| 1. 难度：中等 | |
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某校化学兴趣小组的同学，在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KNO3固体，充分溶解，加入KNO3的质量与所得到的相应溶液质量的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A.该温度下KNO3的溶解度是40 g B.该实验过程中烧杯③④中的溶液均为饱和溶液 C.②烧杯中溶液的溶质质量分数为20% D.④烧杯中溶质与溶剂的质量比为2：5
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| 2. 难度：简单 | ||||||||||||||||||||
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甲和乙的溶解度如下表，20 °C时，将甲、乙两种固体各18g，分别加人盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象，请回答下列问题：
（1）40°C时甲物质的溶解度是_____g。 （2）烧杯1中溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）乙物质中含有少量的甲物质，通过_____方法可以提纯乙物质。 （4）将温度升高到80°C，两烧杯内溶液中溶质质量_____（填“相等”、“不相等’或“无法判断”）（不考虑水分蒸发）。
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| 3. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图（“→”表示物质间的转化关系，部分反应物生成物及反应条件未标出），D为蓝色沉淀，E转化为D时还会生成一种既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答。
（1）物质A具有_____性，可用来作导线。 （2）E→D 反应的化学方程式为_____。 （3）D→B的基本反应类型是_____。 （4）物质E的一种用途是_____。
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| 4. 难度：中等 | |||||||||
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某化学兴趣小组围绕氢氧化钙溶液和稀盐酸的中和反应，进行了以下实验探究。 探究1：氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生化学反应
（1）甲组同学向盛有10 mL氢氧化钙溶液的烧杯中滴人几滴无色酚酞溶液，振荡，向烧杯中逐滴加人稀盐酸，并不断搅拌至溶液由_____，说明氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应。 （2）请写出氢氧化钙溶液和稀盐酸反应的化学方程式_____。 探究2：氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后的溶质成分 乙组同学对甲组同学实验后的溶液成分产生了兴趣。 [提出问题]烧杯中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ [作出猜想]猜想一： CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl 猜想三 ：Ca（OH）2、CaCl2 小组同学经过分析得出猜想三不成立，原因是_____。 [设计实验]
[反思交流]（1）实验 方案①_____ （填“能”或“不能”）得出猜想二成立的结论， （2）为验证猜想二成立，还可以选择的物质是_____ （填字母）。 A 锌粉 B 氢氧化铜 C 铜粉
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| 5. 难度：中等 | |
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液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，这些物质均由碳、氢两种元素组成。某化学兴趣小组的同学对液化石油气的燃烧产物进行了如下探究。 [作出猜想]液化石油气的燃烧产物是二氧化碳和水。 [实验验证] （1）将干冷的小烧杯罩在液化石油气燃烧产生的火焰上方，观察到烧杯内壁有小水珠出现，证明有水生成。 （2）将干冷的小烧杯罩在液化石油气燃烧产生的火焰上方，一段时间后将烧杯迅速倒转并注人澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，证明有_____生成。 [交流讨论]生活中我们常常看到用液化石油气做饭后锅底有不少黑色物质，经分析，同学们一致认为黑色物质是液化石油气不充分燃烧生成的_____。由此他们猜想液化石油气燃烧后还可能生成一氧化碳。 [实验分析]（1）将液化石油气燃烧生成的气体依次通过如图所示装置，B装置的作用是_____。
（2）观察到D中黑色粉末变成红色，E中澄清石灰水变浑浊，说明液化石油气燃烧时有一氧化碳生成，请写出装置D中发生反应的化学方程式_____。 [拓展延伸]从环保角度看，该装 置存在明显的缺陷，改进方法是_____。 [反思提高]含碳燃料不充分燃烧会生成氧化碳等物质，浪费资源且污染环境。为使含碳燃料充分燃烧，应采取的措施是_____。
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| 6. 难度：简单 | |
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侯氏制碱法的主要反应原理是 （1）氯化铵中氮元素的质量分数是_____%（保留一位小数）。 （2）若消耗3.4 t氨气，则理论上可以制取碳酸氢钠的质量为多少？_____
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| 7. 难度：中等 | |
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为了测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，小余同学取80 g样品置于烧杯中，逐滴加人氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系如图所示。
请计算：该硫酸铜溶液的溶质质量分数。
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