四川省成都市锦江区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列实验中一定发生了化学变化的是

①研碎胆矾②检查装置气密性③品红在水中扩散④玻璃刀裁玻璃⑤分子运动现象的实验

A.⑤ B.②⑤ C.③④ D.①②④

2. 难度：简单

下列过程中主要利用物质的物理性质的是

A.氮气用作金属焊接时的保护气

B.焦炭用于冶炼金属

C.二氧化碳促进光合作

D.稀有气体通电时发出不同颜色的光

3. 难度：简单

下列有关空气的说法正确的是（　　）

A. 空气是由空气分子构成的

B. 空气是氮气、氧气等分子均匀地混合在一起

C. 空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质已经改变

D. 经过液化、蒸发从空气中得到氧气和氮气的过程，属于化学变化

4. 难度：简单

如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（　　）

A.生成物一定是混合物

B.分子在化学变化中不可分

C.化学反应前后原子的种类不变

D.该反应既不是化合反应也不是分解反应

5. 难度：简单

下列化学用语中对数字“3”的意义描述正确的是①Fe³⁺ ②3C_6o ③④

A.①中表示元素的化合价

B.②中表示分子的个数

C.③中表示离子所带的电荷数

D.④中表示核外电子数

6. 难度：简单

不合格的家居用品或装修材料中常常含有甲醛，甲醛:（CH₂O）是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，对人体健康有损害。下列说法正确的是

A.甲醛属于氧化物

B.甲醛分子中所有的原子都由质子、中子和电子构成

C.一个甲醛分子由4个原子构成

D.甲醛的毒性属于物理性质

7. 难度：中等

从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的一种方法。生物柴油主要成分是硬脂酸甲酯（C₁₉H₃₈O₂），下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是

A.C、H、O三种元素的质量比为19:38:2

B.相对分子质量为（12×19+1×38+16×2）

C.C、H、O原子的个数比为12:1:16

D.氧元素的质量分数为

8. 难度：困难

在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是

A.乙可能是该反应的催化剂

B.x=30%， 该反应符合质量守恒定律

C.生成的甲，丙两物质的质量比为19: 41

D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

9. 难度：中等

下列实验事实不能作为相应观点的证据的是

选项	实验事实	观点
A	lg干冰变成lg二氧化碳气体	化学反应遵守质量守相定律
B	加热红色的氧化汞粉末分解成汞和氧气	化学变化中分子可分，原子不可分
C	香水、汽油要密闭保存以减少其挥发	分子在不停地运动
D	6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中	气体分子间存在较大间隔

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

用如图装置进行实验。升温至70°C的过程中，仅①燃烧;继续升温至280°C的过程中, 仅③燃烧。下列分析不正确的是

A.①③燃烧，说明白磷和红磷是可燃物

B.④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

C.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

D.对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气按触

11. 难度：困难

丙烷（C₃H₈）是液化石油气的主要成分之一。燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是

A.甲中碳、氢元素质量比为3:8

B.甲和丙的元素组成相同

C.22g 甲完全燃烧至少需60g乙

D.生成的丙与丁的分子个数比为3:4

12. 难度：困难

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是

A.N₂气体（O₂）:通过灼热的铜网

B.CuO（木炭粉）:在空气中灼烧

C.CO₂（CO）:通过灼热的木炭层

D.CO（CO₂）:通过足量的澄清石灰水

13. 难度：中等

下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A	把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里	硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰	说明硫在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成SO3
B	将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰，点燃	产生爆鸣声	说明该气体是氢气和氧气的混合气体
C	向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，振荡	软水中泡沫多，浮渣多;硬水中泡沫少，浮渣少	说明可利用肥皂水来区分软、硬水
D	将燃着的木条分别伸入空气样品和人体呼出气体样品中检验	空气中木条继续燃烧至逐渐熄灭; 呼出气体中木条立即熄灭	说明两种样品中氧气含量不同

A.A B.B C.C D.D

14. 难度：中等

化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途经。认真分析下列实验方案，不能达到预期效果或实验目的的是

A.探究甲烷的组成 B.实验室制取氧气

C.验证质量守恒定律 D.验证生石灰遇水放热

二、填空题

15. 难度：中等

2019年是元素周期表诞生的第150年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下面是元素周期表中1-18号元素原子核外电子排布:

请回答下列问题:

（1）地壳中含量最多的元素组成的空气中常见单质是______________（用化学式表示），实验室利用加热黑白固体组合制备它的化学方程式为_____________________；

（2）9号元素的周期表小方格信息如上图，图中“19.00”表示它的______________；该元素的离子结构示意图为___________________________；由氟和镁两种元素组成化合物的化学式为______________；读作_______________；

（3）在上图A、B、C结构示意图中，与镁原子化学性质最相似的是_______________（填序号），在元素周期表中该元素与镁元素在同一主族，位于第_______________周期。

三、科学探究题

16. 难度：中等

化学兴趣小组利用手持技术（利用传感器和数据采集器实时测量技术）测量模拟建筑火灾现场中氧气含量、二氧化碳浓度和温度的变化.验证建筑火灾逃生策略的合理性。

如图l所示，在圆简形透明塑料实验容器中底部3个点（K₁、K₂、K₃）分别放置甲、乙、丙3根高低不同的蜡烛：如图2所示，在3根烛芯一定距离都依次放置氧气传感器（a₁、a₂、a₃）、温度传感器（b₁、b₂、b₃） 和二氧化碳传感器（c₁、c₂、c₃）。点燃蜡烛后，盖上实验容器顶盖后，采集3根蜡烛火焰附近相关数据。

（1）实验获取 3 根蜡烛熄灭的时间如表 1 所示，并提取每根蜡烛在这三个时间火焰附近的含氧量如表2所示。

表1 3根蜡烛熄灭的时间

蜡烛	甲	乙	丙
熄灭时间/s	106	164	199

表2熄灭时不同高度所测的含氧量%

熄灭时间/s	低处（a3）	中处（a2）	高处（a1）
106	19.8	19.1	18.5
164	18.9	17.7	x
199	18.6	17.1	16.5

①三支蜡烛熄灭的先后顺序是___________。

②表 2 中，x 可能是___________（填序号）。

A．17.9          B．17.2          C．16.1

③蜡烛熄灭时，含氧量均不为零。请据此对燃烧条件的表述做进一步的细化：___________。

④纵看表 2 数据，___________（填“低”“中”或“高”）处氧气含量下降最慢。

（2）实验获取温度和二氧化碳浓度随时间变化曲线依次如图 3 和图 4 所示。

由此可知，点燃蜡烛后二氧化碳浓度由低处到高处逐渐变___________，原因是___________。

（3）从以上分析，建筑火灾时，人员应低下身子沿墙壁或贴近地面逃生，依据是___________。

四、综合题

17. 难度：困难

以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH₂）₂]，如图是简易生产流程的一部分。

（1）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式__________________；

（2）工业上合成氨反应的化学方程式为:。 当前，原料气中的H₂可用天然气来制取。理论上每生产1吨H₂会同时产生5.5吨CO₂，有科学家正在研究一种不生成CO₂的新方法来制取原料气H₂。若需要合成8.5万吨氨气，改用新方法制取H₂可以减少排放多少万吨CO₂_________________? （请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）

五、填空题

18. 难度：简单

天然水需要经过自来水厂的层层净化处理后变成城市的生活用水。如下图是某自来水厂净水工艺流程图:

（1）图中A池是___________________________池，所起的作用是_________________________（填字母）。

A 杀死水中的细菌     B 减少水中氧气    C 除去不溶性杂质    D 分解有毒物质

（2）吸附池中一般使用的物质名称是__________________________；其作用是__________________________。

六、推断题

19. 难度：困难

有A、B、C、D、E、F六种物质，其中A、B、C、D、E五种物质的组成中均含有同一种元素，A、F为单质，其余为化合物，D是大理石的主要成分。它们之间有如下转化关系（一些必要的反应物和反应条件已略去） :

请回答:

（1）写D的名称: D__________________________；

（2）向E的溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是__________________________；

（3）写出反应⑤的化学方程式: __________________________；

（4）指出反应④在工业生产中的应用: __________________________；

（5）从反应①②可得到的启示是: __________________________。

七、实验题

20. 难度：中等

二氧化碳实验室制取与部分性质的实验:

（1）选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图1所示:

实验编号	药品
Ⅰ	块状大理石、10%H2SO4 溶液
Ⅱ	块状大理石、7%HC1溶液
Ⅲ	大理石粉末、7%HCl溶液

图1中丙对应实验____________________（选填 “I”“II” 或“Ⅲ”），确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是__________________________；

（2）搭建装置。组装一套简易可随时控制反应发生和停止的发生装置，应从图2中选用__________________________（选填编号）。实验室若用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制备氧气，化学方程式为__________________________，________（选填“能”或“不能”）使用组装的这套装置实现随时控制该反应的发生和停止。

（3）检验装置气密性。若按图3连接装置，先__________________________；再加水至A下端形成一段水柱， 静置，若观察到__________________________；说明气密性良好。

（4）收集二氧化碳。用图4装置收集CO₂,验满时应将燃着的木条放在_________________ （选填 “x”或“y”）端导管口。

（5）如图5所示，B瓶中盛放浓硫酸（浓硫酸具有吸水性），C处放入浸有紫色石蕊的干燥纸花，从A处持续而缓缓地通入未经干燥且不含其它杂质的二氧化碳气体。若欲使C处紫色石蕊纸花不变色，应进行的操作是______________ K（选填“打开”或“关闭”）;欲使C处紫色石蕊纸花变红，应进行的操作是____ K （同上）。

八、综合题

21. 难度：困难

水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

（1） 1766 年，英国科学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，化学方程式为: __________________________。他将“可燃空气”在纯氧中燃烧生成了水，因受当时错误观念的束缚，他没有揭示出水不是一种元素。

（2） 1785 年，法国科学家拉瓦锡做了一个相反的实验:将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验如图1所示。他得出结论:水不是一种元素，而是氢和氧的化合物，并且正式命名了“氢”元素。

①拉瓦锡实验的化学方程式为___________________________；

②该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重__________________________g。 实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是___________________________。

③图1中，多功能瓶里水的作用是___________________________；

（3）1800 年，英国科学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液，至充满管A和管B （ 硫酸钠不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示，回答下列问题:

①硫酸钠在水中形成自由移动的Na⁺和______________________ （用“离子符号”表示），可增强水的导电性。

②电极_______________________（选填“M”或“N”）与电源的负极相连;

③写出水电解的化学方程式为_______________________；

（4）超过临界温度（374.2°C）和临界压强（22.1MPa ）时的水被称为超临界水。现代研究表明:超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550°C时，测得乙醇（C₂H₅OH） 的超临界水氧化结果如图3所示。

注:

图3中CO的分布分数先增后降的原因是_______________________。