江苏省南京市玄武区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列变化属于化学变化的是

A.干冰升华 B.滤纸折叠 C.石油分馏 D.红磷燃烧

2. 难度：简单

下列标志与燃烧和爆炸无关的是　　

A.  B.  C.  D.

3. 难度：简单

通常状况下，颜色呈黄色的金属单质的是

A.铜 B.硫 C.黄铜 D.金

4. 难度：中等

硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法不正确的是

A.硒原子核内有 34 个质子

B.硒元素的相对原子质量是 78.96

C.硒元素位于元素周期表中第六周期

D.硒元素在某些化合物中可显-2 价

5. 难度：简单

火法炼锌主要发生的化学反应是：2C  ZnCO₃Zn  3X ，下列说法不正确的是

A.X 的化学式是 CO B.反应前后固体的质量不变

C.ZnCO₃ 中碳元素的化合价为+4 D.该反应中有元素的化合价发生改变

6. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.油锅着火可用锅盖盖灭 B.用汽油除去油污时会发生乳化现象

C.碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 D.高炉炼铁中所需高温和 CO 生成都与焦炭有关

7. 难度：中等

用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（    ）

A. ①燃烧，说明白磷是可燃物

B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高

C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触

D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物

8. 难度：中等

药品“甲磺酸伊马替尼片”用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃道间质肿痛，甲磺酸伊马替尼 的化学式为C₂₉H₃₁N₇O·CH₄SO₃，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是

A.甲磺酸伊马替尼是 8 种元素组成的化合物

B.甲磺酸伊马替尼由 77 个原子构成

C.甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是 589

D.甲磺酸伊马替尼中甲烷和三氧化硫分子个数比为 1:1

9. 难度：中等

下列课外实验不能成功的是

A.用鸡蛋壳与醋酸反应制二氧化碳

B.将冷碟子放在蜡烛火焰上方制炭黑

C.用 6B 铅笔芯、导线、电池、灯泡做导电实验

D.将缝衣针淬火处理后制钓鱼钩

10. 难度：简单

下列实验中，能达到实验目的的是

A.验证质量守恒定律

B.探究合金与纯金属的硬度

C.判断铝、铜、银的金属活动性顺序

D.制取二氧化碳

11. 难度：中等

下列关于水净化过程及水资源说法正确的是

A.海水经蒸馏后可以转化为淡水

B.天然水中的所有杂质都可以过滤除去

C.生活污水可以直接排放

D.硬水通过活性炭可以转化为软水

12. 难度：困难

我国一些城市使用焦炉煤气作为生活燃料。以下实验流程是对焦炉煤气的成分进行局部 探究。下列说法不正确的是

A.焦炉煤气可能含有 CO B.X、Y 都是碳酸钙

C.上述流程中可能有化合反应发生 D.焦炉煤气中一定含有 CO₂ 和 CH₄

13. 难度：中等

海水、河水或湖水中，都溶解了一定量的氧气，但养鱼池中常常由于鱼多而缺氧，因此 要设法增加水中的氧气含量。下列做法不能增加水中氧气含量的是

A.增加日晒 B.把水搅动起来

C.把水喷向空中 D.向养鱼池中通入空气或者氧气

14. 难度：中等

分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	除去二氧化碳中的一氧化碳	将气体在氧气中点燃
B	除去碳粉中的氧化铜	在空气中灼烧至质量不再发生变化
C	除去银粉中的锌粉	加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D	除去 KCl 固体中的 KClO3	加入少量的二氧化锰，并加热至质量不再发生变化

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：中等

铁和铜都能与 FeCl₃ 溶液发生反应，反应的化学方程式为： Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂。将铜粉和铁粉的混 合物 mg 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl₃ 溶液，测得烧杯中 剩余固体的质量与加入 FeCl₃ 溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是

A.M 点对应的溶液颜色为蓝色

B.铜粉和铁粉的混合物中，铜粉的质量为（m 一 n）g

C.N 点对应的溶液中一定含有 Fe²⁺、Cu²⁺和 Cl^-

D.当加入 V₁ mLFeCl₃ 溶液时，Cu 恰好完全反应

二、填空题

16. 难度：中等

（微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。

（1）金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，但两者物理性 质差异较大，其原因是构成它们的碳原子________不同。

（2）根据如图的微观示意图（图 1）可得出；参与反应的微粒是________（填微粒的符号）。

（3）近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功 能复合催化剂，通过如图 示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。（图中 a、b 分别是两种起始反应物 H₂、CO₂ 的分子结构模型，c、d 是最终制得的汽油中所含物质的分 子结构模型）。请回答下列问题：

①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成 CO 外，还生成了一种常见的氧化物，则反应的化学方程式为____________________________________ 。该反应中， 二氧化碳发生了_________ 反应（填“氧化”或“还原”）。

②认真观察 c 和 d 两种物质的分子结构模型，c 物质的化学式________，c 和 d 的 化学式________（填“相同”或“不相同”）。

③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实 意义是________。

17. 难度：中等

资源、能源与环境已成为人们日益关注的问题。

（1）化石燃料包括煤、石油和___________，是不可再生能源。

（2）下列环境问题与燃煤有直接关系的是_______（填序号）

A 酸雨    B 温室效应    C 可吸入颗粒物增加

（3）烹调食物时观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口调大， 目的是________。

（4）氢气作为新能源有很多优点，铁酸锌（ZnFe₂O₄）可以用于循环分解水制备氢气，反应 可表示为：

6ZnFe₂O₄6ZnO4Fe₃O₄  O₂ 、3ZnO2Fe₃O₄  H ₂O3ZnFe₂O₄  H ₂ ，该循环制氢中不断消耗的物质是________（填化学式），得到两种气体产物的质量比为________。

18. 难度：困难

溶液在生产生活中有着广泛的应用。

（1）0℃时，101Kpa 时氮气溶解度为 0.024，其意义 为：________。

（2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示， 析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题：

①乙物质的溶解性属于________（填“易溶”或 “可溶”或“微溶”或“无法确定”）。

②A 是 40℃含有 120g 水的甲溶液，经过如下操作， 得到 50g 甲固体。

对以上过程的分析，正确的是________（选填编号）

a A 到 B 的过程中，溶质质量没有改变    b B 中溶质与溶剂的质量比为 138：100

c B 到 C 的过程中，溶质甲已全部析出    d A 溶液的质量等于 255g

③40℃，将甲、乙物质饱和溶液各 200g 降温至 20℃，对此过程判断一定正确的是________。

Ⅰ.现象：有析出晶体，甲溶液析出固体质量>乙溶液析出固体质量

Ⅱ.溶解度：溶解度都变小；20℃时：S 甲<S 乙

Ⅲ.溶液状态：都为饱和溶液；40℃：甲溶质的质量<乙溶质的质量

Ⅳ.溶剂变化：溶质质量不变；20℃时：甲溶液中溶剂质量>乙溶液中溶剂质量

④40℃，向 100g 水中加入 143g 甲物质，搅拌后发现全部溶解，但放置一段时间后又有少量 甲物质的晶体析出（不考虑甲与空气中的物质反应和水的蒸发），“全部溶解”的原因可能 是________ 。

三、科学探究题

19. 难度：中等

“铁、锌、铜、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：

（1）铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜做饭等，是因为铁、铝、铜都具有良好的________性。

（2）已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜，该氧化膜可以与稀盐酸反应生成氯化铝和水，实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。

①0-50s，发生反应的化学方程式是________；

②50s 时，溶液中的溶质为________（填化学式）

③100-140s，压强减小的原因为________。

（3）将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO₃)₂ 和 Fe(NO₃₎₂ 的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有________。

（4）15g 某钢样在纯氧中完全燃烧，得到 0.33g 二氧化碳。求此钢样中碳的质量分数______。（写 出计算过程）。

四、流程题

20. 难度：困难

图中 A-I 是初中化学常见的物质，C、D、E、F 均有两种元素组成，C 可用作干 燥剂，其中 G、H、I 均为单质；H 在 E、G 存在的情况下生成铁锈。图中“﹣”两端的物 质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已 略去。

（1）写出化学式：C________，H________；

（2）写出 IF 反应的化学方程式________；

（3）写出 A 与 D 反应的化学方程式________。

五、科学探究题

21. 难度：困难

兴趣小组的同学对铜及其化合物进行了相关探究。

（实验回顾）用如图 1 所示装置，利用铁生锈的原理可以比较准确地测出空气中氧气的含量。

（提出问题）若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气 中氧气的含量？

（查阅资料）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，化学方程式：2Cu+O₂+H₂O+CO₂=Cu₂(OH)₂CO₃

（交流与讨论）若将图2 装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，________（填“能” 或“不能”）比较准确地测出空气中氧气的含量，理由是________。

（拓展探究）工业上可用废铜屑、空气与稀硫酸在 80℃条件下制备硫酸铜。

①如图 3是实验室拟工业制备硫酸铜的装置，采用水浴加热的优点是________， 多孔球泡的作用为________。

②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是________。

③用如图 1所示装置制备氧气，反应的化学方程式为________， 收集一瓶氧气的方法是：当气泡连续均匀冒出时，把导管伸入盛满水的集气瓶中，氧气充满 集气瓶后，________，把集气瓶拿出水槽，正放于实验桌。

（定量分析）称取 14.4g 仅含 Cu、O 两种元素的固体样品，采用如图 4 所示装置实验（夹 持装置省略）。完全反应后，测得实验前后装置 B 增重 4.4g。

①实验开始前应先关闭________，打开________。

②装置 B 的作用是________。

③铜元素有多种氧化物，如 CuO、Cu₂O。根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是______（填序号）。

A.Cu₂O   B.Cu、CuO    C.CuO、Cu₂O    D.Cu、CuO、Cu₂O