备战2020中考化学考题专项训练--盐、化肥

一、单选题

1. 难度：简单

为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是（　　）

A. KCl B. CO（NH₂）₂ C. Ca（H₂PO₄）₂ D. NH₄Cl

2. 难度：简单

提出联合制碱法的中国化工专家是（　　）

A. 徐光宪 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 屠呦呦

3. 难度：中等

在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是

A. 氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B. 硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠

C. 硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D. 碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸

4. 难度：困难

下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是

A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液

B.鉴别K₂SO₄和(NH₄)₂SO₄两种固体：加熟石灰研磨

C.除去CaCO₃固体中的少量Na₂CO₃：加入足量稀盐酸充分反应后过滤

D.分离Fe和CuSO₄固体混合物：加入足量的水溶解，过滤

5. 难度：中等

将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　）

A. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO₃）₂

B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂

C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃

D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃

6. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	目的	主要操作
A	制取少量熟石灰	将石灰石加入足量的水中
B	除去氮气中少量氧气	将混合物通过灼热的木炭
C	比较铜、银金属活动性	取样，分别加入相同浓度的稀硫酸
D	区别蒸馏水和氯化钙溶液	用玻璃棒分别蘸取后在火焰上灼烧

A. A B. B C. C D. D

7. 难度：中等

粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）

A. 称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上

B. 粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌

C. 蒸发时，在恰好蒸干时停止加热

D. 过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁

8. 难度：简单

酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（ ）

A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液

B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈

C.用食盐水除去水壶中的水垢

D.施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力

9. 难度：简单

下列物质俗名和名称对应关系错误的是（     ）

A. 熟石灰　氢氧化钙

B. 小苏打　碳酸氢钠

C. 烧碱　碳酸钠

D. 干冰　二氧化碳

10. 难度：简单

下列物质中，能用作磷肥的是（     ）

A. K₂SO₄

B. CO(NH₂)₂

C. NH₄NO₃

D. Ca(H₂PO₄)₂

11. 难度：简单

下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）

A.石灰石

B.氯化钠

C.氢氧化钠

D.水

12. 难度：简单

推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理合理的是

A.石墨和金刚石组成元素相同，所以二者的物理性质相同

B.碘是人体必须的微量元素，所以摄入量越多越好

C.氯化铵和氯化钾都是常见的化肥，所以二者所含有的营养元素相同

D.氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出氢氧根离子，所以二者的化学性质相似。

13. 难度：困难

下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）

A.Fe³⁺、NO₃^﹣、OH^﹣ B.K⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣

C.Ba²⁺、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣ D.NH₄⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣

14. 难度：简单

与氢氧化钙混合研磨能产生刺激性气味气体的化肥是（     ）

A. 尿素[CO(NH₂)₂]

B. 草木灰(主要成分是K₂CO₃)

C. 氯化铵(NH₄Cl)

D. 磷酸钙[Ca₃(PO₄)₂]

15. 难度：简单

下列化学方程式中属于复分解反应的是（　　）

A.C＋O₂CO₂

B.2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C.3CO＋Fe₂O₃2Fe＋3CO₂

D.HCl＋AgNO₃=AgCl↓＋HNO₃

16. 难度：中等

蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是(  )

A.NaOH B.Ca(OH)₂ C.NaHCO₃ D.NaCl

17. 难度：简单

下列实验中无明显现象的是（　　）

A.向H₂SO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液

B.向Mg（NO₃）₂溶液中滴加Na₂SO₄溶液

C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌

D.向灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体

18. 难度：困难

下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是

A.K₂SO₄Ba(OH)₂KCl B.Cu(NO₃)₂NaCl KNO₃

C.Na₂CO₃KNO₃NH₄Cl D.MgSO₄NaNO₃KCl

19. 难度：困难

某同学就测定Na₂CO₃和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是（ ）

A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体

B.与足量BaCl₂溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₁g固体

C.与足量AgNO₃溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干操，得到m₂g固体

D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m₃g

20. 难度：简单

随着社会经济的快速发展，能源与环境成为人们日益关注的问题，下列做法不合理的是（ ）

A.利用化学方法合成药物，抑制细菌和病毒保障人体健康

B.积极开发使用新能源，在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具

C.要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品

D.在现代农业发展中要合理使用农药和化肥保护环境

21. 难度：简单

下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是

A.高锰酸钾（KMnO₄） B.熟石灰（CaO) C.硫酸铁（FeSO₄） D.烧碱（Na₂CO₃）

22. 难度：简单

下列归类错误的是（　　）

选项	归类	物质
A	常见可燃性气体	甲烷、氢气、一氧化碳
B	常见氮肥	碳酸氢铵、硫酸铵、尿素
C	常见黑色物质	二氧化锰、氧化铜、炭粉等
D	常见不溶性碱	氢氯化钡、氢氧化铜、氢氧化铁

A.A B.B C.C D.D

二、简答题

23. 难度：简单

将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____，滤液中一定含有的溶质是_____，请任写出一个反应的化学方程式_____。

三、科学探究题

24. 难度：中等

有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na₂CO₃、K₂SO₄、BaCl₂中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：

步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO₃)₂溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。

(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。

(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。

四、填空题

25. 难度：中等

小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：

实验	A+B	B+C	A+C
现象	无明显现象	有白色沉淀产生	有气体产生

据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：

（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是________。

（2）C溶液中溶质的化学式是________。

（3）A与B反应的基本类型是________。

（4）B与C反应的化学方程式是________。

五、科学探究题

26. 难度：中等

实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。

（实验名称）粗盐的提纯

（查阅资料）

（1）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。

（2）Ba（OH）₂是一种易溶于水的强碱。

（主要玻璃仪器）量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯

（主要试剂）粗盐样品、稀盐酸、BaCl₂溶液，NaOH溶液，Na₂CO₃溶液，蒸馏水

（实验过程）

步骤及目的	过程及说明
一、去除粗盐 中的泥沙	1．称取粗盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解 2．过滤去除泥沙的溶液I 以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是：溶解时：____； 过滤时：____。
二、去除可溶 性杂质	将溶液I按如图流程图进行处理： 1、加入“过量NaOH溶液时”，发生反应的化学方程式是____。 2、过滤后，所得的滤渣成分有____种。 3、判断“稀盐酸适量”的方法是____。
三、获得产品	将溶液Ⅱ注入____（填仪器名称）中，蒸发结晶，观察到____，停止加热，利用余热蒸干。装置完全冷却后，获得干燥的产品9.4g。
四、数据处理	该粗盐样品中氯化钠的质量分数是94%

（结果与反思）

（1）实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是____。

（2）小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl₂溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你____（填“同意”或“不同意”）小明的观点。

六、实验题

27. 难度：困难

我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄C1；2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（资料阅读）

①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。

②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。

化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：

Ⅰ．关闭K₁，先打开K₂通入NH₃，调节气流速率，待其稳定后，再打开K₁通入CO₂。

Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K₂停止通入NH₃；一段时间后，关闭K₁停止通入CO₂。

Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。

请回答下列问题。

（1）写出A装置中反应的化学方程式______。

（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。

（3）D装置中生石灰的作用是______。

（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有______作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______。

（5）关闭K₂停止通入NH₃，还要继续通入一段时间CO₂，其目的是______。

（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。

七、计算题

28. 难度：中等

某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）计算当恰好完全反应时：

（1）产生的二氧化碳的质量是      克。

（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。