江西省等学校招生考试成果检测化学试卷（一）《逆袭卷》

一、单选题

1. 难度：简单

下列属于化学变化的是

A.铅笔折断

B.纸张燃烧

C.绳锯木断

D.滴水成冰

2. 难度：简单

空气的成分中,体积分数约为21%的是

A.氧气

B.氮气

C.稀有气体

D.二氧化碳

3. 难度：简单

发展绿色能源是大趋势,下列最理想的清洁能源是

A.氢气

B.煤

C.天然气

D.乙醇汽油

4. 难度：简单

江西省上高县发现了世界上最大的硅灰石矿床。已知硅灰石矿的主要成分为偏硅酸钙( CaSiO₃),其中钙元素的化合价为+2,则硅元素的化合价为

A.-4

B.+4

C.-2

D.+2

5. 难度：简单

下列所示的基本实验操作中，正确的是

A.引燃酒精灯

B. 量取80.0mL水

C.检验CO₂是否收集满

D.连接仪器

6. 难度：简单

夏天洒在地面上的水很快就会“消失”,而冬天很难“消失”，是因为

A.水分子的体积变大

B.水分子间的间隔变大

C.温度升高,水分子运动速率加快

D.水变成了空气

7. 难度：简单

下列有关水的说法,正确的是

A.活性炭可将污水变成蒸馏水

B.水是取之不尽用之不竭的资源,无需节约

C.电解水时正极产生的是氢气

D.水既是常见的反应物,也是常见的溶剂

8. 难度：简单

下列灭火的行为或措施,主要利用“隔绝氧气”原理的是

A.用沙土盖灭燃烧的木柴

B.剪掉烛芯使蜡烛火焰熄灭

C.用水浇灭燃着的纸箱

D.森林着火，砍掉部分树木

9. 难度：中等

归纳总结是化学学习的一种重要方法,下列归纳总结正确的是

A.氢氧化钡溶液能与所有碳酸盐反应

B.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥所有气体

C.含有氧元素的化合物不一定都是氧化物

D.原子中一定含有质子和中子

10. 难度：简单

酸碱中和反应是一类非常重要的反应。向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸。下列能正确反映对应变化关系的图像是

A. B. C. D.

二、选择填充题

11. 难度：简单

农业上使用的下列肥料属于钾肥的是（____）

A KCl

B KNO₃

C NH₄NO₃

D____________

12. 难度：中等

最近,科研人员以一种固态Z-机制复合光催化剂，在可见光下将H₂O和CO₂高效转化为甲烷，实现了太阳能人工光合成燃料过程。其微观反应示意图如图所示，下列有关说法中正确的是（____）

A反应前后分子种类不变

B反应生成的丙和丁的分子个数比为1:2

C该反应不遵循质量守恒定律

D反应前后原子和___________的种类不变

13. 难度：中等

如图所示是实验室制取气体的装置,下列说法正确的是（____）

A实验室制取二氧化碳可选用②⑤装置

B实验室用高锰酸钾制取氧气可选用①③装置

C实验室制取氢气可选用②③装置

D实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选用____________装置

14. 难度：中等

下列实验方法能达到实验目的的是（____）

选项	实验目的	实验方法
A	除去MgCl2溶液中的少量CuCl2	加入过量的铁粉,充分反应后过滤
B	鉴别CuSO4、NaOH、NaCl三种溶液	先通过观察 ,鉴别出CuSO4溶液,然后用其分别与剩余两种物质混合
C	检验某物质中是否含有碳酸根离子	滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生
D	区分两瓶无色气体N2和CO2	分别向两瓶气体中滴加_____________溶液,振荡,观察现象

15. 难度：中等

已知a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。则下列分析正确的是（____）

AP点表示a、c两种物质的溶解度相等

B在t₂°C时,a、b、c 三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是a溶液

C在t₁°C时,将等质量的三种物质分别加入等体积的水中,充分搅拌后发现有固体剩余,则剩余的固体是b物质

Dt₁°C时,将三种物质的饱和溶液同时升温至t₂°C,所得a、b、c溶液中溶质的质量分数大小关系是___________

三、填空题

16. 难度：简单

请将带点部分用化学用语表示:有着“瓷都”美誉的景德镇,从五代时期就已经开始烧瓷器了。烧制瓷器的原料瓷土的主要成分是高岭土，因江西省景德镇高岭村而得名。高岭土中含有钙元素_______，其主要含有氧化铝_____________，含有硅酸钠(Na₂SiO₃)等,其中硅酸钠由钠离子__________和硅酸根离子构成。

17. 难度：简单

江西共青团发文“流水配人家，夕阳追山峰,家乡藏美食。江西100个县的代表菜尽在百县百味”。其中的化学知识值得挖掘:

（1）新建的“鳅鱼钻豆腐”是南昌民间长久流传的一道名菜。豆腐中含有人体所需要的钙,此处的“钙”指的是______(填“原子”“元素”或“单质”);青菜中富含的营养素是_________。

（2）永修县一带酒席宴上出的第一道菜必为“东坡肉”。捆绑东坡肉的稻草属于_________(填“天然”或“合成”)纤维,生活中我们常用_________法区分羊毛和涤纶;

（3）吉安县的薄酥饼至今已有100 多年的生产历史,具有薄、酥、香、甜脆五大特色,其原料淀粉的化学式为(C₆H₁₀O₅)n。取一定量的淀粉与19.2 g的氧气恰好完全反应，生成26.4 g二氧化碳和9.0 g水，则参加反应的淀粉的质量为_________g,淀粉中碳、氢元素的质量比为_______。

18. 难度：简单

2019年1月嫦娥四号成功着陆在月球背面南极------------艾特肯盆地冯卡门撞击坑的预选着陆区。撞击坑内的钍、氧化铁、二氧化钛等含量较高,是一个巨大的矿产资源库。

（1）已知钍经过中子轰击，可得铀-233,是潜在的核燃料。它在元素周期表中的信息如图所示,由此可知,钍原子核中质子数为______，钍元素的相对原子质量为__________。

（2）二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料,也是冶炼钛、钛合金的重要原料。钛合金具有比钛更优良的特性,表现在___________ (写一条) ,冶炼钛过程中发生的一个反应为TiO₂+2Cl₂+2C=TiCl₄+2X,由此可推断出X的化学式为_____________。

（3）赤铁矿的主要成分是氧化铁，它是炼铁的主要原料。已知铁原子的核外电子排布如图所示,由此可知,Y=___________。 对比1 ~20号元素的原子核外电子排布规律,可发现铁原子的核外电子排布的不同点是__________。

四、流程题

19. 难度：中等

赣州市素有“世界钨都”的美称。钨在自然界的存在形式之一是黑钨矿(主要成分是铁和锰的钨酸盐,化学式分别是FeWO₄、MnWO₄) ,冶炼金属钨的工艺流程如下:

（1）操作I和操作Ⅱ为相同的操作,该操作的名称是___________。

（2）上述 流程中可循环使用的物质是______________。

（3）反应池中发生反应的化学方程式为__________。

（4）碳、氢气、一氧化碳都能将WO₃固体还原成W,从有利于提高生成物纯度和环保的角度分析，流程中WO₃→W的还原剂应该选用_________。

五、推断题

20. 难度：中等

图中A~F是初中化学常见的六种物质,它们之间的关系如图所示(“→”表示转化关系，“一” 表示相互能反应)。已知C是胃液的主要成分,B是目前世界年产量最高的金属,D的相对分子质量为160,其水溶液呈蓝色,A~E属于不同类别的物质,F常用于改良酸性土壤。回答下列问题:

（1）A的化学式为_______。

（2）写出D物质的一种用途___________。

（3）题中反应涉及到最多的基本反应类型是__________。

（4）B和C反应的化学方程式为___________。

六、填空题

21. 难度：简单

实验是进行科学探究的重要方式,根据下列图示回答相关问题:

（1）实验A:仪器a的名称是___________；该简易装置的原理是利用物质的____________不同将各成分分离，得到的水是___________(填“纯净物”或“混合物”);

（2）实验B:将由石蕊试液染成紫色的干燥纸花喷水后放入装有二氧化碳的集气瓶中,观察到纸花变红,其原因用化学方程式表示为_____________。

（3）实验C:当向小试管中加入水后,观察到的现象为________，说明氢氧化钠在溶解过程中____________，(填“吸收”或“放出”)热量。

七、科学探究题

22. 难度：中等

实验室制取少量甲烷,可用少量无水醋酸钠(CH₃COONa)和碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)的混合物加热来制取,反应的化学方程式为: 。实验结束后,大家将反应后的固体加入适量水中，经充分溶解、过滤后得到大量滤渣,小明认为这些滤渣中一定含有碳酸钙,还可能含有CaO。经讨论,大家否定了CaO的存在,其理由是_____________(用化学方程式表示)。接着大家对滤液的成分进行探究。

[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?经讨论,同学们认为滤液中一定含有NaOH,其原因是_________。他们对滤液中含有的其他溶质进行了猜想:

[猜想与假设]猜想一:Na₂CO₃；猜 想二:Ca(OH)₂

[设计并实验]实验一:取少量滤液于试管中，向试管中滴入几滴无色酚酞溶液,溶液变红色,溶液呈碱性。小明认为该实验没有必要做,你是否同意,并说明理由_____________。

实验二:取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸,观察到____________。证明猜想一不成立。

实验三:取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量的碳酸钠溶液,观察到产生白色沉淀,证明猜想_________成立。

[反思应用]（1）实验二中 加入“过量”稀盐酸的目的是_________。

（2）甲烷是一种可燃性气体，因此,， 在点燃前要注意安全,应进行的操作是_______。

23. 难度：中等

某化学活动兴趣小组用如图1装置进行木炭还原氧化铜的探究实验,反应一段时间后,，甲中试管内黑色粉末全部变成红色,乙中澄清石灰水变浑浊。

（1）写出木炭还原氧化铜的化学方程式_____________。

（2）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若罩不关闭止水夹，可能出现的问题是___________。

[查阅资料]木炭还原氧化铜在反应过程中,有可能生成氧化亚铜(Cu₂O),氧化亚铜为红色固体。

[探究一]同学们对反应后玻璃管中的红色粉末是否含有氧化亚铜展开探究，已知氧化亚铜能与稀硫酸反应:。取少量红色固体于试管中,加入过量的稀硫酸,观察到______________，说明红色粉末中含有Cu₂O。

[探究二]有同学提出,木炭还原氧化铜的过程中,除了会生成氧化亚铜,还有可能生成一氧化碳,他的依据是___________。于是他重复实验并收集反应生成的气体,将气体干燥后,再通过灼热的氧化铜,观察到有___________,色固体生成,说明有CO生成。

[反思与评价]根据以上探究,有同学认为原实验装置存在不足，于是将乙装置改进为如图2所示,改进后装置的优点是__________。

八、计算题

24. 难度：中等

实验小组的同学为测定某氯酸钾样品(含有氯化钾)中氯酸钾的纯度,取1.0 g二氧化锰与一定质量的样品混合均匀后放入大试管中进行加热。测量所得数据如表所示:

时间/ min	0	3	4	5	6	7
试管中剩余固体的质量/g	16.0	15.6	12.3	11.7	11.2	11.2

试计算:

（1）反应共产生氧气的质量为__________g;

（2）样品中氯酸钾的纯度__________。(要求写出计算过程,结果精确到0.1% )

（3）在实验进行到第5分钟时剩余固体的成分是_______(写化学式)。