山东省枣庄市2018-2019学年九年级下学期月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是( )

A.20 ℃时20 g某物质溶解在100 g水里形成溶液，则20 ℃时某物质的溶解度是20 g

B.20 ℃时20 g某物质溶于水制成饱和溶液，则20 ℃时该物质的溶解度是20 g

C.20 g某物质在100 g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20 g

D.20 ℃时100 g水里最多只能溶解20 g某物质，则20 ℃时该物质的溶解度为20 g

2. 难度：中等

不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是（ ）

A.盐酸和硝酸钠溶液 B.稀硫酸和氯化钡溶液

C.稀盐酸和硝酸银溶液 D.硝酸和碳酸钙

3. 难度：简单

若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）

A.  B.

C.  D.

4. 难度：中等

小明设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是

A.在两支试管中各装少许CuSO₄溶液，分别加入锌片和银片

B.在两支试管中各装少许ZnSO₄溶液，分别加入铜片和银片

C.向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO₃溶液的试管中，加入铜片

D.向盛ZnSO₄溶液和AgNO₃溶液的两支试管里分别加入铜片

5. 难度：中等

把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅 绿色  ③铁钉质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述正确的是（　　）

A.①②③ B.①③④ C.①④ D.①②③④

6. 难度：困难

甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH^﹣、C0₃^2﹣、Ba²⁺、H⁺、NO₃^﹣，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是（ ）

A. K⁺、OH^﹣、H⁺ B. K⁺、OH^﹣、C0₃^2﹣

C. Ba²⁺、OH^﹣、NO₃^﹣ D. OH^﹣、K⁺、Ba²⁺

7. 难度：中等

下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）

A.NaCl、KOH、MgSO₄

B.K₂SO₄、FeCl₃、NaNO₃

C.KCl、NaOH、Ba(NO₃)₂

D.Na₂CO₃、K₂SO₄、HNO₃

8. 难度：困难

小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是（　　）

A.滤液中一定没有银离子

B.滤渣中一定含有金属单质M

C.滤渣中一定含有单质铜

D.加入的金属M可能是单质铁

二、填空题

9. 难度：中等

南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源。

（1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源—一天然气水合物，它是天然气和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”。它被认为是一种清洁能源，原因是_____（用化学方程式回答）。

（2）从海水中提取单质镁的过程如图所示：

在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是_____（填序号）。

（3）我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na₂CO₃和NH₄C1两种产品。Na₂CO₃和NH₄C1的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t₁℃时， NH₄Cl的溶解度_____（大于、小于或等于）Na₂CO₃的溶解度。

②t₂℃时，Na₂CO₃饱和溶液的溶质质量分数______（大于、小于或等于）NH₄Cl饱和溶液的溶质质量分数，该温度下NH₄C1的饱和溶液的溶质质量分数为______。

③t₁℃时，一小试管内盛有Na₂CO₃的饱和溶液，试管底部还存有少许Na₂CO₃固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将适量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是________。

10. 难度：中等

人类的生活和生产都离不开金属材料。

（1）铁生锈的条件是：铁与空气和________直接接触。

（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是________。

（3）某溶液仅含有AgNO₃和CuNO₃两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。

①若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是_______。

②若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有________。

③若将C得到的滤液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是________。

三、推断题

11. 难度：困难

从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。

（1）写出①②③④的化学式：

①________②________③_______④________；

（2）写出连线（2）（3）的化学方程式：

______________；______________。

四、科学探究题

12. 难度：中等

某实验小组用图A完成“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，发现两种反应物的用量不同时，反应后溶液中的成分也可能不同。于是，他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究。请回答以下问题：

（1）写出图A中左侧大试管内发生反应的化学方程式：______；写出右侧小试管内发生反应的化学方程式_______。

（2）若实验室里制取二氧化碳，应选装置_______（填“B”或“C”），药品是______（写名称），发生反应的化学方程式为：________。

（3）（提出假设）小组成员认为，A中大试管内溶液的溶质只能存在三种情况：

假设1.两种溶液恰好完全反应，溶质为_______；

假设2.两种溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaC1和HCl；

假设3._______。

五、填空题

13. 难度：中等

化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧化铁的实验装置，如图所示，回答下列问题：

（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应______________________．

（2）a管中Fe₂O₃发生反应的化学方程式为____________________．

（3）B装置除了吸收CO₂气体外，还_______________________．写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式_______________________．

（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中的氧化铁的质量是_______g．

六、计算题

14. 难度：困难

化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？

(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？