2016年成都外国语学校自主招生化学试卷(直升卷)

一、单选题

1. 难度：简单

下列变化过程一定发生化学反应的是（　　）

A.燃烧 B.爆炸

C.颜色发生了改变 D.状态发生了改变

2. 难度：中等

下列对相关实验现象的描述正确的是(  )

A.把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出,银片表面覆盖一红色物质

B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

C.在稀硫酸中滴加紫色石蕊试液后溶液变红

D.棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味

3. 难度：简单

“水是生命的源泉”。下面对水化学式（H₂O）意义的理解，错误的是

A.水是一种氧化物

B.水是由氢、氧两种元素组成的

C.水分子中含有氢、氧两种原子

D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子

4. 难度：简单

2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是

A.通过焚烧秸秆为农作物提供养分

B.通过加高烟囱排放工业废气

C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

D.施用大量的化肥和农药以提高农作物产量

5. 难度：简单

砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是

A.原子的核电荷数是31 B.元素符号是Ga

C.属于金属元素 D.相对原子质量为69.72g

6. 难度：中等

对于下列化学用语，有关说法正确的是

① N₂ ②Mg²⁺③SO₂④⑤

A.①可表示两个氮原子

B.③中硫元素的化合价为+4

C.②和⑤均表示阳离子

D.④和⑤表示的微粒化学性质相同

7. 难度：中等

把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是

A. 甲、乙、丙气体都易溶于水

B. 乙气体比甲气体更易溶于水

C. 不可以用排空气方法收集甲气体

D. 可以采用排水集气方法收集丙气体

8. 难度：中等

如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是(   )

A.该反应属于氧化反应

B.X物质中碳元素的质量分数为75%

C.该反应的化学方程式为CH₄+O₂CO₂+H₂O

D.点燃X前要先检验其纯度，以防止爆炸

9. 难度：中等

工业品盐酸中因含有而带黄色，若某工业品盐酸中和的个数比为91∶94，则该盐酸中和的个数比为（    ）

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 91∶94 D. 1∶94

10. 难度：简单

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I，所示。在常温下，先分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分震荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放进盛有冰水混合物的烧杯里，如图II所示。关于该实验，下列说法中正确的是（　　）

A. 乙溶液中溶质的质量分数增大

B. 装有甲物质的试管中剩余的固体减少

C. 甲、乙两物质的溶解度都增大

D. 两支试管里剩余的固体都增多

11. 难度：困难

某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中两种方案都合理的是()

选项	实验目的	方案1	方案2
A	鉴别稀硫酸与稀盐酸	加BaCl2溶液	加紫色石蕊试液
B	鉴别(NH4)2SO4与K2SO4	熟石灰、研磨、嗅气味	加水观察是否溶解
C	除去铜粉中的少量铁粉	加过量稀硫酸溶液、过滤	用磁铁吸引
D	清洗衣服上的铁锈	稀盐酸洗	汽油洗

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na^＋、NH₄^＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－。现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(    )

A.一定不存在Ba^2＋，NH₄^＋可能存在 B.CO₃^2－一定存在

C.Na^＋一定不存在 D.一定不存在Cl^－

13. 难度：困难

下列所示的图象能反映相对应实验的是

①向pH =12的Ca(OH)₂溶液中不断加水稀释；②向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量；③在40°C ，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出；④将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合

A.①② B.②④ C.③④ D.①③

14. 难度：中等

X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （　　）

	X	Y	Z	W
盐酸	√	—	—	√
Z的硝酸盐		√
W的硝酸盐	√		—

A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X

15. 难度：简单

已知复分解反应2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可进行。在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	8.6	11.6	10.3	11.1

表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是

A. CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO B. CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

C. CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN D. NaClO+CH₃COOH=HClO+CH₃COONa

二、填空题

16. 难度：简单

分子、原子和离子都是构成物质的粒子。请按要求用符号完成下面问题（每题答案不唯一，请务必写全）

（1）五氧化二磷分子中的原子         ；

（2）氯化镁中溶液中的离子         ；

（3）化肥硫酸铵中的原子团         ；

（4）二氧化碳溶液中的分子         ；

17. 难度：中等

氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。

（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______。测量其溶液的pH时，可以_______，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。

（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：______________。

（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________（以土壤中含有硫酸为例）。

（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。

①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_______。

②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。

三、综合题

18. 难度：困难

(1)“鲤鱼焙面”是像菜名品。鱼肉中富含的营养素是_________；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水反应，最终变成__________；

(2)如图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。请回答下题。

①挤压胶头，滴入稀盐酸。过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果______；则说明二氧化碳已收集满。

②生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是______；2处生成了白色沉淀。

③用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。这是由于_______(用化学方程式表示)的缘故。

(3)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，均由下表中的一种或两种元素组成。它们的转化关系如图1所示(部分反应条件、反应物及生成物已略去)。图2所示的是A、B、D、E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)。请回答下列问题:

①A的化学式为______；

②反应II的实验现象是__________；

③反应Ⅲ的化学方程式可能是_______；该化学反应属于________反应(填基本反应类型)。物质E的用途之一为______。

19. 难度：困难

过氧化钙晶体(CaO₂.8H₂O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下:

(1)气体X的名称是________；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是________；

(2)反应Y需控制温度在0~5°C，可将反应容器放在________中，该反应是化合反应，反应产物是CaO₂∙8H₂O，请写出化学方程式_____；获得的过氧化钙晶体中常含有Ca( OH)₂杂质，原因是______；

(3)过氧化钙晶体(CaO₂∙8H₂O)的相对分子质量为______；H、O元素的质量比为_______；

(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO₂∙8H₂O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220°C充分反应(方程式为，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO₂∙8H₂O的质量分数，写出必要的计算过程。_______。

四、实验题

20. 难度：困难

实验室用MnO₂与浓盐酸制备Cl₂，其反应方程式为:MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应装置如图所示(夹持装置已略去)。

(1)检查装置气密性之后的操作依次是__________(填序号)。

A 向烧瓶中加入MnO₂粉末

B 加热

C 向烧瓶中加入浓盐酸

(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

①甲同学的方案为：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案_______(填“可行”或“不可行”)，原因是________；

②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是：将__________转移到_________中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是_________(仪器和实验操作的影响因素除外)。

五、推断题

21. 难度：困难

框图中A的浓溶液在空气中会产生白雾而使浓度变低， B用于改良酸性土壤，J是最常见的金属，G是红棕色粉末，E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列物质的化学式:I_________；H________；

(2)写出反应①.⑤的化学方程式:

①__________；⑤_________；

(3)反应②的基本反应类型是________；

(4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是_________；(写一条)

(5)利用反应⑤可鉴别_________和钾 肥。

六、科学探究题

22. 难度：困难

小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量。

[提出问题1]①该纯碱样品中含有哪些物质?

[猜想与假设]通过分析，小亮做出如下假设：

(1)只含有Na₂CO₃；(2)含有Na₂CO₃和NaHCO₃

[查阅资料]

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀盐酸	现象I	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

(1)表中的现象Ⅱ为___________；

(2)现象I对应的化学方程式为_________。

[实验探究]为了确定纯碱样品的成分，小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验步骤	实验现象
①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液	溶液变浑浊	该反应的化学方程式:___________；
②将上述反应后的混合液过滤，取滤液_______；	_______；	证明猜想②成立。

[实验反思]

实验步骤①中，加入试剂过量的目的是_______；

[提出问题2]如何测量该纯碱样品中各物质的含量?

(1)为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了如图装置，通过称量B装置中的质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO₂与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有

①__________；②__________；

(2)小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤：

①检查装置气密性；②将w g干燥的样品放入锥形瓶中；

③称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

④打开活塞b，从导管a处缓缓注入一定量的空气，关闭活塞b；

④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；

⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

⑥打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

⑦根据B瓶增加的质量计算样品中各成分的含量。

该实验的正确步骤是___________；