江苏省2019-2020学年九年级上学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

李林同学在不同季节的制作过程中，一定发生了化学变化的是

A.春天花朵瓣成花瓣 B.夏天粮食酿成美酒

C.秋天水果榨成果汁 D.冬天冰砖凿成冰雕

2. 难度：中等

下列实验操作正确的是

A.塞紧胶塞 B.贮存氧气 C.过滤 D.吹灭酒精灯

3. 难度：简单

化学知识涉及衣、食、住、行各个领域。下列有关说法正确的是

A	衣	衣服上的油污用汽油清洗，是利用其乳化作用
B	食	生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性
C	住	能闻到新装修房屋里的异味，是因为分子在不断运动
D	行	汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆，是为了美观

A. A B. B C. C D. D

4. 难度：简单

豆腐富含蛋白质,其中含量最多的是亮氨酸（化学式是C₆H₁₃O₂）。下列关于亮氨酸的说 法正确的是（　　）

A.亮氨酸是3种元素组成的化合物 B.亮氨酸由22个原子构成

C.亮氨酸中氧元素质量分数最大 D.亮氨酸中碳、氢元素的质量比是3:1

5. 难度：困难

某密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件充分反应后，实验数据如下表。下列说法错误的是

	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	18	4	19	20
反应后质量/g	2	待测	29	26

A. 乙在该反应中可能是催化剂 B. 该反应属于化合反应

C. 甲、丙在反应中的质量比为8︰5 D. 该反应遵守质量守恒定律

6. 难度：简单

为纪念元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“元素周期表年”。硅是第14号元素，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是(    )

A. 硅元素属于金属元素

B. 硅元素的相对原子质量为28.09g

C. SiO₂中硅元素的化合价为+4

D. 硅元素是地壳中含量最高的元素

7. 难度：困难

下列有关金属的说法不正确的是

A. 架空的高压输电线路常用金属铜作导线

B. 炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等

C. 金属铝在空气中，表面会形成致密的氧化膜

D. 镁与食醋反应生成氢气，并放出大量的热

8. 难度：中等

下列归纳和总结完全正确的是（　　）

A化学史	B化学解释	C性质与用途	D排列顺序
①发现元素周期律：张青莲 ②用定量方法研究空气成分：拉瓦锡 ③相对原子质量测定：门捷列夫	①撒盐融雪：降低凝固点 ②真金不怕火炼：金的熔点高 ③电解水加稀硫酸：起催化作用	①氮气化学性质稳定：瓜果粮食保护气 ②金刚石硬度大：切割玻璃 ③石墨有导电性：干电池电极	①地壳中元素含量由低到高：硅、氧 ②净化水程度由低到高：蒸馏、过滤 ③一个分子中原子总数由少到多：NH3、H2O

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	分离铜粉和铁粉	用磁铁吸引
B	除去氮气中的氧气	通入澄清石灰水
C	鉴别软水和硬水	加入肥皂水
D	鉴别真假黄金	在空气中灼烧

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. A的溶解度都大于B的溶解度

B. t₁℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大

C. t₂℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

D. A、B两种饱和溶液都从t₃℃降温到t₂℃，析出的晶体一定等量

二、填空题

11. 难度：简单

建立“宏观-微观-符号”之间的联系是化学学科的重要特点。

（1）用化学符号和数字表示下列微粒

①4个氢原子_____； ②标出硝酸钾中氮元素的化合价_____。

（2） 2Cu（NO₃）₂2CuO + O₂↑ + 4X↑中，X的化学式是_____。

三、科学探究题

12. 难度：中等

用如下图装置完成以下实验：

（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。

Ⅰ.先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；

Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；

Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。

Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_____；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_____。

（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。

Ⅰ.在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为_____，反应的化学方程式为_____，尾气处理的方法为_____。

Ⅱ．实验结束时，先_____（填“停止通入一氧化碳”、“停止加热”）。

四、推断题

13. 难度：中等

在实验课中，各小组作了如下实验：

实验编号	1	2	3	4
实验操作

实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁......应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。

（1）则固体C是_____，操作③的名称是_____；

（2）操作③的化学方程式是_____；反应类型是_____。

五、实验题

14. 难度：中等

根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题:

（1）仪器名称：①_____②_____。

（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是_____（选填序号），该反应的化学方程式为_____。用E装置收集氧气完毕后，应先_____（选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室制取CO₂，反应的化学方程式为_____，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是_____（选填序号），可用D装置收集CO₂的理由是_____。

（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选_____，收集装置选_____。

六、科学探究题

15. 难度：中等

常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。

（2）探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体_____（填名称）。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

（查阅资料）

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能
能否和稀盐酸（稀硫酸）反应生成金属化合物和水	能	能	能

（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe与Fe₃O₄；猜想二：剩余固体_____。

实验操作	实验现象及结论
_____	_____

（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为_____；

（反思与交流）该黑色固体不可能是Fe₂O₃，理由是_____。

七、计算题

16. 难度：中等

过碳酸钠（化学式可表示为2Na₂CO₃•3H₂O₂）俗称固体双氧水，极易分解，得到碳酸钠、水和氧气，其化学方程式可表示为2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑。过碳酸钠是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。

通过计算说明：（1）若过碳酸钠分解得到氧气24g，同时产生碳酸钠的质量是多少？

（2）若将上述碳酸钠全部配制成溶质质量分数为10.6%的溶液，需要加入水的质量是多少？