备战2020中考化学考题专项训练--化学方程式

一、单选题

1. 难度：简单

下列反应的化学方程式书写正确的是（　　）

A. Ca（OH）₂+Na₂CO₃＝2NaOH+CaCO₃↓

B. H₂O₂＝H₂O+O₂↑

C. NaNO₃+KCl﹣＝NaCl+KNO₃

D. Fe+3HCl＝FeCl₃+H₂↑

2. 难度：中等

“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图所示是某应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子。则下列说法正确的是

A.该反应是化合反应

B.该反应有单质生成

C.参加反应的两种分子个数比为4:1

D.反应前后分子种类不变

3. 难度：中等

甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是

A.  B.  C.  D.

4. 难度：中等

下列反应属于化合反应的是（    ）

A. 煅烧碳酸钙固体得到氧化钙

B. 硫在氧气中燃烧得到二氧化硫

C. 氯化钠溶液中加入硝酸银溶液

D. 氯酸钾与二氧化锰混合加热得到氧气

5. 难度：简单

硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl₄+2H₂Si+4X。下列说法正确的是（  ）

A. 硅是地壳中含量最多的元素

B. X的化学式为H₄Cl₄

C. SiCl₄中硅元素的化合价是-4

D. 该反应为置换反应

6. 难度：简单

氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应前后，发生改变的是

A.元素种类 B.原子种类

C.分子种类 D.原子数目

7. 难度：中等

根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O,可以写出如下的符号式：V(C₂H₂)：V(O₂)：V(CO₂)：V(H₂O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（  ）

A.参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5

B.参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5

C.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2

D.参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2

8. 难度：中等

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（   ）

物质	M	N	Q	P
反应前质量(g)	18	1	2	32
反应后质量(g)	X	26	2	12

A.该变化的基本反应类型是分解反应 B.反应后物质M的质量为l3g

C.反应中N、P的质量比为5：4 D.物质Q可能是该反应的催化剂

9. 难度：简单

化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（ ）

A.3H₂SO₄+Fe₂O₃═Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

B.NaOH+KCl═NaCl+KOH

C.Mg+O₂═MgO₂

D.Cu+2HCl═CuCl₂+H₂↑

10. 难度：中等

某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O₂2 CO₂+ 3 H₂O

有关该反应，有下列说法：

①R一定由碳、氢、氧三种元素组成

②R一定由碳、氢二种元素组成，可能含有氧元素

③R中氢元素的质量分数是最小

④R的相对分子质量等于46

⑤若4．6 g R完全燃烧生成8．8 g CO₂，同时还生成了5．4 g H₂O

其中正确说法的个数有（   ）

A.2个 B.3个 C.4个 D.5个

11. 难度：中等

下列化学方程式中符合题意且书写正确的是(    )

A.正常雨水偏弱酸性原因：SO₂+H₂O═H₂SO₄

B.生活中用天然气作燃料：C₂H₃OH+3O₂2CO₂+3H₂O

C.用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O

D.工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)₂+2NaNO₃═Ca(NO₃)₂+2NaOH

12. 难度：简单

元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（　　）

A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

C. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

D. 在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

13. 难度：中等

某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O₂CO₂+2H₂O，下列关于X的说法正确的是（ ）

A.X由碳、氢、氧三种元素组成

B.X的相对分子质量为10

C.X中碳、氢元素的质量比为1：4

D.X属于有机化合物

14. 难度：简单

如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图：

有关说法不正确的是（ ）

A.一个由一个氧原子和一个氢分子构成

B.反应前后原子的种类和数目保持不变

C.图中都属于氧化物

D.该反应类型为置换反应

15. 难度：简单

实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是

A. 都属于氧化物 B. 都含有氧气 C. 都含有氧分子 D. 都含有氧元素

16. 难度：简单

“长征二号”F运载火箭为“神舟”飞船的发射做出了卓越贡献．火箭工作中发生的反应为C₂H₈N₂+2R═3N₂+4H₂O+2CO₂，其中R的化学式是（　　）

A. NO₂ B. N₂O₄ C. CH₄ D. N₂O

17. 难度：简单

3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO₂，生成CO₂的质量为（ ）

A.14g B.11g C.7g D.10g

二、填空题

18. 难度：中等

工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示

（1）该微观反应过程中出现了_____种氧化物。

（2）参加反应的与分子个数之比为_____。

（3）该反的化学方程式为_____。

19. 难度：简单

水是一种生活中不可缺少的物质。请回答下面问题。

(1)水在通电条件下会分解，反应的化学方程式为______________。

(2)市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，生成氢氧化钙，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_____________________。

三、计算题

20. 难度：简单

某工厂每天燃烧的煤含硫0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是________________。

四、填空题

21. 难度：简单

配平下列化学方程式。

①C₂H₂+O₂CO₂+H₂O。_____________。

②CuSO₄+NaOH=Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓。_____________。

22. 难度：中等

根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）红磷在空气中燃烧：_____。

（2）铁钉浸入硫酸铜溶液：_____。

（3）二氧化碳通入澄清石灰水：_____。

（4）稀盐酸除去铁锈：_____。

五、实验题

23. 难度：简单

某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了下图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

冷却后，他们观察到的现象是：

(1)___________________________________________________________；

(2)____________________________________________________________。

24. 难度：中等

在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验：锥形瓶底放层细沙的原因是：______；小气球的作用是：______；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒．你认为结论正确的是______（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是：______。

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么？______．

（3）如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢，反应前后天平仍不平衡，原因是：______；结论是：参加反应的过氧化氢的质量一定______（填“等于”或“不等于”）生成的水和氧气的质量总和。

25. 难度：中等

在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M₁,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；

(2)白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_________________；

(3)小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；

(4)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_________；

六、计算题

26. 难度：中等

高温下一氧化碳与氧化铁反应最终生成铁和二氧化碳。根据化学方程式计算，16g氧化铁完全反应最多生成铁的质量为______________________。

27. 难度：简单

某学习小组在实验室中用加热KClO₃和MnO₂混合物的方法制取O₂，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。

(1)制取O₂的质量是_____________g。

(2)原混合物中KClO₃的质量是多少_____________？（写出计算过程）

28. 难度：中等

7g石灰石样品与52.7g稀盐酸恰好完全反应后（样品中的杂质既难溶于水，又不与稀盐酸反应），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不计）计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。

解:设参加反应的CaCO₃质量为x．

答：石灰石中含碳酸钙的质量为72.2g。

本题在解题过程中格式有什么错误？_________。请指出错误并改正。_________。