备战2020中考化学考题专项训练--金属的化学性质

一、单选题

1. 难度：中等

对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：

（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．

（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　　）

A.甲＞丙＞乙 B.丙＞乙＞甲 C.甲＞乙＞丙 D.丙＞甲＞乙

2. 难度：中等

化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

下列说法不正确的是(    )

A.由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu

B.由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag

C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag

D.实验甲中的CuSO₄改为CuCl₂不能完成本实验探究

3. 难度：困难

下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(　　)

①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④

4. 难度：中等

为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是

A.稀硫酸 B.硝酸银溶液 C.氯化铜溶液 D.氯化镁溶液

5. 难度：困难

将一定量的金属M加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，根据实验分析，下列说法正确是（　　）

①若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含锌和M

②若滤液只含一种溶质，滤渣含四种金属，则几种金属活动性顺序：M＞锌＞铜＞银

③若滤渣含有M，则滤液中的溶质种类最多含3种，最少含一种

④向滤渣中加入稀盐酸产生无色气体，则滤渣中一定含锌，可能含M

A. ②④    B. ①④    C. ②③    D. ①③

6. 难度：困难

将一定量的锌粉加入到Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（ ）

A.滤渣是Ag、Cu、Zn B.滤渣是Ag、Cu、Mg

C.滤液中含有Zn²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣  D.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg

二、实验题

7. 难度：中等

某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行如下实验：

(1)如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲中可观察到的现象是铁丝表面产生____，溶液由无色变为____色。乙中发生反应的化学方程式是____________________。

(2)一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是___，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为_________________________。

8. 难度：中等

2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标志着我国航空事业有了重大突破。结合所学知识回答下列问题：

(1)大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有____。

(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________(用文字叙述)。

(3)已知金属M和N能够发生如下反应：Fe＋MCl₂=== M＋FeCl₂，N＋FeCl₂=== Fe＋NCl₂，判断Fe、M、N三种金属的活动性由强到弱的顺序是___。

三、科学探究题

9. 难度：困难

某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。

【实验目的】证明金属活动性强弱：Al > Cu

【设计并实施实验】小组内的3位同学分别做了下述实验：

	实验	现象
甲	将铝片直接放入到稀CuCl2溶液中	一段时间后才出现了预期的实验现象
乙	将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuCl2溶液（与甲实验浓度相同）中	十几秒内即观察到明显现象。
丙	将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuSO4溶液中	在与乙相同的时间内没有观察到明显现象

（1）实验中，预期的实验现象是________。

（2）对比甲、乙两位同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是________。

该小组同学进一步对实验进行探究。

【提出问题】为什么打磨过的铝片放入到CuCl₂溶液和CuSO₄溶液中观察到的现象不同呢？

【微观探析】查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。

（3）图1反应的化学方程式为________；Al和CuCl₂溶液、CuSO₄溶液反应的微观本质是Al和Cu²⁺反应生成 Al³⁺和______ 。

【提出猜想】根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。

猜想1：产生现象不同的原因是CuCl₂溶液比CuSO₄溶液中含有的Cu²⁺浓度大。

猜想2：溶液中Cl^-对Al和Cu²⁺反应有促进作用。

猜想3：溶液中SO₄^2-对Al和Cu²⁺反应有阻碍作用。

【设计并实施实验】

序号	实验方案及操作	现象	结论
1	乙、丙两位同学取Cu^2+浓度相同的CuCl2溶液和CuSO4溶液重复实验。	与上述乙、丙同学实验现象相同	猜想1______（填“成立”或“不成立”）
2		在同一时间内，③最快产生现象，②次之，①无明显现象	猜想2成立

（5）甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，其理由是溶液中的__________ 对实验可能有干扰。

（6）丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。请在下列方框中画出实验设计图示。__________

四、单选题

10. 难度：中等

今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册，金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是

A.“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定

B.上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难

C.自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁

D.常温下验证铁、铜、银三种金属的活动顺序时，至少需一种金属单质

11. 难度：困难

向一定质量的FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（  ）

A. 滤液M中一定存在Zn²⁺

B. 滤液M的颜色呈蓝色

C. 滤渣N中一定含有Fe和Cu

D. 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量

12. 难度：中等

除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是

A.CO(水蒸气): 通过浓硫酸洗气

B.CO₂(HCl): 通过饱和NaHCO₃ 溶液洗气

C.NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥

D.铁粉(锌粉)：加入稀H₂SO₄溶液充分反应后过滤

13. 难度：中等

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（ ）

A.滤液中最多含有两种溶质

B.滤液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Fe（NO₃）₂

C.滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn

D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn

14. 难度：中等

下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）

A.向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

B.向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

C.一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D.向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉

五、填空题

15. 难度：中等

将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。

（1）金属M不可能是_______（填名称）。

（2）滤渣中一定含有的金属是_______；无色滤液中含有的阴离子是_______（填符号）。

六、科学探究题

16. 难度：中等

为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下探究实验．

（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为_____．

（2）x＝_____，选择此数值的理由_____．实验过程中，可以通过观察_____来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度．

（3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：

猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；

猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；

猜想三：以上两种猜想同时成立．

为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量_____（填序号），向试管Ⅱ中加入少量_____（填序号），作对比实验．

A 硫酸铜  B 氯化钠  C 硫酸钠  D 浓盐酸

（4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则_____猜想成立．

七、单选题

17. 难度：困难

托盘天平调至平衡，在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸，向两边烧杯中同时分别加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的质量分别是（   ）

A.3克Mg，3克Zn B.1克Mg，1克Zn

C.7克Mg，7克Zn D.5克Mg，5克Zn

八、计算题

18. 难度：中等

铝土矿的主要成分是氧化铝（Al₂O₃），在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是_____，170t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可炼出金属铝_____吨。

19. 难度：中等

为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）．

说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应．

（1）铁完全反应用去盐酸的质量为_____g。

（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____。

（3）某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量＝（73+6﹣a）g小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误_____。

20. 难度：困难

一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2 g。

(1)反应后溶液中溶质FeSO₄的质量为_____g。

(2)向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液，当加入的BaCl₂溶液质量为208 g时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为________g。

(3)计算所加BaCl₂溶液的溶质质量分数__________。

21. 难度：中等

为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表：

加入稀硫酸后10分钟	加入稀硫酸后20分钟	加入稀硫酸后	加入稀硫酸后40分钟	加入稀硫酸后50分钟
232.4g	232.3g	232.2g	232.1g	232.1g

(1)完全反应后生成氢气的质量为______g．

(2)计算该黄铜中铜的质量分数为________(写出计算过程)．