保留一位小数）；

（2）反应产生的氧气的质量是_____克；

（3）试管中残留固体物质有哪些？其质量各是多少？_____（写出计算过程）