广东省揭阳市2018-2019学年九年级下学期入学化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列成语所描述的过程，从化学的角度理解正确的是（   ）

A. 釜底抽薪：木柴燃烧必须达到着火点

B. 真金不怕火炼：金的化学性质比较稳定

C. 滴水穿石：主要发生了化学变化

D. 百炼成钢：只发生了物理变化

2. 难度：简单

把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是

A.面粉 B.碘 C.植物油 D.硝酸钾

3. 难度：简单

1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是(　　)

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐，⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，⑨包装糖果和小食品．

A. ③⑤⑧⑨    B. 仅⑥⑧⑨    C. 仅③⑤⑨    D. ③⑤⑥⑦⑧⑨

4. 难度：简单

下列关于溶液的说法，正确的是（    ）

A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B. 溶液不一定是无色的，但溶剂一定是水

C. 某溶液中，溶质可以有多种，但溶剂只有一种

D. 100mL 酒精和 100mL 水混合，总体积等于 200mL

5. 难度：简单

下列性质属于金属共性的是

A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性

C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气

6. 难度：简单

下列做法值得提倡的是

A.将枯树叶就地焚烧，灰烬放入垃圾箱 B.将废旧金属和旧手机投入不可回收垃圾箱

C.经常使用纸巾、塑料袋和一次性筷子 D.洗手时，将水开小一些并及时关闭水龙头

7. 难度：简单

2018年，美国特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。下列选项中不属于合金的是　　

A. 钢 B. 生铁 C. 硬铝 D. 铝

8. 难度：简单

下列清洗方法中，利用乳化原理的是

A.用自来水洗手 B.用汽油溶解油污

C.用洗涤剂清洗餐具 D.用盐酸清除试剂瓶壁上的碳酸钙

9. 难度：简单

2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是(    )

A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B.刷防锈漆

C.船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油

10. 难度：中等

欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，操作如下图所示，图中有错误的是     (    )

A.①⑤ B.①②⑤ C.①② D.②④⑤

11. 难度：中等

某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是

A. 甲、乙    B. 甲、丙    C. 乙、丙    D. 甲、乙、丙

12. 难度：中等

在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H₂，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（　　）

A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Al和Cu

13. 难度：中等

下列各组物质能按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体是水，把水滴入瓶中，U 型管中的液面发生了明显变化。若 a 处液面上升，则符合此现象的物质的是（　　）

A.氢氧化钠 B.蔗糖 C.硝酸铵 D.食盐

14. 难度：中等

向CuS04溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况可能出现的是：

①溶液中有Fe²⁺“，不溶物为Fe、cu ②溶液中有Fe²⁺、cu²⁺，不溶物为Fe

③溶液中有Fe²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu ④溶液中有Cu²⁺，不溶物为Fe

A.②③ B.①④    c．①③ C.③④

二、填空题

15. 难度：简单

我们的日常生活用品，很多都是由金属材料制成的。例如：体温计中的液体是__________；制造导线一般是用____________；水龙头表面镀的一般是__________；炒菜锅最好用___________制作；灯泡里的灯丝是_______________；一种合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造“人造骨”的是____________。（以上空格均写物质的名称）

16. 难度：简单

近一个月来，我市流感疫情进入高峰，卫生部门提醒广大市民尽量不要到人多的地方活动，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用．

（1）75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是_____．（填化学式）

（2）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是__（用化学方程式表示）．

17. 难度：中等

如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图

（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______。P点所表示的含义为_______。

（2）t₂℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是____________。

（3）t₂℃时，当A中混有少量的C时，可用__________方法提纯A。

（4）若物质A在t₂℃时的溶解度为60克，t₁℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t₂℃降温到t₁℃，此时A溶液的质量分数为__________。

（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？______．原因是___________。

18. 难度：中等

同学，你骑过共享单车吗？随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。下面结合所学的化学知识来进一步认识共享单车，请回答下列有关问题：

（1）钢、铝合金、塑料、橡胶等是制造共享单车的材料，上述材料中属金属材料的是_____。

（2）钢、铁在潮湿的空气中容易锈蚀，共享单车生锈与__________有关(填名称)，为了防止铁制品生锈，可采取的措施是________（填一点）。

（3）铜、铁、铝是合金中最常见的金属，要比较铜、铁和铝的金属活动性，如果选用了铝和铜，还需要用到的试剂是_____（只填一种试剂）；铝制品耐用，其原因是铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，因此铝具有良好的___________性能。

（4）共享单车采用手机扫描二维码来解锁，而手机采用高能锂（Li）电池作为电源。

①锂原子（Li）的原子结构示意图如图所示，则锂离子符号为_____；

②锂电池放电时的总反应为Li+MnO₂＝LiMnO₂，LiMnO₂中锰元素的化合价为_____。

19. 难度：中等

如图是对 20℃一定质量的甲溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。按照图中规律

（1）20℃时，10 克水中最多能溶解甲物质_____克；

（2）n 的数值是__________。

（3）A烧杯中的溶液属于_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

三、推断题

20. 难度：困难

同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。

（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则

①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；

②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。

（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。

（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。

四、流程题

21. 难度：中等

白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。

已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：

（1）过程Ⅱ中的实验操作名称是____，其中用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有_____。

（2）固体A的化学式为_________，溶液B中含有的溶质是____________。

（3）过程Ⅱ中反应的化学方程式为__________。证明步骤Ⅰ中稀硫酸过量的方法是______。

（4）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是___________。

五、实验题

22. 难度：困难

某研究性学习小组利用草酸晶体分解制取纯净、干燥的一氧化碳并用来还原氧化铁。查阅资料：

草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）在浓H₂SO₄作用下加热分解产生H₂O、CO和CO₂．同学们设计了如图所示的实验装置，请回答下列问题：

（1）图中A是制取一氧化碳的气体发生装置。

①装置A中，方便添加浓硫酸的仪器名称是_____；装置B中，提供热源的仪器名称是_____。

②装置B中发生反应的化学方程式为_____。

（2）将E、F、G 3个装置按一定顺序接入到方框中。

①正确的导管接口顺序是：a→_____→h。

②方框中的G装置是否可以省略？并说明理由_____。

（3）一氧化碳还原氧化铁。

①实验前，要先通入CO，目的是除去装置_____（填写装置下方字母序号）中的空气。

②观察到_____时，熄灭B处的酒精喷灯，等到_____时，再熄灭D处的酒精灯。

23. 难度：中等

请按要求完成下列物质性质的实验：

研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。

（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_____（填“放热”或“吸热”），反应的化学方程式为：_________；

（2）实验测得反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如下图，请根据t₁～t₂时间段反应速率变化，说明化学反应速率受__________等因素影响。

研究二：金属与氧气的反应：

（3）将一镁条取出发现其表面有一层灰白色物质，猜想这一物质可能是：______。（填化学式）

（4）再将镁条用砂纸打磨，表面变为光亮的银白色，用坩埚钳夹住镁条在酒精灯上点燃观察到的现象为：_____________。

（5）写出镁在空气中燃烧的化学方程式式：_________。由此说明，化学反应常常伴随能量的变化。

六、计算题

24. 难度：简单

某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图。据标签计算。

（1）这瓶盐酸溶液的质量为_____g。

（2）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，其步骤为：计算、_____、加水稀释、烧瓶存放；用的仪器为：_____、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为_____g，需要这种浓盐酸_____瓶。

25. 难度：中等

某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H₂产生，其他杂质不与酸反应），请回答：

（1）从图中看出，该反应产生了H₂___________g。

（2）产生氢气的化学方程式为：______________；

（3）求铝片中铝单质的质量(写出计算过程)___________。