备战2020中考化学章节强化训练--酸和碱

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于酸和碱的说法中错误的是

A.酸的溶液中都存在氢离子 B.碱中一定含有氢元素和氧元素

C.酸一定能使无色酚酞溶液变红 D.碱中不一定含有金属元素

2. 难度：简单

将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中,再分别滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色依次为

A.红色、蓝色、无色 B.红色、紫色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色

3. 难度：简单

NaOH是一种重要的化工原料,下列关于NaOH的说法错误的是

A.其溶液可用于处理SO₂尾气 B.可用来改良酸性土壤

C.暴露在空气中易潮解,应密封保存 D.溶于水时,放出大量的热

4. 难度：简单

人体内一些液体的正常pH范围如下：

液体	胃液	唾液	胆汁	胰液
pH	0.9﹣1.5	6.6﹣7.1	7.1﹣7.3	7.5﹣8.0

下列说法中不正确的是（　　）

A.胆汁和胰液显碱性

B.胃液比唾液酸性弱

C.胰液比胆汁碱性强

D.服用含氢氧化铝[Al（OH）₃]的药物可以治疗胃酸过多症

5. 难度：简单

将打磨后的镁条放入盛有50 mL热水（pH约为6.4）的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度（浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高,溶液越浑浊）随时间的变化如图。下列有关描述正确的是

A.该实验中反应的化学方程式为Mg+2H₂OMg（OH）₂+H₂↑

B.实线表示溶液浊度随时间的变化

C.20 s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红

D.150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg（OH）₂溶解了

二、填空题

6. 难度：简单

盐酸是重要化工产品。

（1）盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:________。

（2）盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是____。

（3）氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图,在a、c处放有分别浸泡过浓盐酸、浓氨水的棉花,过一会在b处可观察到的现象是__,a处是放有浸泡过__的棉花。（已知:①NH₃与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH₄Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）

（4）实验室可用NH₄Cl与Ca（OH）₂固体加热制取NH₃,同时生成氯化钙和水,请写出此反应的化学方程式:__,收集NH₃可用向__排空气法。

7. 难度：简单

亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量（以1 kg样品生成的SO₂质量计）,某研究小组设计了如图所示的实验流程。

（1）为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入__。在实验装置中先通入N₂的目的是__。

（2）写出氢氧化钠溶液吸收SO₂的化学方程式:____________。

（3）若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是__（填“偏高”“偏低”或“无影响”）,这是因为盐酸具有__性。

三、科学探究题

8. 难度：中等

蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。

（查阅资料）

（1）．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH

（2）．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物

（3）．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝

（提出问题）蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？

（猜想与假设）

猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；

猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；

猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是____。

（实验探究）

（1）.探究蚁酸的酸碱性。

用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值____7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。

（2）.探究蚁酸分解的两种产物。

为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。

（现象与结论）

实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红， E中澄清的石灰水变浑浊。

（1）写出E中发生的反应的化学方程式____；

（2）通过对实验现象的分析，上述猜想____正确。

（实验反思）

（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是____。

（拓展应用）

（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是____。

A NaOH溶液        B 食醋        C 食盐水        D 肥皂水

9. 难度：中等

向NaOH溶液中滴加酚酞,溶液变红。细心的同学发现偶尔有意想不到的现象:有的溶液变红后很快褪色,有的溶液中出现白色浑浊物。

（提出问题）出现意想不到的现象的原因是什么?

（查阅资料）酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

（猜想与假设）Ⅰ.红色褪去,可能与酚酞和O₂发生了反应有关;

Ⅱ.红色褪去,可能与NaOH溶液和空气中的CO₂反应生成碳酸钠有关;

Ⅲ.红色褪去,可能与__有关;

Ⅳ.出现白色浑浊物,可能与酚酞溶液的浓度有关。

（进行实验）

实验	实验操作	实验现象
1	将NaOH溶液加热煮沸，向冷却后的溶液中滴入酚酞溶液，并在其上方滴一些植物油	溶液变红，过一会儿红色消失
2	向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
3		1号试管0.1min时红色褪去； 2号试管5min时好像褪去； 3号试管30min时红色明显变浅 4号试管120min时红色无明显变
4	取3支试管，分别加入2mL水，_____________	酚酞溶液的浓度/%	浑浊程度
5	大量浑浊物
2	少量浑浊物
0.5	无浑浊物

（解释与结论）（1）实验1中,将NaOH溶液加热煮沸并滴加植物油的作用是_______。

（2）NaOH与CO₂反应的化学方程式为_______。实验2中的现象表明（猜想与假设）Ⅱ__（填“成立”或“不成立”）。

（3）由实验4得出结论:出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是________。

[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]

（反思与评价）（4）根据实验3中出现的现象,写出两条规律性结论:①_____;②______。依据现有实验,为了确保红色不褪去,若选用的酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用的NaOH溶液浓度为__%。

（5）有同学认为,仅通过实验4得出“（猜想与假设）Ⅳ成立”证据不足,理由是________。

四、单选题

10. 难度：简单

下列实验操作正确的是

A.稀释浓硫酸 B.测定溶液的pH值

C.过滤 D.验证酸碱中和反应

11. 难度：简单

医学专家曾提醒中老年人,在保健时应当“少吃糖,多饮醋”。下列关于醋酸的化学性质说法不正确的是

A.醋酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 B.醋酸能与某些金属反应生成盐和氢气

C.用醋酸能除去热水瓶中的水垢 D.醋酸能中和过多的胃酸,所以有健胃作用

12. 难度：简单

下列反应属于中和反应的是

A.2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O B.CO₂+2KOH=K₂CO₃+H₂O

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O D.NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

13. 难度：中等

某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。下列说法错误的是

A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH

B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加

D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应

14. 难度：简单

逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是

A.酸的pH小于7,则pH小于7的雨水一定是酸雨

B.生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应一定有盐和水生成

C.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

D.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液

五、填空题

15. 难度：简单

根据碱的部分化学性质回答下列问题。

（1）为了验证碱溶液与指示剂的作用,小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,发现溶液由无色变成__色。

（2）利用碱溶液与某些非金属氧化物反应的性质,可以用澄清石灰水来检验二氧化碳,可观察到的现象是__。

（3）图中的X代表一类物质,则X为__（填物质类别）,请写出符合性质③的一个化学反应方程式:_______。

（4）碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有_____。

六、计算题

16. 难度：中等

实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：

(1)A点溶液的溶质_________。(填化学式)

(2)计算所用的该稀硫酸的质量分数为__________？