备战2020中考化学章节强化训练--专题二：盐和化肥

一、单选题

1. 难度：简单

我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（　　）

A. Na₂SO₄ B. NaCl C. CaCl₂ D. Na₂CO₃

2. 难度：简单

下列物质属于盐的是（　　）

A. CH₃COOH B. CaCO₃ C. Ca（OH）₂ D. MnO₂

3. 难度：简单

造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（　　）

A.烧碱 B.明矾 C.草木灰 D.熟石灰

4. 难度：简单

下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（　　）

A. 干冰：O₂ B. 纯碱：CaCO₃

C. 食盐：NaCl D. 烧碱：Na₂SO₄

5. 难度：中等

除去食盐溶液中的Na₂SO₄和CaCl₂杂质的操作有：①加入过量BaCl₂溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na₂CO₃溶液，正确的操作顺序是（　　）

A.  B.

C.  D.

6. 难度：简单

科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO₄溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（　　）

A.R+MgCl₂=RCl₂+Mg B.R +2AgCl=RCl₂+2Ag

C.R+2HCl=RCl₂+H₂↑ D.Al+RSO₄=AlSO₄+ R

二、填空题

7. 难度：中等

材料一：候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：

①20℃时，将CO₂通入含NH₃的饱和NaCl溶液中，生成 NaHCO₃晶体和NH₄Cl溶液。

②将①中的产物 NaHCO₃晶体充分加热分解，得到Na₂CO₃、H₂O和CO₂。

材料二：20℃时几种物质在水中的溶解度/g

NaCl	NH4Cl	NaHCO3
36.0	37.2	9.6

请回答下列问题：

（1）在第①步反应中，有 NaHCO₃晶体析出，而没有NH₄Cl和NaCl晶体析出的原因是_____。

（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是_____，同时得到的副产品NH₄Cl是一种氮肥。

三、简答题

8. 难度：简单

从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：

试剂	NaCl溶液	盐酸	NaHCO3溶液	NH4Cl溶液	NaOH溶液
颜色	紫	红	蓝	红	蓝

（1）NH₄Cl溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_______。

（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-离子中的______（填离子符号）。

（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_______（用化学方程式表示）

四、科学探究题

9. 难度：困难

某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。

研究主题；探究FeCl₃溶液加热，灼烧的变化

相关信息：酒精(C₂H₅OH)具有还原性，加热条件下能与Fe₃O₄反应；Fe和Fe₃O₄易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe₃O₄能与盐酸反应，生成盐和水。

(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl₃溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。

①FeCl₃溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_______。

②加热时，FeCl₃易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式：________。

③由实验启示，FeCl₃溶液通过蒸发结晶的方式______(填“能”或“不能”)获得FeCl₃固体。

(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。

①此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式：_____。

②氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_____________可生成对应的金属氧化物。

(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl₃溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。

①实验三相对于实验一和二，优点是______(答1点即可)

②同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是____________（名称也可）和Fe₃O₄四种物质中的一种或几种。

③为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
取黑色粉末用磁铁吸引，观察现象	黑色粉末全部被磁铁吸引	综合实验现象判断，此黑色物质成分是____________
向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸，充分反应，观察现象	固体逐渐溶解，但无气泡产生

(4)拓展延伸

①配制FeCl₃溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的______________（化学式也可）溶液。

②结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe₂O₃发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_________(填“上升”或“下降”)的变化。

10. 难度：困难

足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。

（查阅资料）①嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。

②氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。 ③氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。

（提出问题）嗅盐中盐类物质是什么？

（实验探究）填写表中空格。

实验	小军的实验	小英的实验
方案	嗅盐与___（填一种物质）混合研磨
现象	闻到较浓烈刺激性气味且试纸变蓝	______	______
结论	嗅盐中含有NH4^+	嗅盐中含有CO3^2-	确认了小军的实验结论
证明嗅盐中盐类物质是碳酸铵

（质疑）小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中的_______离子可能性。

（继续探究）同学们利用如图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。

反应原理：，其中X的化学式为______。

（数据记录）实验秤取样品质量m₁，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m₂和m₃，反应前后烧杯及烧杯内溶液的总质量分别为m₄和m₅。

（数据处理）通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。

（反思与评价）关于该实验的说法正确的是______（填序号，双选）

A 嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：

B 倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸

C 可以用浓硫酸代替稀硫酸

D 停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小

五、流程题

11. 难度：困难

盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄等杂质，某小组同学选用Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ba(OH)₂溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。

回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是____；

（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是_____溶液；

（3）滤液②中除Na⁺和Cl^－外，还含有的离子是____（填离子符号）；

（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式____。

六、单选题

12. 难度：中等

NH₄NO₃是一种化学肥料，某NH₄NO₃溶液的pH＝4．以下说法错误的是（　　）

A. NH₄NO₃是一种复合肥料

B. NH₄NO₃不能与熟石灰混合使用

C. 久施NH₄NO₃的土壤可能被酸化

D. 盐溶液也可能使酸碱指示剂变色

13. 难度：简单

下列有关物质用途的说法中正确的是

A. KNO₃、NH₄Cl都能用作化肥 B. NaOH、CaO都能用作食品干燥剂

C. N₂、O₂都能用作焊接金属的保护气 D. NaHCO₃、Ca（OH）₂都能用于治疗胃酸过多症

14. 难度：简单

如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是（　　）

A. 属于复合肥料

B. 主要含有四种元素

C. 不宜与碱性物质混合使用

D. 储存和运输时，不宜受潮或曝晒

15. 难度：简单

下列物质中，属于复合肥料的是（　　）

A.  B.  C.  D.

七、填空题

16. 难度：简单

波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：

（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是______，配制过程中不能用铁制容器，原因是______（用化学方程式表示）；

（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是______（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂______浸泡除去。

八、科学探究题

17. 难度：中等

碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。

[设计与实验]

同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支

试管中，完成如下图所示的实验。

(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。

(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_______(填化学符号)。

(3)实验三中，反应的化学方程式为________。

(4)实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是______。

[得出结论]

根据以上实验，兴趣小组的同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与______反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些______反应。

[反思与提高]

(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是______。

(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是______。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是______，不能与_______混合施用。

九、单选题

18. 难度：简单

在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（　　）

A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏

19. 难度：中等

粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）

A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上

B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌

C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热

D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁

20. 难度：困难

下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是

A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液

B.鉴别K₂SO₄和(NH₄)₂SO₄两种固体：加熟石灰研磨

C.除去CaCO₃固体中的少量Na₂CO₃：加入足量稀盐酸充分反应后过滤

D.分离Fe和CuSO₄固体混合物：加入足量的水溶解，过滤

21. 难度：困难

除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及实验操作均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	所用试剂及只要实验操作
A	氯化钠（氯化镁）	加水溶解、过滤，蒸发
B	硝酸钠溶液（硫酸钠）	加入适量氯化钡溶液，过滤
C	氯化钙溶液（盐酸）	加入过量的碳酸钙，过滤
D	氧气（氮气）	缓慢通过灼热的铜网

A. A B. B C. C D. D

22. 难度：困难

下列实验方案能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	鉴别稀盐酸和氯化钠溶液	加入硝酸银溶液，观察现象
B	鉴别氧化铜和铁粉	加入稀硫酸，观察现象
C	除去二氧化碳中混有的氯化氢	将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D	除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠	加入过量的氢氧化钙溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D

23. 难度：中等

下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（　　）

A. NaOH、NH₄Cl、Fe₂（SO₄）₃ B. KNO₃、AgNO₃、NaCl

C. KCl、CH₃COOH、Na₂CO₃ D. H₂SO₄、K₂SO₄、HNO₃

24. 难度：简单

只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（　　）

A.CuSO₄和MgSO₄ B.CaCO₃和CaCl₂

C.NH₄NO₃和NaC1 D.K₂SO₄和Na₂SO₄

25. 难度：中等

下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（　　）

A. 在氯化钠溶液中：Zn²⁺，SO₄^2﹣

B. 在稀盐酸中：Ag⁺、NO₃^﹣

C. 在硫酸钾溶液中：Ba²⁺、Cl^﹣

D. 在硝酸铵溶液中：K⁺、OH^﹣

十、综合题

26. 难度：困难

盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。

（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_____（填化学式），放出O₂，将_____能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O₂^-）的一个原子团是由一个O₂分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O₂^-中共含有_____个电子。

（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、CuCl₂中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有_____种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。

（3）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在____（填字母序号）中进行。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶

②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g•mL^-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是____。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl₂、MgSO₄两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl₂溶液、_____（填化学式）溶液、Na₂CO₃溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

十一、科学探究题

27. 难度：困难

碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_____，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。

猜想一：硫酸钠

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠

猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

实验方案	A	B	C	D
实验操作
实验现象	_____	产生白色沉淀	试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7	_____
实验结论	猜想二不正确	猜想三正确	猜想三正确	猜想三正确

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____。

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_____。

（总结提高）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_____。

28. 难度：中等

实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

（实验名称）粗盐的提纯

（查阅资料）

（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。

（2）Ba（OH）₂是一种易溶于水的强碱。

（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl₂溶液，NaOH溶液，Na₂CO₃溶液，蒸馏水

（实验过程）

步骤及目的	过程及说明
一、去除粗盐 中的泥沙	1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：____； 过滤时：____。
二、去除可溶 性杂质	将溶液I按如图流程图进行处理： 1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是____。 2、过滤后，所得的滤渣成分有____种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是____。
三、获得产品	将溶液Ⅱ注入____（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到____，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理	该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

（结果与反思）

（1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是____。

（2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl₂溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你____（填“同意”或“不同意”）小明的观点。