山东省济南市区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在我们生活的多姿多彩的世界里，物质总是在不断地变化着。下列变化中，没有发生化学变化的是

A.蜡烛燃烧 B.冰雪融化 C.粮食酿酒 D.苹果腐烂

2. 难度：简单

世界环境日为每年的6月5日,它反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求，珍惜环境，保护资源更是每一位泉城公民应尽的义务。下列做法中不符合“建设美丽泉城，保护生态环境”的是

A.将废旧塑料焚烧处理，解决“白色污染”问题

B.积极开展垃圾分类，提高资源的利用率

C.生活污水、工业废水处理达标后排放

D.大力植树造林，减少化石燃料的使用

3. 难度：简单

化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中，合理的是

A.每天喝大量可乐等碳酸饮料代替饮水

B.在食品中添加过量防腐剂延长保质期

C.制作面包时加适量的小苏打粉更蓬松

D.将霉变的大米洗净晾干做成米线销售

4. 难度：中等

规范的操作是化学实验成功的保障。下列实验操作正确的是

A.测定溶液的pH时，将pH试纸直接放入待测液中

B.使用胶头滴管时为防止液体洒出将滴管伸入试管中

C.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁慢慢加入量筒中，并不断搅拌

D.点燃氢气等可燃性气体之前先检验气体的纯度

5. 难度：中等

下列关于如图两种原子结构示意图的说法中不正确的是

A.①②都具有三个电子层

B.②表示的元素属于非金属元素

C.①在化学变化中容易失去电子形成阴离子

D.①和②可以形成- -种化合物 MgCl₂ .

6. 难度：中等

下列生活中的做法错误的是

A.烹饪时油锅中油不慎着火，赶紧用水扑灭

B.用餐洗净可以洗去餐具上的油污

C.胃酸过多时可服用碱性药物以降低胃液中胃酸的含量

D.用涂油的方法防止自行车链条锈蚀

7. 难度：简单

每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表 为四种作物适宜生长的pH范围:

作物	马铃薯	茶树	水稻	棉花
pH	4.8~5.5	5.0~5.5	6.0~7.0	7.0~8.0

上表中不适宜在酸性土壤中种植的作物是

A.马铃薯

B.茶树

C.水稻

D.棉花

8. 难度：中等

氯气经常用于自来水消毒，也可用于制造盐酸、漂白粉和漂粉精等。实验室通常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为:，则x的化学式为

A.H₂

B.H₂O

C.O₂

D.HClO

9. 难度：中等

化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是

A.热胀冷缩；温度升高，微粒变大:温度降低，微粒变小

B.实验室用过氧化氢制氧气: H₂O₂ 分子分解，生成了氢分子和氧分子

C.在一定条件下，CO₂气体会变成固体:此时，CO₂分子停止运动

D.硫酸和硝酸有相似的化学性质:它们溶于水后都能解离出氢离子

10. 难度：中等

现有X、Y、Z三种金属，若把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；若把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，Y表面有银析出，Z没有变化。据此判断三种金属的活动顺序正确的是

A. X>Y>Z B. X<Z <Y

C. X>Z>Y D. X<Y<Z

11. 难度：中等

2018 年10月，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是

A.甲、乙、丁三种物质都是氧化物

B.反应前后各元素的化合价均不变

C.参加反应的甲、乙分子个数比为1 :2

D.生成物丙和丁的质量比是1 :2

12. 难度：中等

反推是科学学习中的常用方法，下列有 关反推的说法正确的是

A.溶液的特点是均一、稳定，则均一、稳定的液体一定是溶液

B.质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属 于同种元素

C.碱性溶液的pH>7,则pH>7的溶液一定是碱性溶液

D.酸与碱反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

13. 难度：中等

甲是60°C的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是

A.溶液甲一定是不饱和溶液

B.溶液甲和丙的溶质质量分数一定不相等

C.溶液乙的溶质质量分数一定比溶液甲大

D.溶液丙和溶液丁一定 是饱和溶液

14. 难度：困难

下图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化，其中x表示稀盐酸或稀硫酸,则下列叙述错误的是

A.a不可能是无色酚酞试液

B.b可能是氧化物

C.c不可能是氧化物

D.d可能是单质

15. 难度：困难

现有9.3g由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体混合物，加入100g 9.8%的稀硫酸后恰好完全反应。则原固体混合物中钠元素的质量为

A.2.3g

B.4.0g

C.4.6g

D.5.3g

二、填空题

16. 难度：中等

（1）按要求从氧化镁、氧气、氮气、氢氧化铁、碳酸、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①空气中含量最多的气体________________。

②一种不稳定的酸____________________。

③一种难溶性的碱___________________。

④一种金属氧化物___________________。

（2）珍爱生命，远离毒品。吸毒可使人产生抗药性和对毒品的依赖性，即通常所说的“毒瘾”，更可怕的是这种对毒品的依赖难以消除。拒绝毒品的最佳方法就是一定要抵住好奇心，千万不要尝试吸食毒品。请牢记:“ 毒品万万试不得!”拒绝毒品就是保护自己和家人。一种俗称为 “邮票”的毒品，毒性极强，贩毒人员将它喷在小画片上(如图)，或者将小画片浸泡在其溶液中制成。使用时，将小画片放在舌头下，人体便能吸收。这种毒品的主要成分是麦角酸二乙胺，简称LSD (化学式为C₂₀H₂₅N₃O)。试回答下列问题:

①LSD属于______________________(选填 “混合物”、“氧化物”、“纯净物”之一)。

②一个LSD分子中含有____________________个原子,其中碳、氢原子个数比为__________________(填最简整数比)。

③LSD由____________________种元素组成，其中氮元素与氧元素的质量比为_________________(填最简整数比)。

④LSD中,所含元素的质量分数最小的元素是__________________(填元素名称)。

17. 难度：中等

2019年11月24日下午，济南市氢能源燃料电池公交车交付及示范运行开通仪式在唐冶公交枢纽举行，首批10辆氢能源公交车投入K115线路运营。作为21世纪最具有发展潜力的清洁能源之一， 氢能源改变着我们的生活、产业和未来,可以说氢能时代“未来已来”。试回答下列问题:

（1）氢气作为理想的清洁、高能燃料，最大的优点是____________________。

（2）水电解可获得氢气。下列关于电解水的说法正确的是____________________(选填下列选项序号之一)。

A图中，产生氢气的试管是b

B水在通电时生成氢气、氧气的质量比为2: 1

C水通电时把电能转变成化学能

D反应前后分子种类、分子数目不变

（3）新能源汽车越来越受到人们的青睐，它的定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料---------氮化铝(AIN)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温下反应制得氮化铝，并生成一种气体CO,该反应的化学方程式为:  ，氮元素的化合价在此反应前后分为______________、________________。

（4）2019年12月2日，习近平主席同俄罗斯总统普京视频连线共同见证中俄东线天然气管道投产通气仪式，意义重大。整条管道全长8000公里，未来30年俄方将向中方供应一万亿立方米天然气。天然气的主要成分为甲烷(CH₄) ,它在空气中完全燃烧的化学方程式为__________________，该反应类型属于____________________反应(从“化合”“分解”“置换”“复分解”“氧化”中选择)。

三、实验题

18. 难度：困难

下图为实验室中常见的气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器装置，欲利用其进行下列化学实验(组装实验装置时，可重复选择)。

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。

①所选仪器的连接顺序为___________________(从左到右填写仪器序号字母)。

②生成二氧化碳时，装置A中所发生反应的化学方程式为_________。

③请简述检验A装置气密性的方法_________。

④实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选择下列试剂中的_____进行验证(选填下列选项序号之一)。

A硝酸银溶液

B酚酞试液

C碳酸钠溶液

D澄清石灰水

（2）欲用CO气体测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应) ,并验证反应中气体生成物的性质，所选仪器的连接顺序为: CO气体-→C→B→D (假设有关反应均反应完全)。

①装置C处大玻璃管内发生反应的化学方程式_________________。.

②若经过充分反应，测得反应前、后装置B的质量增加6.6g，则原氧化铁样品中氧化铁的质量是_________g。

③从环境保护的角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是________________。

19. 难度：困难

现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、Na₂CO₃、BaSO₄四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白: .

（1）气体B是__________(写化学式)。

（2）溶液C中, 一定存在的金属阳离子是______________(写离子符号)。

（3）写出步骤③中所发生反应的化学方程式:__________________。

（4）某同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤:

①取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤液M;

②向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液N;

③向滤液N中滴加少量_________________(写化学式)溶液，若观察到有_______________生成，证明这种物质存在。

四、综合题

20. 难度：困难

NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

（1）某化学兴趣实验小组的同学在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。小甲同学不小心将这两种溶液混合在-一起，结果产生__________________的现象,说明氢氧化钠溶液变质了,这是NaOH与空气中的__________反应的结果。

（2）小乙同学想用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为这种方法是否可行，为什么?___________________。

（3）NaOH俗称“火碱”、“烧碱” ，有很强的腐蚀性，不小心洒到皮肤上,应立即用大量水冲洗，再涂上__________________溶液(写名称)。

（4）小丙同学欲用氢氧化钠固体与水配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列选项错误的是_________________ (填“A”、“B”、“C”、“D”之一)。

①需称取氢氧化钠固体5.0g

②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡

③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠放在纸上称量

④用量筒量取水的体积时，俯视读数

⑤溶解时用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是引流

A只有①③④

B只有②④⑤

C只有③④⑤

D只有②③⑤

（5）小丁同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到60g硫酸镁溶液中。当滴入10%氢氧化钠溶液40g时，恰好完全反应。试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量___________________ (计算结果精确至0.1g)。