2019年山东省东营市中考四模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

每年“地球一小时”活动旨在引导人们从细微之处践行环保理念。下列做法不符合这一环保主题的是（　　）

A.使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染”

B.农田灌溉使用喷灌、滴灌技术

C.焚烧落叶，减少垃圾的运输量

D.共享单车出行

2. 难度：中等

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中不正确的是（　　）

A.原子序数：Y＞X

B.核外电子数：Y＞X

C.Y和Z一定处于同一周期

D.X和Z的最外层电子数一定相同

3. 难度：中等

归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是

A．化学反应分类	B． 物质分类	C．地壳中元素含量	D．金属的化学性质

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：简单

氯气(Cl₂)能与水发生如下反应：Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl₂通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有

A.NaCl、NaClO、H₂O B.NaClO、H₂O C.NaCl、NaClO D.NaCl、H₂O

5. 难度：困难

以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是（　　）

A.化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的一定是化学变化

B.因为铝与空气反应的产物能防止腐蚀，所以铁与空气反应的产物也能防止腐蚀

C.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同

D.分子可以分为原子，因此分子一定是由原子构成的

6. 难度：中等

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①将适量的氢氧化钠固体溶于水，会使溶液温度显著降低；②用肥皂水能区分软水和硬水；③钠、锌、铜都是人体必需的微量元素；④学校电脑房应该配备液态二氧化碳灭火器；⑤空气中氧气的质量分数约为21%；⑥升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小。其中正确的是（　　）

A.②⑤⑥ B.①③④ C.②④⑥ D.①②⑤

7. 难度：中等

我国科学家研究出碳化组（Mo₂C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H₂O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。下列说法不正确的是（　　）

A.反应微观模型中，有5种元素，有2种单质分子

B.反应前后元素种类、原子数目不变

C.金原子对CO起吸附催化作用

D.水煤气中的CO和H₂O在120℃下发生反应的化学方程式为

8. 难度：困难

为了测定液化气中丙烷（C₃H₈）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	丙烷	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	4.4	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	4.4	a

下列判断不正确的是（　　）

A.表中a的值为5.6

B.此反应不属于反应的基本类型

C.X一定不含氢元素

D.X只含碳元素

9. 难度：中等

纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体，作为菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的主要原料。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中含有乙酸乙酯。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（　　）

A.酒中乙酸乙酯越多越好

B.乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为4：8：2

C.乙酸乙酯中碳元素的质量分数最大

D.乙酸乙酯属于比较复杂的氧化物

二、填空题

10. 难度：简单

生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”中。

（1）衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线燃烧时能闻到_____的气味。

（2）食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充60mg的维生素C，下列物质中富含维生素C的是_____（填字母）。

A 橙子          B 猪肉         C 面粉

（3）住：下列属于通过化学反应而获得热能的是_____（填字母）。

A 石蜡燃烧       B 太阳能热水器         C 燃料电池

（4）行：城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处有_____。

11. 难度：中等

如图是燃气灶示意图与有关燃煤烟气的化工工艺流程图，回答下列问题。

（1）上图是燃气灶的图片。图片中含有有机合成材料的是_____。当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色时，其原因可能是_____。此时就需要_____（填“增大”或“减小”）灶具的进风口。

（2）利用燃煤烟气生产Na₂SO₄和化工原料乙烯（C₂H₄）的工艺流程如下：

①Na₂SO₄制备装置中，参加反应的物质有_____。

②Na₂SO₄制备装置中，反应前后化合价发生改变的元素是_____。

③乙烯制备装置中，反应的化学方程式为_____。

12. 难度：中等

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

（1）在某一温度时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_____℃。

（2）在t₁℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的质量是_____，溶质的质量分数为_____。

（3）将t₁℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。

（4）甲物质中含有少量乙物质，可用_____方法提纯甲物质（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（5）t₃℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为_____。

三、流程题

13. 难度：中等

海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。

（1）写出贝壳煅烧生成生石灰的化学方程式：_____

（2）实验室中进行操作I时，玻璃棒的作用是_____

（3）生石灰转化为石灰乳的过程_____（选填“吸热”“放热”）。

（4）试剂A可选用_____，写出该反应的化学方程式：_____

（5）上述流程中未涉及到的基本反应类型是_____反应。

四、推断题

14. 难度：困难

A~H是初中化学常见的物质，A和B的组成元素相同，C为红色粉末，E为蓝色沉淀。G广泛地用于玻璃、造纸、纺织及洗涤剂的生产。它们之间存在如图所示的相互关系，“→”表示在一定条件下能发生转化，“一”表示在一定条件下能相互反应（部分反应物、生成物和反应条件已省略）。请回答：

（1）物质A的常见用途有_____（举一例即可）；物质F所属的类别为_____；物质G的俗称是_____。

（2）写出C→D的化学方程式_____。

（3）写出G与H反应的化学方程式：_____；反应的基本类型是_____反应。

五、填空题

15. 难度：简单

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是_____（填字母序号）。

A 实验室制取气体前，都应该先检查装置的气密性，再装入药品

B 用托盘天平称量固体质量前，都应先进行调零，再将药品放在称量纸上称量

C 使用胶头滴管时，切不可平放或倒置，应该使胶头在上

D 用试管加热固体药品时，若有水生成，则试管口略向下倾斜，否则可不用向下倾斜

E 过滤时，若滤纸和漏斗没有紧贴好，会影响过滤速度，但不会使滤液浑浊

F 若酸、碱不慎沾到皮肤和衣物上，都应先用大量的水冲洗，再采取其他措施

六、实验题

16. 难度：困难

化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①_____②_____。

（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体。你想制取的气体是_____，选择的发生装置是_____（填序号，下同），选择的收集装置是_____，选择此收集装置的理由是_____。

（3）装置B虽然操作简便，但无法控制反应速率。请从图2中选取_____（填序号）取代装置B中的单孔塞，以达到控制反应速率的目的。

（4）探究制取氧气的适宜催化剂。

实验方案如下：

I.用MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。

Ⅱ.取30粒含MnO₂的海藻酸钠微球，采用左下图装置进行实验。改用其他三种海藻酸钠微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_____

②用含MnO₂的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是_____。

③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_____。

七、计算题

17. 难度：困难

实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有80g碳酸钠溶液。将90g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：

次数	一	二	三	四
加入氯化钙溶液的质量/g	20	20	20	30
烧杯中溶液的总质量/g	97	114	131	160

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_____g。

（2）第三次测量时，所得溶液中的溶质有_____（填化学式）。

（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数_____（写出计算过程）。