广东省深圳市光明区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是(   )

A.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污

B.CO、CO₂、SO₂均为空气污染物

C.把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，产生的沼气可以做燃料

D.用水喷淋燃着的酒精以降低着火点

2. 难度：中等

光明区的变化欣欣向荣，下列主要涉及化学变化呈观出来的是( )

A.大仟里广场上的霓虹灯闪烁

B.光明农场的牛奶发酵成酸奶

C.新城公园雨后空气里出现的彩虹

D.孩子用2B铅笔在图画本上描绘光明的高楼大厦

3. 难度：简单

规范的实验操作是安全地进行实验并获得成功的保证。下列实验操作正确的是(   )

A.连接仪器 B.溶解NaC1固体 C.熄灭酒精灯 D.滴加液体

4. 难度：中等

下列有关实验现象的说法正确的是(   )

A.紫色石蕊遇到醋酸变红色

B.硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体生成

C.红磷在空气中燃烧,产生白雾

D.铁丝在空气中剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，有黑色熔融物生成

5. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是(   )

A.3S:“3” 表示三个硫元素

B.CaCl₂中 Ca元素的化合价为-2价

C.Mg⁺²“表示一个镁离子带两个单位正电荷

D.CO₂:“2” 表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子

6. 难度：中等

银杏果中含有银杏酸(化学式:C₂₂H₃₄O₃; 相对分子质量:346)。下列有关银杏酸说法正确的是(   )

A.银杏酸中氢元素质量分数最小

B.银杏酸分子中含有一个O₃分子

C.银杏酸中碳、氢元素的质量比为11:17

D.银杏酸为氧化物

7. 难度：中等

如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是(   )

A.①③属于同种元素

B.③⑤化学性质相似

C.②③④均表示离子

D.①④形成的化合物是AlCl₃

8. 难度：中等

如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图，乙摘自元素周期表。下列说法不正确的是(   )

A.甲元素属于非金属元素

B.乙原子的相对原子质量为22.99g

C.乙原子的核内质子数为11

D.甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr

9. 难度：中等

对下列物质分类正确的是(   )

A.石墨、红磷、干冰是单质

B.食盐水、澄清石灰水、稀盐酸属于溶液

C.高锰酸钾、二氧化锰、氧化铜是氧化物

D.空气、冰水混合物、硫酸铜，是混合物

10. 难度：中等

下列有关物质的变化描述正确的是(   )

A.食物腐败是缓慢氧化引起的

B.酒精燃烧既是化合反应也是氧化反应.

C.工业制取二氧化碳和实验室制取二氧化碳的方法都属于分解反应

D.生石灰、硝酸铵溶于水都放热，发生了化学变化

11. 难度：中等

已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法正确的是( )

A.物质A为甲烷，其分子由碳原子和氢分子构成

B.物质B中氧元素的化合价为-2价

C.该反应前后原子种类和数目均发生改变

D.该反应生成物C和D的质量比为11:9

12. 难度：中等

如图是“空气中氧气含量的测定”实验，说法错误的是(   )

A.装置不漏气是本实验成功的关键，所以实验前应检查装置的气密性

B.实验中红磷要过量，以消耗容器内全部氧气

C.冷却后水倒流瓶内，可测定空气中氧气的含量

D.可用木炭、铁丝代替红磷，测定空气中氧气的含量

13. 难度：简单

下列关于空气的说法正确的是(   )

A.空气中的氮气约占总质量的78%

B.空气中的氧气能燃烧

C.空气中的稀有气体可制作多种电光源

D.空气中的二氧化碳会造成酸雨，是大气污染物

14. 难度：中等

如图实验不能说明的是(    )

A.分子很小

B.构成物质的微粒不同，性质不同

C.化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子

D.分子不停地运动

15. 难度：简单

下列变化中，能用质量守恒定律解释的是(   )

A.10g冰溶化成10g的水

B.5g硝酸钾溶解在50g水中，成为55g硝酸钾溶液

C.纸燃烧后质量减少

D.50mL水加入50mL酒精中，溶液的体积小于100mL

16. 难度：中等

在3A+B=2C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD,且已知A的相对分子质量为40，则C的相对分子质量是(   )

A.70 B.60 C.50 D.80

17. 难度：中等

小红对蜡烛燃烧过程进行了一系列实验探究，下列说法不正确的是(   )

A.实验①中，蜡烛燃烧一会儿后，会熄灭，说明燃烧需要氧气

B.实验②中，蜡烛燃烧一会儿后，看到白瓷板出现上黑色的小颗粒，说明蜡烛中含有碳元素

C.实验③中，细木棍与火焰接触的两端颜色最黑，说明外焰温度最高

D.实验④中，只能说明二氧化碳不支持燃烧这一性质。

18. 难度：中等

如图是碳还原氧化铜的实验，有关说法正确的是(   )

A.该实验体现了碳的氧化性

B.反应开始的标志是:导管口有气泡产生

C.该反应的实验现象是黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊

D.实验结束时应先熄灭酒精灯，待试管冷却后再将导管从澄清石灰水中移出

19. 难度：中等

我们探究CO₂性质时做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是(   )

①CO₂密度比空气密度大 ②CO₂ 能够与水发生化学反应 ③CO₂ 能使干石蕊纸花变色 ④稀醋酸能使干石蕊纸花变色

A.①② B.①④ C.②④ D.②③

20. 难度：中等

下列有关化学知识归纳与整理完全正确的一组是(   )

A物质与用途	B化学与安全
①用干冰制造舞台上的云雾效果 ②石灰石可用于食品干燥剂 ③石墨可用于做电极	①点燃H2前一定要验纯 ②汽车到加油站加油，严禁烟火 ③在室内放-盆水， 可防止煤气中毒
C化学与环境	D元素与物质
①工业废水处理达标后排放 ②减少化石燃料的使用，开发新能源 ③PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一	①入体含量最多的物质是水 ②地壳中含量最多的元素是铝元素 ③天然存在最硬的物质是金刚石

A.A B.B C.C D.D

21. 难度：简单

下列关于溶液的说法正确的是(   )

A.均一稳定的液体是溶液

B.常温下，饱和的澄清石灰水是稀溶液

C.溶液中只能有一种溶质

D.一定温度下，向饱和食盐水中加食盐，溶液的质量增加

22. 难度：中等

如图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(   )

A.t₁°C时 a、c饱和溶液升温到t₂°C，均变为不饱和溶液

B.t₁°C时， 125 克b的饱和溶液中，含有b物质25克

C.a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a

D.P点表示t₁°C时，a、b溶液的溶质质量分数相等

23. 难度：中等

关于溶液的配制，下列的说法不正确 的是( )

A.配制溶液的主要实验步骤为:①计算 ②称量 ③量取 ④溶解

B.配制溶液的过程中，玻璃棒的作用是搅拌

C.量取水的体积时，仰视读数，会导致溶质质量分数变大

D.装瓶时，有少量液体洒出，溶质质量分数不变

24. 难度：困难

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是(   )

选项	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CaO	CaCO3	将固体在高温下充分灼烧
B	N2	O2	将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C	CO2	CO	点燃
D	KC1	MnO2	溶解、过滤、蒸发

A.A B.B C.C D.D

25. 难度：困难

下列图像能正确反映其对应关系的是(   )

A.在一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

B.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C.电解水两电极产生氢气和氧气的质量比

D.加热高锰酸钾制氧气时，反应前后试管中固体药品锰元素的质量分数

二、填空题

26. 难度：中等

用化学用语填空

(1)2个铵根离子_________；

(2)保持氩气化学性质的最小粒子是________；

(3)生活中常用作食品干燥剂的氧化物是__________；

(4)标出三氧化二氮中氮元素的化合价_________；

(5)溶解度随温度升高而减小的固体物质是_______。

三、简答题

27. 难度：简单

2019年3月22-28日是第32届“中国水周”，本届活动的宣传主题为“坚持节水优先,强化水资源管理”。请回答下列与水有关的问题:

(1)河水中含有较多可溶性的钙、镁化合物，如Ca(HCO₃)₂，会给生活和生产带来诸多不便，为了降低硬度，生活中可采用的方法是_________。 在此过程中，水中的Ca(HCO₃)₂ 会发生分解生成难溶性的碳酸钙、水、二氧化碳,该反应的化学方程式为________。可用_______来鉴别硬水和软水。

(2)自制净水器中常加入_________；用于去除水中的异味和色素。

(3)李明同学收集到一瓶浑浊的河水，并要将其制成蒸馏水，其过程如图所示:

A物质的名称是__________；操作①的名称是________；需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________；玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_______；李明同学将液体C放入蒸馏装置中制备蒸馏水，同时需要在蒸馏烧瓶中放入沸石，其作用是________。

(4)李明同学利用制得的蒸馏水和如图所示的简易装置，验证水的组成。

实验时,加入少量的硫酸钠或氢氧化钠，目的是________， 装置中的b端应与电源的______极相连，用燃着的木条检验甲气体，现象为_______。该实验说明水由_______组成，反应方程式为_______。

四、实验题

28. 难度：困难

下图是实验室制备气体的装置和用品，请根据要求回答问题:

(1)仪器F的名称是________。可用于高锰酸钾制氧气的发生装置是______(填序号)，装置中发生的化学反应方程式为_________。

(2)若用双氧水制氧气，最好选用EF组合成发生装置，理由是_______。

(3)实验室可在装置J中制取CO₂,反应方程式为______。检验J装置气密性的方法是:从长玻璃管口加入一定量的水，然后用止水夹夹紧橡胶管，将长玻璃管向上提起一段后静置， 如观察到_______，则气密性良好。如果用I装置收集CO₂,则气体应从_______(填“a”或“b”)管口通入。

(4)用J装置制CO₂具有的优点是_______。若从B~H中选择B与_______(填序号)进行组合，也可以组成一套具有同样优点的装置。

五、流程题

29. 难度：中等

超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下:

(1)石灰石中主要成分的化学式为________，石灰窑中发生的反应方程式为________。

(2)在乳化池中,生石灰与水发生反应，该反应属于________反应，其化学方程式为______。

(3)过筛的目的是拦截__________(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。

(4)碳化塔中反应的化学方程式为_______。

六、计算题

30. 难度：困难

2018年5月15日我国第一艘国产航母试海成功, 航母的许多电子原件都采用了黄铜(铜和锌的混合物，且铜不与硫酸反应)。为测定某黄铜中锌的质量分数，化学小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表:

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20
烧杯中剩余物质的质量/g	39.92	59.84	79.80	99.80

(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为________。

(2)第三次实验结束后溶液中的溶质为___________。

(3)该黄铜粉末中铜的质量分数是______?(写出计算过程)