江苏省苏州市昆山市2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

“ 改善环境质量，推动绿色发展” 是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是

A.燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B.提倡公交出行，减少尾气排放

C.加强植树造林，改善空气质量 D.垃圾分类回收，增强节约意识

2. 难度：中等

下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是

A. 在甲骨上刻文字

B. 指南针指引航海

C. 用泥土烧制陶瓷

D. 用石块修筑长城

3. 难度：简单

下列物质由分子构成的是

A.氯化钠 B.干冰 C.金刚石 D.铝

4. 难度：简单

下列物质属于单质的是

A.空气 B.液氧 C.水 D.青铜

5. 难度：简单

下列厨房常见物质中，能溶于水形成溶液的是

A.食盐 B.面粉 C.菜籽油 D.辣酱

6. 难度：简单

下列化学仪器对应的名称书写不正确的是

A.药匙 B.坩埚钳 C.长劲漏斗 D.烧瓶

7. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是

A.氧化铝:Al₂O₃ B.2个硫酸根离子:2SO₄^-2

C.3个氧原子:O₃ D.氮原子的结构示意图:

8. 难度：简单

为防止佝偻病、骨质疏松，人体必需摄入的元素是

A.钙 B.铁 C.锌 D.碘

9. 难度：简单

下列化合物中铬(Cr)元素呈+6价的是

A.Cr₂O₃ B.CrCl₂ C.Cr₂(SO₄)₃ D.K₂CrO₄

10. 难度：简单

下列做法不正确的是

A.高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 B.在加油站张贴严禁烟火的标志

C.进入久未开启的地窖，要做灯火实验 D.家用电器着火时，立即用水扑灭

11. 难度：中等

某同学根据铜锈的成分Cu₂(OH)₂CO₃作出猜想:引起金属铜锈蚀的因素除有氧气和水外,还应该有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下列实验中的(   )

A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁

12. 难度：简单

自然界的水都不是纯净水。下列有关水的净化的说法不正确的是

A.电解水是一种常用的净水方法 B.净水时活性炭起吸附作用

C.蒸馏可将海水淡化 D.用氯气作消毒剂可以杀死水中的细菌

13. 难度：中等

下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是

A.反应前后原子种类不变

B.转化①中甲和O₂反应的分子个数比为1:1

C.转化②是化合反应

D.丙中氢、硫、氧元素的的原子个数比是2:1:4

14. 难度：简单

下列实验操作正确的是

A.点燃酒精灯 B.倾倒液体 C.加热液体 D.过滤

15. 难度：简单

下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.氦气的密度小，可用来制作探空气球

B.铁具有良好的导电性，可用于制造炊具

C.一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属

D.二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料

16. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.原子的质量几乎都集中在原子核中

B.原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子

C.原子、分子、离子都是构成物质的微粒。

D.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变

17. 难度：简单

下列说法正确的是

A.铁是地壳中含量最高的元素

B.合金是仅由几种金属熔合而成的物质

C.多数合金的熔点低于它的成分金属

D.金属铝因性质稳定而具有抗腐蚀性能

18. 难度：简单

下列事实或做法的解释正确的是

A.氧化汞能分解出氧气—氧化汞中含有氧气分子

B.铁质水龙头表面镀铬可防锈—改变了金属的内部结构

C.众人拾柴火焰高—可燃物越多，着火点越低，越易燃烧

D.氧气能被液化贮存于钢瓶—分子间有间隔且间隔能改变

19. 难度：中等

下列鉴别物质的方法中，不能达到实验目的是

A.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳

B.用灼烧的方法鉴别木炭粉和氧化铜粉未

C.用观察颜色的方法鉴别铁粉和氧化铁粉末

D.用水鉴别NaOH, NH₄NO₃两种固体

20. 难度：简单

碳酸乙烯酯(C₃H₄O₃)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是

A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为88g

B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12:1:16

C.碳酸乙烯酯是由3个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的

D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为40.9%

21. 难度：中等

下列关于实验操作先后顺序的叙述正确的是

A.用托盘天平称取一定质量药品时，先加药品，后加砝码和调节游码

B.实验室制取少量气体时，先装药品，后检查装置的气密性

C.给试管中的药品加热时，先预热试管，后集中加热

D.实验中洗涤刚加热过的试管时，先洗涤，后冷却

22. 难度：中等

除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是

选项	物质	杂质	除杂所用试剂或方法
A	CO2	CO	足量O2，点燃
B	N2	O2	通过灼热的铜网
C	MnO2	KCl	加水溶解、过滤、蒸发结晶
D	Cu	Fe2O3	通入足量CO，高温

A.A B.B C.C D.D

23. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.

B.

C.

D.

24. 难度：简单

下表列出了不同温度下硝酸钾的溶解度。下列有关说法正确的是

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/克	13.3	31.6	63.9	110	169	246

A.20℃时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大

B.40℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g

C.100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多

D.20℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小

25. 难度：困难

一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量列于下表中。下列说法正确的是

物质	O2	H2O	CO2	W
反应前质量（g）	36	4	2	8
反应后质量（g）	4	22	x	0

A.x的值为22 B.该反应为置换反应

C.W由碳、氢、氧三种元素组成 D.W中碳元素的质量分数为75 %

二、填空题

26. 难度：中等

化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。

（1）把铜加工成铜丝，是利用了铜的________性。

（2）炒菜时，锅内油着火常用锅盖盖灭，其灭火原理是_________。

（3）用洗洁精洗去碗筷上的油污，是由于洗洁精对油污有__________作用。

（4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是_______。

（5）绿色植物通过光合作用，将水和__________转化为人类及其他生物所需要的食物和充足的氧气。

27. 难度：简单

根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）碳酸氢铵受热分解:_____________。

（2）金属铝与稀硫酸反应:____________。

（3）澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊:___________。

（4）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀:___________。

三、实验题

28. 难度：中等

实验室用下列仪器装置制取氧气和氢气。

（1）写出仪器甲的名称:__________。

（2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________(填字母)。为了防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是__________。

（3）用双氧水和二氧化锰也能制取氧气，反应的化学方程式为__________，应选用的发生装置是__________(填字母)。

（4）若用装置D收集氧气，当导管口气泡__________时才能将导管伸入集气瓶中。收集氧气选用装置D的理由是__________。

（5）装置B或C都可以作为制取氢气的发生装置，装置C相对于装置B的优点是__________。制取氢气常用的药品是__________。

（6）若用装置E收集氢气，气体应从__________端通入(选填“a”或“b”) 。

29. 难度：中等

如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。

请回答下列问题:

（1）应称取___________g氯化钠固体，需加水________mL。

（2）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应_________直到天平平衡。

（3）实验中，为了加快氯化钠固体的溶解，常采用的方法有________、_________。

（4）下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是_________(填字母)。

a.氯化钠中含有杂质                      b.量取水时俯视读数

c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠          d.装瓶时，有少量溶液溅出

（5）取上述溶液20 g,需加________g水稀释，可得到5%的氯化钠溶液。

30. 难度：中等

用如图四个实验装置探究可燃物燃烧的条件。

说明:热水的温度均为80℃。

I.用如图1、图2所示实验装置探究燃烧的条件。

（1）图1所示实验，可以观察到的现象是___________。

（2）比较图1和图2实验，得到的结论(燃烧条件)是________。

II.资料显示:磷的燃烧产物能与空气中水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸(HPO₃)，会刺激人体呼吸道。改用如图3、图4所示装置进行实验，以探究可燃物燃烧的条件。

（3）若按图3所示装置进行实验，结果a试管中白磷燃烧，写出a试管中反应的化学方程式:________。b试管中红磷没有燃烧，红磷没有燃烧的原因是____________。

（4）按图4装置进行实验，也能达到图3实验装置的实验目的，比较图3与图4两实验装置，你认为图4实验装置明显的优点是________________。

（5）图4装置未直接用橡皮塞，而是用带玻璃管的橡皮塞，并在玻璃管上套上瘪气球，你认为瘪气球的作用是_______________。

31. 难度：困难

某学习小组对二氧化碳展开了一系列的探究。

说明:装置B中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收CO₂中混有的HCl气体，装置C中的NaOH溶液能很好地吸收CO₂。

I .CO₂的制备。

（1）写出图中标号仪器的名称:①___________。

（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式:_____  。

（3）检查装置A的气密性的一种方法是:向分液漏斗中加适量水，用止水夹夹紧右侧的橡胶管，打开分液漏斗活塞，若观察到_________，则装置不漏气。

II.CO₂的收集。

用以下三种方法收集二氧化碳，并用装置C测定集气瓶内气压。每种方法均做三次实验，取平均值，实验数据记录在下表中。

方法1、当装置B开始产生气泡15s后，用排水法收集气体，记录集满二氧化碳气体所用的时间为t。

方法2、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，收集时间采用方法一所用的平均时间t₀。

方法3、当装置B开始产生气泡15s后，用向上排空气法收集，同时用燃着的木条放在集气瓶口，待木条熄灭，立即盖上玻璃片。

	方法1	方法2	方法3
瓶内初始气压（kPa）	104.2	104.2	104.2
三次实验最终气压平均值（kPa）	9.3	31.8	39.7
CO2纯度	91.1%	69.5%	X

（4）三种方法均在15s后开始收集的原因是________。

（5）己知: ，则方法3所收集CO₂的纯度为________。通过对比，欲收集更高纯度的CO₂，应采用_______法收集。

Ⅲ.二氧化碳转化新进展

（6）在光催化条件下，CO₂和H₂反应生成甲烷(CH₄)和水，反应的化学方程式为_______。

四、科学探究题

32. 难度：困难

某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe₂O₃在高温条件下反应的气体产物成分。探究过程如下:

（提出假设）气体产物是CO₂。

（查阅资料）①氮气不能与炭粉及Fe₂O₃反应。

②高温下可以发生下列反应:

（设计方案）将一定量Fe₂O₃在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。

（进行实验）用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe₂O₃和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。

（问题分析）

（1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是___________。

（2）加热前先通一段时间氮气的目的是___________。

（3）尾气处理的方法是___________。

（4）若Fe₂O₃与炭粉反应的气体产物全部是CO₂. 求2.40 g Fe₂O₃完全反应时生成CO₂的质量________。(写出计算过程)

（5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体质量为________。

（6）结论:原假设_________(填“能”或“不能”)成立，理由是__________。