山东省烟台市2018-2019学年九年级上学期期中化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A.修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象

B.KNO₃饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

C.酒精跟水以任意比互相溶解时，酒精做溶质，水做溶剂

D.温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性

2. 难度：简单

物质的俗名与化学式相对应正确的是

A.天然气：CO B.生石灰：CaCO₃ C.消石灰：Ca(OH)₂ D.火碱：KOH

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A.浓盐酸具有吸水性

B.配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度

C.将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%

D.铁锈放入稀硫酸中溶液变成棕黃色

4. 难度：简单

下列有关海水晒盐的说法，错误的是

A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体

B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区

C.结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海

D.盐场得到的粗盐是混合物

5. 难度：中等

下列哪种试剂可以区分海水与淡水

A.硝酸银溶液

B.酚酞试液

C.氯化钠溶液

D.紫色石蕊试液

6. 难度：简单

下列反应属于复分解反应的是

A.

B.

C.

D.

7. 难度：中等

一次性能将稀硫酸、食盐水、澄清石灰水三种溶液区分开的试剂是

A.二氧化碳气体

B.紫色石蕊试液

C.氯化钡溶液

D.酚酞试液

8. 难度：简单

下列有关溶液的pH及其测定的说法正确的是

A.pH=0的溶液显酸性

B.将pH试纸用蒸馏水润湿浸入待测液测定其pH值

C.用pH试纸测出某溶液的pH为10.6

D.溶液加水稀释后，其pH的值减小

9. 难度：中等

下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是

A.、Fe²⁺、Na⁺、OH^－

B.Cl^－、K^＋、、Na^＋

C.K^＋、Cu²⁺、、

D.Ca²⁺、、Na⁺、Cl^-

10. 难度：简单

科学家用石墨烯薄膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是（    ）

A.该过程属于物理变化

B.该过程可应用于海水淡化

C.“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作

D.海水经过“筛子”后，氯化钠的溶质质量分数增大

11. 难度：中等

北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H₂S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是

A.氢硫酸是混合物

B.硫化氢是由两个氢原子和一个硫原子构成的

C.氢硫酸能腐蚀大理石雕像

D.氢硫酸能与KOH溶液发生中和反应

二、多选题

12. 难度：中等

日前使用的镁主要是从海水中提取的，其主要流程如图，下列说法正确的是

A.流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低

B.流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是富集氯化镁

C.该过程涉及的化学反应类型只有复分解反应

D.流程Ⅲ将化学能转化为电能

13. 难度：简单

下列没有运用中和反应原理的是

A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.用浓硫酸干燥湿润的氧气

D.用生石灰作干燥剂

14. 难度：中等

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是

A.a属于易溶性物质

B.t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液

C.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a>c>b

D.90℃时，将50ga加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的饱和溶液

三、单选题

15. 难度：中等

将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（　　）

A.226.4克 B.222.8克 C.172.8克 D.无法计算

四、填空题

16. 难度：中等

酸、碱、盐之间的反应与人们日常生活有着密切的关系。

（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为其主要成分醋酸（化学式为CH₃OOH）在水溶液中能解离出CH₃COO^－和_______（填离子符号）。

（2）胃液分泌过多会引起胃病。服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）______。

（3）某同学不小心被黄蜂了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹下列物质中的_______（填字母）。

A食醋（pH=3）  B浓硫酸  C食盐水（pH=7）  D苏打或肥皂水（pH=9～10）

（4）酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，请说明控制酸度不用盐酸的原因_________。

五、流程题

17. 难度：困难

十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，下图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：

（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的__________不同进行分离的方法。离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是________。

（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，其中碳酸氢钠属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）。

（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是________，实验室在加热蒸发结晶过程中，当蒸发皿_______时，停止加热。

（4）浓海水中SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺，需要的三种离子分别是_______（写离子符号）。

（5）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法_______。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g.）

六、填空题

18. 难度：中等

图1是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题

（1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是______（填名称）。

（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是________（填名称）。

（3）若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是______（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）。

（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的______氯化钠的（选填“>”、“=”成“<”）。

（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c种物质的化学式：a_____，b_____，c____。

19. 难度：中等

归纳是学习的重要方法，小丽在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）小君为表示反应实质绘制图2、图3.请根据下列图示和要求回答问题：

（1）图1中为了验证性质①，小丽将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色。

（2）图1中A所表示的物质类别是______。

（3）图1中盐酸的性质③决定了盐酸可用于消除铁锈（主要成分Fe₂O₃），该反应的学方程式是_____。

（4）图1中选用合适的物质验证性质⑤，其反应的化学方程式为_______。

（5）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为_______，图中A、B、C处应填入的离子符号或化学式依次为_______。

（6）镁与稀盐酸反应现象是_______，图3是二者反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_____（写微粒符号，下同），产生的新微粒是______。

（7）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是_______。

七、实验题

20. 难度：中等

欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，实验操作如下图所示，请回答下列问题：

（1）量取所需要的水应选择______（选填“50mL”、“100mL”成“200mL”）量筒。

（2）调平衡后，用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（选填序号）。

A增加适量硝酸铵固体

B减少适量硝酸铵固体

C调节平衡螺母

D增加砝码

（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是________。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________。

（5）在做⑤操作时，烧杯的温度_______（选填“升高”或“降低”）了。

（6）若量取蒸馏水的体积时仰视读数，则该实验小组实际配制的硝酸铵溶液的溶质质量分数比计划配制的溶质质量分数偏______（填“高”、“低”）。

（7）将制得的硝酸铵溶液装瓶保存时，试剂瓶的标签上应注明______等信息。

八、科学探究题

21. 难度：困难

中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用，某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。

（实验过程1）

对于没有明显是实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过下图所示实验步骤进行操作。

请根据上图所示实验步填写实验报告：

实验步骤	实验现象	实验结论与解释
①向试管中加入1-2mL稀氢氧化钠溶液		NaOH与HCl发生了中和反应
②________	__________
③________	__________

（实验过程2）

对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铜的反应，观察到有_____的现象，就可以说明中和反应已经发生，该反应的化学方程式为________。

（实验反思）

（1）有同学提出也可以使用紫色石蕊溶液代替酚酞溶液进行（实验过程1）的实验你认为______（填“酚酞溶液”或“紫色石蕊溶液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是_______。

（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助______的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。

九、实验题

22. 难度：中等

化学反应过程中常常件随产生一些现象，同学们发现将CO₂通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：

（1）小明把一支收集满CO₂的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示)，观察到试管内液面上升，还有另一种原因，请简要说明__________。

（2）为了进一步验证CO₂与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图2所示）向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是______,反应的化学方程式_______,向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是_______,虽然实验的现象不同，但都能证明CO₂与NaOH溶液确实发生了化学反应，该反应方程式是______。

（3）实验过程中需要吸收CO₂时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO₂时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因________。

（4）氢氧化钠固体必须______保存。

十、计算题

23. 难度：中等

农业生产上需要用200kg质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种。

（1）现有400kg20%的氯化钠溶液和400kg10%的氯化钠溶液，请通过计算回答该如何进行配制？____

（2）现有配制好的200kg16%的氯化钠溶液，取出其中的100kg溶液，要释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量是多少?______

24. 难度：中等

工业上从海水中提取出MgCl₂、KCl两种物质的混合物，为了测定其中KCl的质量分数，现进行如下测定：取混合物样品19g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加KOH溶液，生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如图所示，请计算:

（1）混合物样品中KC1的质量分数。______

（2）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）______