| 1. 难度：简单 | |
|
我国有着悠久的历史和灿烂的文化。下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（ ） A. 在甲骨上刻文字 B. 指南针指引航海 C. 用石块修筑长城 D. 用糯米酿制黄酒
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
酸碱指示剂是英国的哪位科学家发现的 A.卢瑟福 B.门捷列夫 C.道尔顿 D.波义耳
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，能形成溶液的是（ ） A.橄榄油 B.番茄酱 C.白醋 D.胡椒粉
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是( )
A. 生石灰和水 B. 铁粉和稀盐酸 C. 硝酸铵和水 D. 氢氧化钠和水
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列对物质性质的归纳中，正确的是 A.Mg、Fe、Cu 都能与稀硫酸、稀盐酸发生反应 B.H2、C、CO都能和CuO发生置换反应 C.H2、O2、CH4都具有可燃性 D.He、Ne、Ar化学性质很不活泼，通常不与其他物质发生反应
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
物质的性质决定了它的用途,下列性质与用途说法错误的是 A.二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火 B.氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥 C.氧气具有可燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂 D.石墨有良好的导电性,因此可作电极
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列操作中，不正确的是 A.把烧碱固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量 B.在实验室里制取氧气，先检查装置气密性 C.稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入浓硫酸中 D.浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列有关实验现象的描述，正确的是 A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体 B.打开浓盐酸的瓶塞，瓶口产生大量白烟 C.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 D.石灰水能使酚酞溶液变蓝
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7﹣8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有关丁烷的叙述正确的是
A.丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5 B.丁烷分子中氢元素的质量分数最大 C.丁烷是由碳、氢原子构成的纯净物 D.在通常状况下，丁烷是气体
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说法正确的是
A. 甲元素属于金属元素 B. 甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr C. 乙原子的核内中子数为11 D. 甲原子核外共有5个电子层
|
|
| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||
|
下表中列出了几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是
A.铜掉入铁水中不会熔化 B.在－216 ℃时，氧气是固态 C.水银温度计可测量－40 ℃的温度 D.用钨制的灯丝不易熔化
|
|||||||||||||||
| 12. 难度：简单 | |
|
生活离不开化学，下列做法中正确的是 A.农业上用适量的氢氧化钠改良酸性土壤 B.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 C.常用白醋除去铁锈 D.在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂
|
|
| 13. 难度：简单 | |
|
在化学的学习中，按一定的特点或规律对物质进行分类，常会收到事半功倍的效果。下列各组物质按照“单质——化合物——混合物——金属材料”顺序排列的是 ( ) A. CO2、NaCl、O2、CaO B. H2、H2O、黄铁矿、不锈钢 C. N2、MgO、可乐、大理石 D. 空气、NaCl、武德合金，铜片
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
分类归纳是学习化学的重要方法之一。下列是小李整理的一些化学规律，其中错误的是 A. B. C. D.
|
|
| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，对该反应，下列描述正确的是（ ）：
A. “待测”数值一定为2g B. 该反应中甲和丁为反应物 C. 乙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丙的质量比为9:38
|
||||||||||||||||
| 16. 难度：中等 | |
|
下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是（ ） ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④铁粉 ⑤生石灰 ⑥食盐 A.① ⑥ B.②③④⑤ C.③④⑤ D.②③④
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯Y B.t3°C时，X、Y的饱和溶液降温到t2°C，析出晶体较多的是x C.t1°C时，三种物质的饱和溶液升温到t2°C,溶液中溶质质量分数的大小关系是Y>X>Z D.t3°C时， 等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量X<Y
|
|
| 18. 难度：中等 | |||||
|
利用下表中的装置进行实验。有关该实验说法不正确的是( )
A.用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隔变大 B.打开K，b试管中的液体颜色变红 C.打开K，导管E内液面上升 D.打开K，发生反应：H2O+CO2==H2CO3
|
|||||
| 19. 难度：中等 | |
|
下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A.Fe3O4 B. C.NaOH D.CuSO4溶液
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
科学家发现，可以将树木纤维素转变成超级储能装置。如图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A.该反应前后原子的种类、个数均保持不变 B.反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2:3 C.该反应属于置换反应 D.参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
下列实验设计错误的是 A.除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4：用过量的Zn粉 B.鉴别CO和CO2：用燃着的木条 C.分离铁粉和铜粉：用足量稀盐酸 D.除去二氧化碳中的水蒸气：用浓硫酸
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
往AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入铁粉，充分反应后有金属析出，过滤，往滤渣中加盐酸检验，有气体生成，则滤渣上的物质是 A.只有银 B.铁和银 C.银和铜 D.铁、银和铜
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A. ①燃烧，说明白磷是可燃物 B. 对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高 C. 对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触 D. ④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
|
|
| 24. 难度：困难 | |
|
控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是
A.图甲比较铁、镁的金属活动性强弱 B.图乙探究金属的锈蚀是否需要水 C.图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D.图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
|
|
| 25. 难度：困难 | |
|
向一定质量的甲中加入乙，反应过程中， 溶液的总质量与加入乙质量的关系不能用下图曲线表示的是
A.甲:稀盐酸 乙:碳酸钙 B.甲:CuSO4溶液 乙:锌粒 C.甲:稀硫酸 乙:镁条 D.甲:Ca(OH)2溶液 乙:二氧化碳
|
|
| 26. 难度：中等 | |
|
请按下列要求选择合适的物质填空(填化学式或化学方程式)。 (1)铅酸蓄电池中含有的酸_________； (2)作食品干燥剂的是__________； (3)生理盐水的溶质是__________； (4)炉具清洁剂含有的碱与二氧化碳反应__________； (5)铝有很好的抗腐蚀性能的原因___________； (6)赤铁矿炼铁的原理_________。
|
|
| 27. 难度：中等 | |
|
水是一切生物生存所必需的，我们应该了解一些有关水的知识。请回答下列问题： （1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是_____； （2）用活性炭净化水，是利用它的_____除去水中的杂质和异味； （3）为了判断得到的水是硬水还是软水，可加入_____，日常生活中可采用_____的方法将硬水软化； （4）为了清洗餐具上的油污，常在水中加入少量洗洁精，这是利用洗洁精的_____作用； （5）关于电解水实验的下列说法中正确的是_____。 A 从现象上判断：正极产生的是氢气 B 从变化上反应的符号表达式为 C 从宏观上水是由氢气和氧气组成的 D 从微观上水分子是由氢原子和氧原子构成的
|
|
| 28. 难度：中等 | |
|
能源、环境、资源是人们关注的热点，请根据所学化学知识回答下列问题: (1)目前人类使用的主要能源是煤、石油、天然气，它们都属于______能源(填“可再生”或“不可再生”)。 (2)燃煤能产生污染空气的物质，其中会形成酸雨的物质是________(填写两种物质的化学式)，防治酸雨的措施是_______。(写一点即可)。 (3)目前车用燃料都使用乙醇汽油，即在汽油中加入适量乙醇。写出乙醇燃烧的化学方程式______； (4)当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，请写出一种既是新能源又是可再生的能源____； (5)铁制品生锈的实质是铁与___发生反应，写出日常生活中以下物品防锈措施:自行车的车架___；菜刀_____。
|
|
| 29. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||
|
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度(假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解度不变，实验过程中水分损失忽略不计)。
①硝酸钾和氯化钠的溶解度相同时的温度范围是_______； A 0°C-20°C B 20°C-40°C C 40°C-60°C D 60°C-80°C ②20°C时，将20gKNO3放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_______；要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_______。 ③在80°C的100g水中溶解NaCl和KNO3，进行以下实验，己知溶液a中的硝酸钾恰好饱和：
Ⅰ. 操作1的名称是______； Ⅱ. X=_______克，固体C的成分和该成分的质量分别是______和________； Ⅲ. 对整个实验过程分析正确的是________； A 40°C-60°C开始析出晶体 B 氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态 C 上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D 原溶液直接降温结晶，析出硝酸钾的质量不变
|
||||||||||||||||||||||||
| 30. 难度：中等 | |
|
实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：
(1)请指出图中一处明显错误的操作_________；改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________； (2)图①中玻璃棒搅拌的目的是_______； (3)配制该溶液需要用_________的量筒(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量取水。用己调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是_______； (4)经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____ ( 填序号) A 氯化钠固体不纯 B 用生锈的砝码称量 C 装瓶时有少量液体洒出 D 用量筒量取水时，俯视读数 E 溶解的烧杯提前用蒸馏水润洗 (5)将20克12%的氯化钠溶液配制成6%的氯化钠溶液，需加水______克。
|
|
| 31. 难度：中等 | |
|
如图所示，A~F是初中化学常见的物质，其中A是紫红色金属,B、E常温下均是气体，E、F都能用于灭火，C在工业上可以除铁锈。图中“一”表示物质间能发生化学反应，“→”表示物质间的转化关系。请回答:
(1)A的一种用途是__________； (2)F的化学式为________。 (3)D→A和C→E的化学方程式为_________；_________。
|
|
| 32. 难度：中等 | |||||||||
|
老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了研究。 (1)
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式_______。 (2)取该粉末放入硬质玻璃管中，先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是_________。 ②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_________。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是__________。 A NaOH 溶液 B 稀盐酸 C 水 ③如果该实验没有装置B、C,实验造成的危害是_______。
|
|||||||||
| 33. 难度：中等 | |
|
黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去98.0g稀硫酸，将反应后的剩余物过滤、干燥，称得剩余固体3.5g。试计算：
求:(1)铜样品中锌的质量是______(直接填结果)； (2)所用稀硫酸溶液的溶质质量分数是_____?(写过程)
|
|
