2019年广东省业水平考试研判信息卷化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列变化中，属于化学变化的是

A.沙里淘金 B.用干冰进行人工降雨

C.稀有气体在通电时发出五颜六色的光 D.在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味

2. 难度：简单

面粉加工厂应张贴的安全标志是

A. B. C. D.

3. 难度：简单

下列图示的实验操作正确的是（　　）

A. 过滤 B. 称取氯化钠

C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH值

4. 难度：简单

下列对于实验现象的描述正确的是

A.红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾

B.氧化铜与盐酸反应，溶液颜色变为蓝绿色，加水后，逐渐变为蓝色

C.电解水时正负极产生的气体体积之比是2：1

D.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰

5. 难度：简单

从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质。从下列图片中不能获取的信息是（）

A.构成物质的粒子之间有间隔

B.硅原子是由原子核和电子构成的

C.受热水分子运动速率加快

D.构成物质的粒子有分子、原子和离子

6. 难度：简单

材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是（）

A.陶瓷属于合成材料

B.棉线、蚕丝属于天然纤维

C.不锈钢属于复合材料

D.玻璃钢属于金属材料

7. 难度：简单

下列知识整理的内容完全正确的一组是（）

A化学与环境	B物质与俗名
形成酸雨的罪魁祸首——氮的氧化物和SO2 二氧化碳的过量排放——温室效应加剧	氧化钙——生石灰 氢氧化钠——小苏打
C性质与用途	D食品与安全
氢氧化钠具有碱性——改良酸性土壤 氮气化学性质稳定——食品包装中充氮气防腐	亚硝酸钠——不能当食盐用 甲醛溶液——可作食品保鲜剂

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

下列所示实验设计中，能够达到目的的是（）

A.验证质量守恒定律

B.探究二氧化碳能与水反应

C.探究木炭具有吸附性

D.探究溶剂性质对溶解的影响

9. 难度：中等

如图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，下列判断不正确的是

A.钾的相对原子质量是39.10 B.钾原子在化学反应中容易失去电子

C.钾元素在元素周期表中排在第四周期 D.钾元素和钾离子的电子层数相同

10. 难度：中等

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大

B.10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同

C.20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%

D.将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变

11. 难度：中等

下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某待测液中加氯化钙溶液	白色沉淀	该溶液为AgNO3溶液
B	燃着的木条伸入集气瓶中	火焰熄灭	瓶中气体是二氧化碳
C	稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液	无明显现象	盐酸与NaOH不反应
D	在盐酸中同时插入铁片和银片	铁片冒气泡，银片无现象	活动性顺序：Fe＞Ag

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图，下列说法中正确的是(  )

A.该反应为化合反应

B.丙一定为该反应的催化剂

C.此反应中乙物质和丁物质的质量比为3：2

D.丁的相对分子质量是甲的2倍

13. 难度：中等

在AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加人一定量的铁粉，充分反应后过滤．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，下列结论正确的是

A.滤渣中一定有Zn

B.滤渣中可能有Ag、Cu

C.滤液中﹣定有Fe（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂

D.滤液中可能有AgNO₃、Cu（NO₃）₂

14. 难度：困难

下列图像不能正确反映对应变化关系的是

A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量

B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量

C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量

D. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童

二、填空题

15. 难度：简单

化学用语是学习化学的重要工具，写出下列化学符号：

（1）金刚石_______。

（2）三个硝酸根离子_______。

（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一_______。

（4）有强烈氨味的固体铵态氮肥_______。

16. 难度：简单

生活中蕴藏着许多化学知识。

（1）生活中常用_______区别软水和硬水。

（2）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_______来止痒。

（3）洗涤剂可以除去餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_______功能。

（4）悦悦跟妈妈包粽子，粽子外包粽叶，内有糯米、鲜瘦肉、红枣等多种食物馅料，馅料中富含维生素的是_______。

（5）写出一条防止铁生锈的方法_______。

17. 难度：中等

微观粒子模型化是研究化学变化的重要方法。

（1）图甲是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。该图说明在化学反应过程中一定发生变化的是_______（填序号）。

a 原子核b 原子的最外层电子数c 原子的电子层数

（2）图乙是硫酸钢溶液与氯化钡溶液反应的示意图，从粒子角度分析该化学反应能发生的原因是_______。

（3）我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”，在甲烷高效转化研究中获得重大突破，如图为该转化的微观示意图，请回答：

①A中的物质属于（填序号）_________，其中碳元素的化合价为_________。

a 混合物  b 化合物  c 有机物  d 单质

②B中小框内仅含一个分子，请补充完整_________。

18. 难度：中等

如图是小水设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了。

（可选试剂）①锌粉；②铁粉；③铜粉；④10%的稀盐酸。

（1）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的金属是_________（填序号），并且两种试剂使用的量要控制在_________。

（2）在相同条件下并保证安全，结合产物的性质思考，理论上讲，使小车跑得更远的改进操作是_________，发生的化学方程式为_________。

19. 难度：中等

已知某粗盐样品中含有泥沙和Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质.实验室提纯氯化钠，为了除去粗盐中的杂质，进行了如下操作：

①先加足量的水溶解，然后进行_____操作除去泥沙。

②在滤液中分别加入过量的下列试剂，以除去Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质。所加入试剂的正确顺序是_______（填序号）。

A NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

B BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

C Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH

D BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH

③为了除去滤液中过量的NaOH、Na₂CO₃，可加入______至没有气泡产生，然进行蒸发操作，得到氯化钠晶体。

三、推断题

20. 难度：中等

用六个圈A、B、C、D、E、F分别代表氧化铁、氢氧化钙溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、一氧化碳、氧气等六种物质的某一种，如图所示，用两圈相交表示两种物质之间能够发生化下学反应，其中A可以用来造纸，C是红棕色固体，C与D发生的反应不是基本反应类型。根据要求，回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：A______；F______。

（2）B与C反应的现象是______。

（3）写出A与E、D与F发生反应的化学方程式______、______。

四、填空题

21. 难度：困难

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO₃）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是__________；气体X的化学式为_______。

（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是______；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为_________；试剂若是用硝酸银溶液 ，则可能生成的沉淀的化学式为_____________，此沉淀的直接来源可能有______个。

（3）操作Y的名称是__________，滤液2中可循环利用的物质除水外还有_________。

（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是____。（填字母）

A．30℃水      B．30℃饱和氯化钠溶液       C．30℃饱和氯化钡溶液

五、实验题

22. 难度：困难

以下是实验室制取气体的常用仪器，回答列问题。

（1）标号为a的仪器名称是______________。

（2）用氯酸钾与二氧化锰制取O₂，并用排水法收集，应选用的收集装置是_________（选填字母，下同）；该反应的化学方程式为____________。

（3）如果用排水法收集O₂，观察到O₂集满时的现象是______________。

（4）用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，应选用的发生装置是____________；该反应的化学方程式为_______________。

（5）Y形管在不同的实验中作用各不相同（如下图）。

①若实验室利用上图装置甲制备少量氢气，正确的操作是将_________（选填“固体转移至液体”或“液体转移至固体”）。

②实验室利用装置乙制备氧气，酒精灯应加热Y形管内_________（选填“a”或“b”）处的高锰酸钾，再收集氧气。

（6）利用装置丙探究燃烧的条件（白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃）。

①通过比较装置丙内_________（填字母）处的实验现象，可推导出燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点。

A a和b  B b和c  C a和c

②下图中能正确反映气球内气压（p）随反应时间（t）而发生变化的是_____（填序号）。

六、科学探究题

23. 难度：困难

某化学兴趣小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，进行了如下探究：

实验操作	实验现象
	①有红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀

（1）打磨铝片的目的是_________________。

（2）现象①和现象③中的红色物质均为Cu，生成该物质的化学方程式为____________。

（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH<7，证实了甲的猜想。

（查阅资料）

①氯化亚铜（CuCl）可与浓氨水反应生成无色的Cu（NH₃）₂⁺和Cl^-。

②Cu（NH₃）₂⁺，在空气中易被氧化变为蓝色；Cl^-可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。

（4）探究白色沉淀的化学成分：

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是CuCl。

已知CuCl是一种微溶于水的白色固体，在空气中易被氧化成唯一褐色产物Cu（OH）Cl，该反应的化学方程式为__________。

（进行实验）

①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤；

②向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；

③取其中一份无色溶液……

④将另一份无色溶液放置于空气中…

以上步骤③的实验方案是___________；步骤④的现象是___________。

（得出结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。

（反思与评价）Al和CuCl₂溶液反应为什么会出现CuCl呢？

丙同学猜测：可能是Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl。

丙同学为了验证猜想，取Cu粉与15%CuCl₂溶液混合，无白色沉淀产生。

（5）丙通过分析Al与CuCl₂溶液反应的实验现象，改进了实验，证明了Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl₂，改进之处是____________。

（6）丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑________对Cu与CuCl₂溶液反应的影响。

七、计算题

24. 难度：简单

用乙烯利催熟的香蕉对人体有没有害？对此媒体纷纷调查报道，曾引起大家的恐慌。据资料显示：乙烯利（化学式为C₂H₆ClO₃P）是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放乙烯（化学式为C₂H₄），促进水果成熟，是优质、高效的植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害。请回答下列问题：

（1）乙烯利由________种元素组成，其中质量分数最大的元素是______（填元素名称）。

（2）乙烯中碳、氢元素的原子个数比为________（填最简整数比）。

（3）乙烯利中碳、氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。

25. 难度：困难

氧化亚铜Cu₂O可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损.现将Cu₂O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入质量分数为24.5%的稀硫酸50g，恰好完全反应.已知：。计算：

（1）所加稀硫酸中溶质的质量为__________g。

（2）原混合物中Cu₂O与Cu的质量比（写出计算过程，结果用最简整数比表示）。___

（3）在图中画出向20gCu₂O和Cu的固体混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至过量，固体中铜元素的质量分数的变化曲线图，并标明必要的数据。_____

（4）氧化亚铜可用原理制备。

①反应过程中产生SO₂可循环利用，因此应该选用________溶液来吸收它。

②反应过程中溶液pH将________（选填“变大”“变小”或“不变”），因此制备过程，要控制溶液的酸碱度，因为如果反应时溶液pH过小，会导致产品下降，原因是____________。