| 1. 难度：简单 | |
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健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液（括号内为其pH）一定显酸性的是（ ） A.胃液（0.9～1.5） B.尿液（4.7～8.4） C.乳汁（6.6～7.6） D.血浆（7.35～7.45）
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| 2. 难度：简单 | |
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生活中的物质酸性最强的是（ ）
A. 护发素 B. 老陈醋 C. 洗发精 D. 肥皂液
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| 3. 难度：中等 | |
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身边的一些物质pH如下
下列说法正确的是（ ） A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D. 橘子的酸性强于柠檬
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ） A. pH＝7的溶液呈中性 B. pH＞7的溶液一定呈碱性 C. pH＜7的雨水一定是酸雨 D. 酸溶液的pH越小酸性越强
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| 5. 难度：简单 | |
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下列常见物质的pH大于7的是 A. 食醋 B. 食盐水 C. 氨水 D. 柠檬水
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| 6. 难度：简单 | |||||||||||||
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生活中一些常见物质的pH如下：
上述物质中，酸性最强的是（ ） A. 柠檬汁 B. 西红柿 C. 鸡蛋清 D. 漂白液
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| 7. 难度：简单 | |
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下列食物的pH如下：苹果汁（2.9~3.3）、葡萄汁（3.5~4.5）、牛奶（6.3~6.6）、鸡蛋清（7.6~8.0），其中胃酸过多的人最适合吃 A. 牛奶 B. 鸡蛋清 C. 葡萄汁 D. 苹果汁
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ） A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
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| 9. 难度：简单 | |
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已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ） A.厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
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| 10. 难度：简单 | |||||||||||
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一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
下列说法中正确的是（____） A 水稻生长只适宜碱性土壤 B 草莓生长只适宜酸性土壤 C 马铃薯生长不适宜碱性土壤 D 薄荷生长_____
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| 11. 难度：简单 | |
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等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（ ） A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C.混合前后水分子总数不变 D.混合前后阳离子总数不变
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| 12. 难度：简单 | |
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将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是( )
A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶剂质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类发生了变化
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| 13. 难度：中等 | |
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室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（ ）
A.所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B.该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C.当滴入溶液体积为5 mL时，所得溶液中含有两种溶质 D.当滴入溶液体积为20 mL时，所得溶液能使酚酞溶液变红色
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| 14. 难度：简单 | |
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下列应用的原理是中和反应的是（____） A 利用熟石灰改良酸性土壤 B 服用含碳酸钙的药片治疗胃酸分泌过多症 C 用稀硫酸除铁锈 D _____
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| 15. 难度：中等 | |
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酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 （1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。
①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。 （2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”） （3）用来改良酸性土壤的碱是______。
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| 16. 难度：困难 | |||||||
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（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是_____； ②该实验操作是将_____（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。 （2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。 （提出问题）此时烧杯中的溶液成分是什么？ （猜想与假设）I：Na2SO4 II:_____ III：Na2SO4和NaOH （实验与探究）
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| 17. 难度：中等 | |
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小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。 (2)小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________________。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
（实验操作） 用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。 （实验证明） （1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是_____，证明两者发生了反应。 （继续探究） （2）能否再设计一个实验证明盐酸中H＋参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊溶液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H＋参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整： ①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片； ②_____，加入等量的镁片。 （3）证明原混合液的盐酸中H＋参加了反应的现象是_____。 （微观解释） （4）从微观上氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_____。
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| 19. 难度：困难 | ||||||||||||
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某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。 I．探究酸和碱能否发生反应 方案l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由_____色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须_______（填“小于”或“小于或等于”）才能证明酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________。 II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 丙问学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 （提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ （提出猜想）（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_______ 。 （设计实验）
（实验反思）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是_____（填字母序号） A．BaCl2溶液 B．Cu C．Fe2O3
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| 20. 难度：中等 | |
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实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液,然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）配制8克10%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为______g； （2）计算该盐酸的溶质质量分数；__________（写出计算过程） （3）当滴入4克盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为_______g。
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| 21. 难度：困难 | |
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实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：
（1）a点溶液中含有的离子是_____。 （2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。 （3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。_____ （4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____
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| 22. 难度：困难 | |
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梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。
请计算： （1）H2O的相对分子质量=______。 （2）该废液中硫酸的质量分数。______（结果精确到0.01%）
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