2017-2018学年科粤版九年级化学第八单元第四节尖子生题

一、单选题

1. 难度：简单

下列物质中不能与碳酸钠溶液发生反应的是（　　）

A.Ca（OH）₂溶液

B.稀H₂SO₄

C.BaCl₂溶液

D.KNO₃溶液

2. 难度：简单

碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，下列用复分解反应的方法制取碳酸钠合理的是（    ）

A.2Na+H₂CO₃=Na₂CO₃+H₂

B.2NaOH+CaCO₃=Na₂CO₃+Ca(OH)₂

C.2NaOH+H₂CO₃=Na₂CO₃+2H₂O

D.2NaNO₃+K₂CO₃=2KNO₃+Na₂CO₃

3. 难度：中等

做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液 40mL于烧杯中，逐滴滴入Na₂CO₃溶液至过量．记录滴入Na₂CO₃溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示．下列判断正确的是（    ）

A.图中纵坐标（y）表示生成 CO₂ 的质量

B.反应进行到B点时，溶液中的溶质是 NaCl

C.OA段发生反应的化学方程式是 Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓

D.C点溶液的 pH=7

4. 难度：中等

下图所示记录正确的是（　　）

实验
记录	A	无色	无变化	无色溶液	白色沉淀
	B	蓝色	产生气泡	白色沉淀	白色沉淀
	C	红色	产生气泡	白色沉淀	白色沉淀
	D	蓝色	产生气泡	白色沉淀	无色溶液

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

碳酸钙是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是（　　）

A.发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔

B.酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性

C.石灰浆抹墙后可以吸收二氧化碳生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上

D.精制的碳酸钙粉末，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂

6. 难度：中等

某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠．用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析．（已知：HCl+NaHCO₃→NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小）有关实验操作说法正确的是（　　）

A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响

B.对取用样品的量的多少无一定要求

C.实验中若改用水，对测定无影响

D.实验中加入盐酸液体的体积，对测定无影响

7. 难度：中等

物质的性质与用途密切相关，下列做法不合理的是（　　）

A.工业上用稀盐酸除铁锈

B.农业上用熟石灰改良酸性土壤

C.碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

D.水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）用食盐水清洗

8. 难度：简单

表格中盐和其用途对应错误的是（　　）

选项	盐	用途
A	含亚硝酸钠的工业盐	制香肠
B	碳酸钙	做补钙剂
C	氯化钠	配制生理盐水
D	碳酸氢钠	做焙制糕点的发酵粉

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：简单

下列物质与用途对应关系错误的是（ ）

A.盐酸﹣金属除锈 B.烧碱﹣治疗胃酸过多

C.干冰﹣人工降雨 D.小苏打﹣焙制糕点

10. 难度：简单

碳酸钠是重要的化工原料，其俗称为（    ）

A. 小苏打    B. 纯碱    C. 烧碱    D. 火碱

11. 难度：中等

下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是(    )

A.一氧化碳具有还原性，可冶炼金属 B.醋酸显酸性，可用醋酸除去热水瓶中的水垢

C.石灰石受热分解，可用于制生石灰 D.铝化学性质不活泼，故铝合金应用广泛

12. 难度：困难

探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是

A.在稀盐酸中加入氯化镁，然后向其中逐滴加入NaOH溶液

B.在NaOH溶液中加入CaCO₃，然后向其中逐滴加入稀盐酸

C.在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸

D.在NaOH溶液中加入Ba(NO₃)₂，然后向其中逐滴加入稀硫酸

13. 难度：中等

下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

A.木炭和氧化铜混合加强热 B.镁条燃烧

C.煅烧石灰石 D.加热分解高锰酸钾

14. 难度：中等

如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，下列说法与图象相对应的是(  )

A.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

B.加热一定量的高锰酸钾固体

C.是在一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

D.是向一定量的石灰石中滴加稀盐酸

15. 难度：中等

下列图像与对应叙述相符合的是(     )

A. 向一定量的锌粒中加入稀硫酸

B. 向 pH=3 的溶液中加水

C. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

D. 向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钾溶液

16. 难度：中等

下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（　　）

A.向pH=3的溶液中不断加水

B.一定量的稀硫酸与锌粒反应

C.向H₂SO₄和CuSO₄混合液中滴加NaOH溶液

D.加热碳酸氢铵

17. 难度：中等

海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（　　）

A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度

B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量不受影响

C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质

D.蒸发时不能将滤液全部蒸干再停止加热

18. 难度：中等

如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

根据海水晒盐的原理，下列说法中：①海水进入贮水池，海水的成分基本不变②在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加③在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加④析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确的是（   ）

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

19. 难度：中等

如图是利用海水提取粗盐的过程，下列说法中错误的是（　　）

A.图中①是结晶池

B.图中②的操作过程是溶解、过滤、结晶

C.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

D.蒸发池是利用氯化钠的溶解度受温度影响变化大的原理

20. 难度：简单

日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（　　）

A. 受热时食盐的溶解度降低

B. 受热时食盐的溶解度显著增大

C. 受热时海水中的水分蒸发

D. 受热时海水发生分解

二、填空题

21. 难度：中等

学习化学可以帮助我们解决生活中的许多问题．请你来解决以下问题：

（1）除去热水瓶中的水垢，可选用厨房中的_____．

（2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与 _____有关，喝了汽水后，常常会打嗝，说明气体的溶解度还与_____有关．

（3）锅里的油着火了，可采取的灭火措施是_____．

（4）用大颗粒盐制盐水，为使其尽快溶解，可采用的两种方法是_____、_____．

22. 难度：中等

加热固体碳酸氢钠可以得到碳酸钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：_____，如果碳酸钠中混有少量杂质碳酸氢钠，除去杂质宜采用_____方法，用碳酸氢钠和碳酸钠分别与足量盐酸反应，若得到等质量的二氧化碳气体，消耗盐酸的质量碳酸氢钠_____碳酸钠（填大于或小于）

23. 难度：中等

25℃时，将ag碳酸钠（化学式为Na₂CO₃）溶解于100g水中恰好形成饱和溶液．所得溶液的溶质质量分数为_____，此温度下碳酸钠的溶解度为_____g．向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为_____．

24. 难度：中等

化学就在我们身边。现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可作气体肥料的是_____。

（2）可用于金属表面除锈的是_____。

（3）可作补钙剂的是_____。

（4）可用于配制生理盐水的是_____。

（5）可作干电池电极的_____。

25. 难度：中等

家庭厨房中处处有化学，其中用来面食发酵的小苏打是_____，用量最多的盐酸盐是_____（以上填化学式）；炉具清洁剂主要含有氢氧化钠，俗称为_____；刀具生锈可用_____除去，方程式_____．_____（填“能”或“不能”）长时间浸泡，因为_____．

26. 难度：简单

身边处处有化学．请从下列5种物质中选择合适物质的序号填空：

①小苏打    ②石灰石    ③盐酸    ④氯化钠    ⑤食醋

（1）生活中可做调味品的酸的物质是_____，盐是_____；

（2）生活中常用_____来除去热水瓶内壁的水垢；

（3）能用作建筑材料的是_____；

（4）发酵粉的主要成分之一是_____．

三、推断题

27. 难度：困难

某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成．过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀．试回答：

（1）废水中一定含有的物质是_____（填字母）．

A 氯化物

B 硫酸盐

C 硝酸盐

D 碳酸盐

（2）该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe（OH）₂固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe（OH）₃]：

①金属X为_____，固体A中一定含有的物质为_____（写化学式）．

②B溶液中的溶质一定含有_____（填字母）．

A  K₂CO₃

B  Fe（NO₃）₂

C  MgCl₂

D  Ba（NO₃）₂

E  Fe（NO₃）₃

四、填空题

28. 难度：中等

测定某Na₂CO₃和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，小夏设计了两个方案进行实验，分别取mg样品．

方案一：与足量BaCl₂溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₁g固体．

方案二：与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加m₂g．

你认为_____方案合理，写出你选择方案中相关的化学方程式_____，并说明你做出选择的理由_____．

29. 难度：中等

生活与化学密切相关．

（1）“干冰”的化学名称是_____；

（2）铜制品在空气中生锈的原因是_____；

（3）除掉水壶里的水垢（主要成分碳酸钙）常用的方法是_____；

（4）冬季防止煤气中毒常用的方法是_____．

30. 难度：中等

食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富，通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水．如图所示为NaCl及卤水主要成分的溶解度曲线图．

（1）海水晒盐的原理是_____；

（2）60℃时，100g水中加入80gKCl，充分搅拌后观察到的现象是_____．所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（3）90℃时，MgCl₂溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_____（只列计算式，不需要计算结果）．

（4）将90℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液分别降温至30℃时，没有晶体析出的是_____（填物质名称）．