2019年辽宁省阜新市中考模拟测试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学成为一门科学开始于

A.对燃烧现象的深入研究 B.对空气组成的研究

C.用原子—分子论来研究化学反应之后 D.英国科学家汤姆生发现电子之后

2. 难度：简单

盐的组成中一定含有(    )

A.非金属元素 B.金属元素 C.氧元素 D.氢元素

3. 难度：简单

如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（　　）

A.氧的相对原子质量 B.一个碳12原子的实际质量

C.硫酸的相对分子质量 D.相对原子质量计算公式中的标准

4. 难度：简单

下列实验操作中，与其他三项的目的不属于同一类的是（　　）

A.点燃甲烷、一氧化碳等可燃性气体前，先检验气体的纯度

B.做中和反应实验时，先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞溶液

C.在进行铁丝燃烧实验前，先向充满氧气的集气瓶加入一层细沙

D.在使用氢气还原氧化铜时，先向硬质玻璃管中通入氢气

5. 难度：困难

烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g / cm³），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（　　）

A.1/81 B.1/820 C.1/1681 D.无法确定

6. 难度：中等

在命名化学物质时，如果某元素的化合价不止一种，一般我们把其中比较稳定而且常见的化合价作为标准，化合价比它高的加上前缀“高”，化合价比它低的加上前缀“亚”，以此进行区分。据此，下列物质命名正确的是（　　）

A.BaMnO₄：锰酸钡 B.Na₂FeO₄：铁酸钠

C.Hg₂Cl₂：氯化汞 D.CaHPO₄：亚磷酸氢钙

7. 难度：简单

在设计探究实验时，往往保持所有条件均相同进行多次实验，其目的是（　　）

A.增加数据数量，便于总结数据变化规律

B.控制实验条件进行对比

C.消除试剂中所含杂质对实验结果的干扰

D.消除偶然的不确定因素带来的误差

二、多选题

8. 难度：中等

一定量的锌粉和铁粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，下列分析正确的是（　　）

A.滤渣中一定有锌 B.滤渣中一定有铁

C.滤液中一定没有硫酸铜 D.滤液中一定没有硫酸亚铁

三、单选题

9. 难度：简单

对如图所示实验分析正确的是（　　）

A.可能发生了一系列物理变化

B.甲中有未溶解的氧化钙

C.操作Ⅱ一定是升高温度

D.乙中液体可能呈中性

四、多选题

10. 难度：困难

将已部分锈蚀变成铜绿〔Cu₂（OH）₂CO₃〕的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧至质量不再发生变化，固体质量的变化情况可能是（　　）

A.增重10% B.增重25% C.减轻30% D.不变

五、单选题

11. 难度：简单

英国科学家法拉第曾用蜡烛（主要成分石蜡）做过一个有趣的“母子火焰”实验，如图所示。据此实验，下列有关分析中正确的是（　　）

A.这一现象说明石蜡的熔点较低

B.要使实验成功，导管不宜过长

C.子火焰中被燃烧的物质是石蜡分解产生的氢气

D.导管的一端要插入母火焰的中心部位是因为该处氧气充足

六、多选题

12. 难度：困难

下列各组溶液，只需通过组内物质相互反应就能区分的是（　　）

A.BaCl₂、Na₂CO₃、KOH、K₂SO₄ B.Ba（OH）₂、Na₂SO₄、MgCl₂、HCl

C.H₂SO₄、KCl、ZnCl₂、CuCl₂ D.NaOH、FeCl₃、NaCl、HNO₃

13. 难度：困难

有关概念叙述正确的是（　　）

A.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

B.生成物质只有一种的化学反应不一定是化合反应

C.盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应

D.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

14. 难度：困难

两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（    ）

A. 一种阳离子和一种阴离子

B. 一种单质和一种化合物

C. 一种分子和一种离子

D. 一种原子和一种分子

七、单选题

15. 难度：中等

下列有关实验及结论的描述正确的是（　　）

A.将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子

B.向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子

C.向溶液中加入稀盐酸有气体产生，证明溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子

D.向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根

八、填空题

16. 难度：困难

汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN₃，KNO₃和SiO₂。

（1）汽车发生猛烈碰撞时，NaN₃分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为_____；

（2）硝酸钾的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式_____；

（3）生成的两种氧化物分别与SiO₂反应，从理论上计算可知，SiO₂与NaN₃的质量比宜大于_____。

九、流程题

17. 难度：困难

高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：

已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。

（1）气体②的化学式为_____。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。

（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。

（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。

（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。

18. 难度：中等

地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

回答下列问题：

（1）操作①能否改用硝酸钡溶液？说明原因_____。

（2）进行操作①后，判断BaCl₂过量的操作是_____，观察到的现象为_____，则说明BaCl₂过量。

（3）加入Na₂CO₃的目的是_____。为什么不先过滤而后加Na₂CO₃溶液，其理由是_____。

（4）滤液的主要成分有_____。此实验方案尚需完善，具体步骤是_____，目的是_____。

（5）请再写一种实验方案，添加沉淀试剂的步骤为_____。

十、填空题

19. 难度：简单

图A中的两个圆分别表示金刚石和石墨的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点）。请你参照图A，在图中的空格处图B、图C中的（1）、（2）、（3）、（4）、（5）区域对应适当的内容（每处只要求填一点）。

（1）_____；

（2）_____；

（3）_____；

（4）_____；

（5）_____。

十一、实验题

20. 难度：简单

有人设计了在实验室制取蒸馏水的五个步骤：

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带有温度计的橡皮塞。

②连接好冷凝管。把冷凝管固定在铁架台上，并与蒸馏烧瓶相连接，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端放在水槽中。

③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入自来水，塞好带有温度计的橡皮塞，把连接器接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中。

⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）

请回答下列问题：

（1）上述实验正确的操作顺序是_____（填序号）。

（2）所用的主要玻璃仪器有_____。

（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向_____。

（4）温度计的水银球应放在_____。

（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是_____。

十二、计算题

21. 难度：困难

为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_____。

（2）此镁样品中镁的质量分数为_____。

（3）用36.5%的浓盐酸配制200g上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_____。

（4）若将反应后的滤液蒸发104.4 g水，无晶体析出，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）若要生产含镁4.5%的铝合金960 t，需要上述金属镁样品的质量为_____。

十三、实验题

22. 难度：中等

如图1是实验室制取CO及进行性质实验的部分装置。

（1）CaCO₃固体与稀盐酸反应生成CO₂气体的化学方程式_____。

（2）检验装置气密性，按图连接装置，先_____，再加水_____，静置，若观察到_____，说明气密性良好。

（3）加入药品。添加块状CaCO₃固体的操作是先将_____，用_____，慢慢竖起锥形瓶，使块状CaCO₃固体滑落到锥形瓶底部。

（4）如图2所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO₂，观察到的现象是_____。

十四、科学探究题

23. 难度：简单

某同学在进行“铝与氯化铜溶液反应”实验时观察到反应一段时间后，溶液温度升高，有大量气泡逸出。经检验，生成的气体为氢气。该同学先从理论上猜想产生上述现象的多种可能原因，再设计实验证实自己的猜想。他取了四根洁净的铝丝分别与不同试剂反应，现象记录如下：

实验编号	①	②	③	④
试剂	氯化铜溶液	热水	硫酸铜溶液	饱和氯化钠热溶液
溶液酸碱性	酸性	中性	酸性	中性
现象	气泡较多，反应剧烈	只有在开始时有少量气泡	气泡较多，但比氯化铜溶液少	气泡比热水稍多，但比硫酸铜溶液少

（1）请分析设置实验②③④各是为了验证何种猜想？

实验②_____；

实验③_____；

实验④_____。

（2）从上述实验现象可知，生成氢气的主要原因是_____。

24. 难度：简单

小李将实验剩余的FeCl₃溶液倒入含有H₂O₂的废液缸，立即产生大量的无色气泡。

(1)小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H₂、O₂、HCl、Cl₂中的一种或多种。

（查阅资料）1.Cl₂是黄绿色、有刺激性气味的气体   2.FeCl₃在水中解离出Fe³⁺、Cl^-

根据资料，小李可排除的气体为______

（实验一）为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含_______。

(2)小李认为上诉过程中FeCl₃溶液作了H₂O₂分解的催化剂。

（实验二）为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl₃溶液中的Fe对HO₂分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为______。

(3)小王同学认为由此得出“FeCl₃溶液作H₂O₂分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。

（实验三）

X溶液中溶质的化学式为_____

（得出结论）要证明FeCl₃溶液作H₂O₂分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:

①从定性角度需观察到______(填序号)的现象。A.实验一  B.实验二   C.实验三

②从定量角度需得到的关系式为m₁=______(用m₂和m₃表示)。

十五、实验题

25. 难度：中等

生活中经常遇到一些“长相”类似的物质，如家庭制作食品用到的碳酸钠和碳酸氢钠。区分二者，比较简单的方法就是溶解度法（溶解度曲线见图）。

①小亮同学利用这种方法，在室温条件下设计了下面实验，请完善实验内容：

实验步骤	现象和结论
取两只试管，各倒入10g水，分别向两试管中逐步加入碳酸钠和碳酸氢钠固体，充分振荡、静置、观察现象。	至固体不能再溶解为止，其中，固体溶解量少的，所对应的物质是 ______ （填化学式，下同），另一种物质是 ______

②现有碳酸钠（2g）、碳酸氢钠（2g）和足量蒸馏水。请仿照上述①中的方法和实验设计，在室温条件下，调整变量、自主设计实验，进一步区分碳酸钠、碳酸氢钠两种物质：

实验步骤	现象和结论
______	______