1. 难度:中等 | |
目前哈尔滨市地铁工程已有一定的规模,待哈尔滨地铁网络全部建成以后,地铁将成为城市最主要的交通工具,下列有关说法不正确的( ) A.地铁作为环保的交通工具,可以很大限度地实现节能减排 B.锰钢的硬度大、韧性好,铁轨是用锰钢铺设的 C.生铁是使用最多的金属材料 D.建设时,将沙子、氢氧化钙混合,这样可以使桥梁更加坚固耐用
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2. 难度:简单 | |
如图所示实验操作正确的是( ) A.称量一定质量的氢氧化钠 B.用纸槽取固体粉末 C.滴加液体 D.液体的量取读数
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3. 难度:中等 | |
下列变化主要发生化学变化的是( ) A.检查装置气密性 B.铁生锈实验探究 C.燃烧条件的探究 D.氢气验纯
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4. 难度:中等 | |
下列有关物质的用途错误的是( ) A.用氧气作为燃料焊接金属 B.石墨作电刷 C.用二氧化碳灭火 D.钛合金
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5. 难度:中等 | |
下列叙述错误的是 A. 元素周期表有7个周期16个族 B. 贵重设备、精密仪器失火最好用水基型灭火器灭火 C. 使用脱硫煤可以减少酸雨的产生 D. 我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献
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6. 难度:中等 | |
下列实验现象描述正确的是( ) A.大理石与稀盐酸反应:白色固体减少至消失,固体表面中有气泡产生 B.细铁丝在空气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧,火星四射,放大量热,生成黑色固体 C.电解水:两极附近均有气泡产生,一段时间后,负、正极产生的气体体积比约为2:1 D.铁丝放入硫酸铜溶液中:银白色固体表面覆盖紫红色固体,溶液由浅绿色变为蓝色
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7. 难度:中等 | |
下列说法、方程式以及基本反应类型均正确的是( ) A.用赤铁矿石炼铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 置换反应。 B.实验室制氧气:KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 C.探究金属银与铜的活动性顺序:2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应 D.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 置换反应
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8. 难度:中等 | |
“关爱生命,注意安全,拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是( ) A.刚装修的楼房在室内放一定量的活性炭来去除甲醛 B.水体污染会直接危害人体健康 C.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜 D.在人口密集的地方,要注意通风换气,否则容易中毒
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9. 难度:中等 | |
甲醛(HCHO)是一种无色,有强烈刺激性气味的气体,具有致癌性、属于高毒物,易溶于水,35%~40%的甲醛水溶液叫福尔马林。下列有关甲醛的说法正确的是( ) A.甲醛中碳、氢、氧原子的个数比为1:2:1 B.甲醛分子中碳、氧元素的质量比为3:4 C.甲醛是由C、H、O三种原子构成的化合物 D.每个甲醛分子中的质子和电子数目相等,均为14个
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10. 难度:中等 | |
下列有关资源的叙述正确的是( ) A.每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%﹣30% B.目前世界上年产量最多、使用最广泛的金属是铝 C.回收废旧电池既能节约金属资源,还能减少对环境的污染 D.我国的稀土储量虽占世界第一位,但产量、消费量也占世界第一位,所以保护稀土资源不必重视
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11. 难度:简单 | ||||||||||||||||
对下列事实的解释不正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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12. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||
区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
A.A B.B C.C D.D
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13. 难度:中等 | |
根据如图的溶解度曲线,判断下列叙述正确的是( ) A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.向100 g中水加入60 g甲,完全溶解后一定能得到甲的饱和溶液 C.甲中混有少量乙时,一般用降温结晶的方法获得较纯净的甲 D.t2℃时,甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小,溶液的质量不变
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14. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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15. 难度:困难 | |
将镁粉、铝粉、锌粉的混合物8.6g,加入到盛有一定质量稀硫酸的烧杯中恰好完全反应,生成氢气0.4g,将反应后的溶液蒸发水分,则得固体混合物的质量为( ) A.22g B.24g C.27.8g D.27g
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16. 难度:中等 | |
如今,走向“地铁、高铁时代”的中国,正大力发展电气化铁路。高铁的运行为我们的出行提供了方便。中国的高铁技术不仅服务于中国,也终将造福于全人类。请试着回答下列问题: (1)地铁、高铁的车身具有密度小,抗腐蚀性好的性质,应选择的合金_____;(在A、B、C中选填) A 锰钢 B 铝合金 C 不锈钢 (2)高铁在工作过程中的能量转化为_____; (3)高铁运行时的接触材料用铜及铜合金线,而火法炼铜是当今生产铜的主要方法。其中重要的一步是用氧化亚铜(Cu2O)和硫化亚铜(Cu2S)高温反应生成高纯度的铜和一种气态空气污染物,则发生反应的化学方程式是_____,该反应前后铜元素的化合价变化为_____。 (4)地铁的建成将大大缓解城市的交通压力并保护环境,将减少汽车污染物的排放,如一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、_____、含铅化合物、_____。
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17. 难度:中等 | |
回答下列问题。 (1)洗涤剂能去除油污,因为其具有_____作用。 (2)养鱼池中设立水泵的目的是_____。 (3)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明气体在水中的溶解度与_____有关。 (4)铁锈主要成分是_____(填化学式)。 (5)铁制水龙头表面要镀铬的目的是:_____。
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18. 难度:中等 | |
分别表示氢原子、氧原子,如图是电解水时发生反应的微观模拟图。请回答: (1)在B图中将相关的粒子图形补充完整_____; (2)此化学变化前后没有发生改变的粒子是_____;(填名称) (3)画出一个比水分子少两个质子的离子结构示意图:_____。
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19. 难度:中等 | |
分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 (1)分类标准有多种,请依据所学知识,从原理角度给生活中下列做法分类(填序号): ①洗涤剂除餐具油污 ②炉具清洁剂(含氢氧化钠溶液)除油污 ③肥皂除油污 ④汽油除油污 ⑤洗发液除头发上的油污 ⑥纯碱水洗去油污 分类标准:_____,包括物质:_____。 (2)通常类别相同的物质具有相似的化学物质,例如:实验室制二氧化碳的方程式可表示为:①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 碳酸不稳定容易分解生成二氧化碳和水②H2CO3= H2O+CO2↑,总的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;SO2的实验室制法与CO2的实验室制法具有许多相似之处,H2SO3分解的产物为_____,请写出H2SO4和Na2SO3反应制取SO2的化学方程式_____。
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20. 难度:中等 | |
实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、二氧化锰及相关的仪器。 (1)请选择合适的仪器制备二氧化碳并验证,需要补充一种药品名称是_____,若制取另一种气体,需要在试管口放置一种用品,该用品的作用是_____。 (2)写出制取气体单质的化学方程式为_____; (3)检查装置气密性时,将试管和带导管的胶塞连接好后,先将导管一端_____,用_____,观察水中有没有气泡冒出。若观察到有气泡冒出证明装置气密性良好,试管回复室温后导管内出现水柱,这是因为开始时受热试管内气体膨胀逸出,回复室温后由于试管内气体_____压强_____在压强差的作用下,形成一段水柱。 (4)请你将图2实验装置图补充完整_____。
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21. 难度:中等 | |
A、B、C、D、E、F分别是铁粉、稀盐酸、二氧化碳、氧气、硫酸铜溶液、碳酸钙中的一种物质.如图用圆表示这六种物质,用“一”表示两种物质可以发生化学反应.用表“→”示一种物质能转化为另一种物质.请回答下列问题: (1)在图中标出六种物质的化学式;______ (2)写出物质间两两反应生成气体的化学方程式为______; (3)A与C反应的实验现象为______.
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22. 难度:困难 | |
松雷化学活动小组在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2的工业废水样品带回实验室。静置,取上层清液,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。 (提出问题)滤渣乙是什么? (做出猜想)小明认为滤渣乙是银,小亮认为滤渣乙是银和铜,小美认为滤渣乙是铜,则你认为滤渣乙还可能是_____。 (交流讨论)大家经过讨论后,认为_____的猜想错误,理由是_____。 (实验探究)设计实验探究滤渣乙的成分: 取少量滤渣乙于试管中,加入盐酸,观察到有_____现象,证明了你自己的猜想是正确的。则滤液甲中含有的溶质有_____(填化学式)。 (归纳与总结)对于含有两种金属化合物的溶液与某一种金属反应时,溶液中活动性_____(填“强”或“弱”)的金属_____(填“先”或“后”)被置换出来。
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23. 难度:困难 | |
某化学兴趣小组为测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜的含量,进行如图所示的实验。根据以下信息回答下列问题: (1)写出实验中发生反应的化学方程式_____; (2)根据已知条件列出求解生成硫酸锌质量(X)的比例式_____; (3)该黄铜样品中铜的质量分数为_____; (4)若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%,需加入水的质量为_____; (5)若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸,则需要浓硫酸的质量为_____; (6)若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t(炼制过程中辉铜矿的损失率为20%),能炼出上述黄铜的质量为_____。
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