聚焦2020九年级化学基础演练--专题七 ：化学方程式

一、单选题

1. 难度：困难

某可燃物1.6g在O₂中充分燃烧后，只生成1.8gH₂O和2.2gCO₂，下列结论正确的是（    ）

A. 该物质只含C、H两种元素

B. 该物质一定含C、H、O三种元素

C. 该物质一定含有C、H元素，可能含有O元素

D. 无法得出肯定的结论

2. 难度：困难

某密闭容器中有X、O₂、CO₂和 H₂O四种物质，在一定条件下充分反应， 测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是      (     )

物    质	X	O2	CO2	H2O
反应前的质量/g	1.6	8	2.2	1.8
反应后的质量/g	0	1.6	待测	5.4

A. 该反应可能是化合反应 B. 表中“待测”数据为 4.4

C. 反应中的X 与 O₂ 变化的质量比是 1：4 D. X可能是乙醇

3. 难度：中等

在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是(      )

	a	b	c	d
反应前质量（g）	8	10	10	2
反应后质量（g）	待测	21	2	2

A. 该反应是化合反应 B. 表中待测值应为5

C. 物质a与b变化的质量比为3：8 D. 物质d可能是该反应的催化剂

4. 难度：中等

推理是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（　　）

A. 含碳元素的物质充分燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含碳元素

B. 二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，则二氧化锰也一定能加快其他物质分解的速率

C. 化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化

D. 原子核通常由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子

5. 难度：中等

4.6g某有机物在足量氧气中完全燃烧，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，该有机物可能的化学式为（  ）

A. C₂H₆O B. C₂H₆ C. CH₄O D. CH₄

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A. 根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2 L水

B. 蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律

C. 只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律

D. 碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和

7. 难度：简单

在化学反应A + B = C中，5gA和足量的B发生反应，生产8gC，则参加反应的B的质量为

A. 8g B. 5g C. 3g D. 2g

8. 难度：简单

在化学变化中，下列说法正确的是（　　）

①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变

②原子的数目、分子的数目均不变。

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变

④原子核的种类、数量、质量均不变

A.①② B.①③ C.③④ D.②

9. 难度：简单

已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光时发生如下反应：4HNO₃ 2H₂O+4NO₂↑+X↑。根据质量守恒定律，推测 X 是

A. N₂O B. O₂ C. NO D. NO

二、实验题

10. 难度：中等

某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示：

（1）实验A中，发生化学反应的化学方程式为_____，小气球的作用是_____。

（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_____偏转，其原因是_____。

（3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，他们观察到的现象是：①_____②_____。其原因是_____。

（4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_____。

（5）在四个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？_____，请从原子的角度分析质量守恒的原因_____。

三、单选题

11. 难度：中等

按下列要求书写的化学方程式正确的是

A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O₂2Fe₂O₃

B.用氢气作燃料：H₂+O₂H₂O

C.镁带在空气中燃烧：Mg+O₂MgO₂

D.实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：2H₂O₂2H₂O+O₂↑

12. 难度：中等

下列化学方程式书写正确的是(    )

A.H₂O₂=H₂↑+O₂↑ B.Fe+O₂Fe₃O₄

C.Mg+O₂MgO₂ D.4P+5O₂2P₂O₅

13. 难度：简单

下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是

A.2NO₂——两个二氧化氮分子

B.Ca⁺²——一个钙离子带二个单位正电荷

C.H₂O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子

D.4H——4个氢元素

14. 难度：简单

下列有关化学用语说法正确的是（　　）

A.氧化铝AlO B.两个氢原子H₂

C.钙离子Ca²⁺ D.两个铁离子2Fe²⁺

四、推断题

15. 难度：困难

初中化学常见物质A—G有如右图所示的转化关系(部分反应条件及物质已略去)，已知A为单质；C为气体，反应②为实验室制取气体C的方法；E元素在地壳中含量居金属元素的第二位；F是最轻的气体。请回答下列问题：

(1)写出物质的名称：

C为___________________。

(2) 写出有关反应的化学方程式：

反应①_________________________________________________。

16. 难度：中等

A～F是初中化学常见的物质，A、D是固体，且D是单质， B、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分， 它们的转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。请回答下列问题：

(1)D的化学式为____________。

(2)反应③是自然界中重要的反应，叫________________。

(3)反应①的化学方程式是___________________，该反应的基本反应类型为__________。

(4)反应④的化学方程式为_________________，反应⑤的化学方程式为_______________。

(5)写出E的一种用途____________________。

17. 难度：中等

A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质．根据它们的转化关系回答下列问题：

（1）写出下列物质的名称：白烟E：_____；气体乙_____．

（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____．

（3）在反应③中，固体B起_____作用．

（4）写出下列化学方程式及基本反应类型：

反应①：_____；_____反应；

反应②：_____；_____反应；

反应④：_____；_____反应．

五、科学探究题

18. 难度：困难

实验室通常利用如图装置制取氧气。

写出KClO₃在MnO₂作用下制取氧气的化学方程式______；

某化学兴趣小组在实验过程中发现有以下“异常”现象：

a．利用排空法收集氧气有异味；

b．颗粒状MnO₂变得更细。

对此进行了以下探究：

探究(I)利用排空法收集的氧气有异味

查阅资料：KClO₃在MnO₂作用下分解生成氧气，经历了以下三个过程

①2KClO₃+2MnO₂2______+Cl₂↑+O₂↑

②2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

③Cl₂+K₂MnO₄2KCl+MnO₂+O₂↑；

(1)写出横线物质的名称______，其中Mn元素的化合价为______；

(2)猜测“利用排空法收集氧气有异味”的物质是______。

探究(Ⅱ)颗粒状MnO₂变得更细

学习小组通过讨论猜测：是因为MnO₂也参加了化学反应。小组同学共同设计实验并验证MnO₂在该反应中作催化剂。

	实验操作	实验现象	解释
实验一	将KClO3加热至融化，伸入带火星的木条。	木条一段时间后复燃	KClO3受热要分解产生氧气；
实验二	加热MnO2，伸入带火星的木条	______	MnO2受热不产生氧气；
实验三	取适KClO3和2g的 ______	木条迅速复燃	MnO2 ______ (填“加快”或“减慢”)KClO3的分解

实验结论：MnO₂是KClO₃受热分解的催化剂。

归纳反思：该小组的实验结论受到其他小组的质疑，为此该小组又补充以下实验：

(1)待试管完全冷却后，向实验三的试管中加蒸馏水，将混合物全部转移至烧杯，过滤(MnO₂不溶于水，其他物质均能溶于水)，洗涤沉淀，烘干，称量，目的是验证______；称量所得固体质量______；

(2)设计实验验证催化剂的另一个特点，实验方案______。

六、单选题

19. 难度：简单

下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

A.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰

B.红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾

C.电解水实验中，正、负极两端玻璃管内收集到的气体质量比为1：2

D.把打磨过的铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色物质

七、计算题

20. 难度：中等

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题（可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程）：

（1）反应①产生的的质量为____________________；

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为____________________；

（3）所加氢氧化钙的质量为________________。

21. 难度：中等

化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ = 2CaSO₄ + 2CO₂。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。

（1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____

（2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。