| 1. 难度：简单 | |
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下列过程中不发生化学变化的是 A. C.
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| 2. 难度：简单 | |
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欲配制50g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，部分操作如图所示，正确的是 A. B. C. D.
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| 3. 难度：中等 | |
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铷元素在元素周期表中的信息与物原子结构示意图如下图所示，下列说法不正确的是
A.m=37 B.物原子的相对原子质量是85.468 C.氧化铷的化学式为RbO D.如原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定
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| 4. 难度：中等 | |
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“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理方案的个数是 ①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金” ③浸没在稀硫酸中，表面有气体产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸镁溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金” A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
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| 5. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g，依据下列20℃时的实验和数据判断，下列说法不正确的是
A.②⑤属于饱和溶液： B.溶液质量：②＜④ C.溶质质量分数：①=③ D.⑤中溶质与溶剂的质量比为9：10
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| 6. 难度：简单 | |
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化学是创造物质的科学，要创造新物质，其核心是认识物质的微观结构和变化规律。下列关于物质微观结构的说法中，不正确的是 A.分子很小，但既有质量，又有能量，分子的质量就是它的相对分子质量 B.原子既可以变成离子构成物质，也可以结合成分子构成物质，也能直接构成物质 C.在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子 D.原子是由更小的粒子构成的
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| 7. 难度：中等 | |
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为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇（化学式用x表示）。乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为： A.乙硫醇是有机物 B.乙硫醇是由碳、氢、硫原子构成的。 C.乙硫醇中碳、硫元素的原子个数比为2：1 D.乙硫醇中硫元素的质量分数最大
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| 8. 难度：中等 | |
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宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是 ( )
A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变 B.参加反应的 C.反应涉及到的物质中, D.该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验方案能达到实验目的是
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：简单 | |
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下列整理的化学知识，不正确的是 A.地壳、人体、海水中含量最高的元素都是氧 B.食用低钠高钾盐，可有效预防高血压，这里的“钠”、“钾”指的是元素 C.塑料、合成橡胶、光导纤维都属于有机高分子材料 D.铁、锌、硒都是人体必面的微量元素
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| 11. 难度：中等 | |
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分类认识物质。把某些特征相似的事物归类到一起的方法称为分类。分类是化学研究的重要方法之一。 （1）分类认识物质的性质。物质的用途主要是由它们的性质决定的，请根据下列碱的用途所体现出的相关化学性质将它们分类____________；____________；____________；____________；____________。 ①用石灰浆粉刷墙壁 ②用氢氧化铝治疗胃酸过多 ③用熟石灰配制波尔多液 ④实验室用熟石灰和氯化铵制氨气 ⑤用苛性钠溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫 ⑥农业生产中用熟石灰改良酸性土壤
（2）分类认识化学变化。在化学反应前后，物质所含元素的化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。氧化还原反应与四种基本化学反应类型间的关系如下图所示。
请你写出能代表图中例1、例3的化学反应方程式。 例1：____________________。 例3：____________________。
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| 12. 难度：中等 | |
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认识氨气：材料：①氨气是无色有强烈的刺激气味的气体：②密度比空气小；③降温至-33.5℃可变为液态；④1体积水大约溶解700体积氨气，其水溶液显碱性；⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气；⑥与氯化氢气体混合产生白烟（成分为氯化铵）；⑦用于制液氮、氮水、硝酸、铵盐和胺类等。⑧工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；⑨实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气 （1）物质的组成与结构。写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价__________，由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是___________（写一条）。 （2）物质的性质。阅读上文，归纳氨气的化学性质（至少两条）________________。 （3）物质的变化 I.用方程式表示工业和实验室制取氨气时发生的化学变化___________ II.变化③中不发生变化的是_____________（填字母编号）。 a.氨分子的能量； b.氨分子的运动速率； c.氨分子的质量； d.氨分子之间的相互作用； e.氨分子的化学性质； f.氨分子之间的间隔； g.氨分子的构成 从微观的角度看变化③和⑥的本质区别是__________。 III.描述变化⑤的微观过程_____________ （4）物质的制备 ①工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是_____________。 ②实验室制取氨气应选取的发生装置______________（填装置编号）是检查该装置气密性的方法是___________________，用D装置收集氨气时，验满的方法是_______________，将湿润的_____________（填“红色”或“蓝色”）石蕊试纸。放在__________（填“a”或“b”）处，观察到_________________证明集满。
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| 13. 难度：困难 | |
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制备氯化钙。氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示：
（1）流程中的X、Y分别是（写化学式）_________、___________。操作1、2分别是_________、___________. （2）步骤②发生化学变化的方程式._____________。 （3）步骤④加入试剂x的目的是____________。
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| 14. 难度：困难 | ||||||||||
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探究物质燃烧。巴黎圣母院大火造成的重大损失再次提醒人们，合理的控制燃烧非常重要，小明利用下列装置对物质燃烧进行探究，探究过程和观察记录如下：
实验①：根据装置图组装仪器，不点燃酒精灯，观察到硫不燃烧。 实验②：点燃酒精灯，观察到硫燃烧，发出微弱的淡蓝色的火焰。 实验③：更换燃烧管（装有等量硫粉），挤压滴管A，在尾气处理接口接上D装置，观察到溶液变浑浊后，点燃酒精灯，硫粉不燃烧。 实验④：更换燃烧管（装有等量硫粉），拆除D装置，挤压滴管B点燃酒精灯，硫粉燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 （1）上述实验中的对照实验（填实验编号）和获得的相应结论。 第1组对照实验：_________，结论：__________。 第2组对照实验：_________，结论：__________。 第3组对照实验：_________，结论：__________。 （2）实验③中需待D中溶液变浑浊后再点燃酒精灯，其原因是________________。 （3）写出上述实验中发生化学反应的方程式___________________（不包括处理尾气的反应） （4）有一种吹不灭的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭。 （查阅资料）该蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡触吹灭后，未冷却的金属发生燃烧，从而使蜡触复燃。蜡烛燃烧时金属不燃烧的原因是__________；试再举一例运用此原理灭火的生活事例_______________。 （实验探究）吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你自选试剂继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）
在上述探究触芯内金属成分的过程中，运用的科学方法有_______________。
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| 15. 难度：中等 | |
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测定混合物中氯化物的质量分数。欲测定氯化镁和氯化钾的混合物中氯化钾的质量分数，取混合物样品20g，向其中加入100g水，完全溶解后，滴加氢氧化钾溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钾溶液的质量关系如图所示。请计算：混合物样品中氯化钾的质量分数_________。
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