| 1. 难度：中等 | |
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下列有关合金的叙述不正确的是（ ） A.合金也属于金属材料 B.合金的所有性能一定优于组成它的纯金属 C.合金一定是混合物 D.合金中可能有非金属
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| 2. 难度：简单 | |
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2016年世界环境日的主题确定为“改善环境质量，推动绿色发展”。下面做法符合这一主题的是（ ） A.大量开采矿物，保障金属材料的使用 B.推广使用太阳能、风能，缓解温室效应 C.采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾 D.生活中尽量使用含磷洗衣粉，便于给水体提供养分
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| 3. 难度：中等 | |
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如图，是a，b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
A.a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a B.t℃时，等质量的a，b饱和溶液中含有相同质量的溶质 C.当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓 D.a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大
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| 4. 难度：中等 | |||||||||
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利用所学化学知识判断，完全正确的一组是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 5. 难度：中等 | |
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水与人类的生活和生产密切相关．下列关于水的说法错误的是（ ） A.水是良好的溶剂 B.长期饮用蒸馏水不利于健康 C.电解水时H2与O2质量比约为2：1 D.能用肥皂水区分软水和硬水
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质能使紫色石蕊试液变红的是 A. CO2 B. O2 C. NaCl D. Ca(OH)2
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| 7. 难度：中等 | |
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按下图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是
A.甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液 B.甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液 C.甲：MgO、稀盐酸；乙：AgNO3 D.甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
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| 8. 难度：简单 | |
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下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是 A.白糖 B.白面 C.白酒 D.白开水
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| 9. 难度：简单 | |
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实验室常备的氢氧化钠属于危化品，你认为其包装箱上应贴的标识是( ) A. C.
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是（ ） A.氯化钠的溶解度是36g B.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C.一定温度下可以通过搅拌的方法增大某种固体的溶解度 D.一定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
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| 11. 难度：困难 | |
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往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是 A.Fe（NO3）2 B.Fe（NO3）3 C.Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D.AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2
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| 12. 难度：简单 | |
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根据金属活动性顺序Al＞Fe＞Cu＞Ag判断，下列说法错误的是（ ） A.反应Cu+FeSO4═Fe+CuSO4可以发生，属于置换反应 B.反应Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2可以发生，属于置换反应 C.反应Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色 D.反应2Al+3CuSO4═3Cu+Al2（SO4）3可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色
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| 13. 难度：简单 | |
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为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案： ①每天用汽油擦拭一遍 ②用完后保存在盐水中 ③擦干后用植物油涂抹 ④用干布把它擦干，悬挂 ⑤用食醋涂抹 ⑥用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（） A. ①②③④⑥⑦ B. ②③④ C. ③④ D. ⑤⑥⑦
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| 14. 难度：简单 | |
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关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是 A.为了身体健康，必须均衡膳食 B.为预防缺碘性疾病，可食用适量海带 C.为延长食品保质期，在食品中添加大量的防腐剂 D.为使馒头、面包等发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
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| 15. 难度：简单 | |
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天津港化学危险品的爆炸使许多人谈化学色变，但通过学习使我们对化学有了一定的认识，化学为人类的进步作出了重大贡献，下列对化学的认识错误的是( ) A.化学为人类研制了新材料 B.化学为人类提供了新能源 C.化学的发展对环境造成了极大的危害，应该限制其发展 D.化学已成为生命科学的重要基础
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| 16. 难度：中等 | |
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化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。你认为下列有关实验操作中，符合“1＋1＝2”的事实是（ ） A.1 L水与1 L酒精混合后体积等于2 L B.1 g锌粒与1 g 20%的稀硫酸充分反应后所得溶液质量为2 g C.1 g 10%的稀硫酸加入1 g水后溶液变为2 g D.20 ℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
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| 17. 难度：简单 | |
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实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的（ ） A. 稳定性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性
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| 18. 难度：中等 | |
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abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. a的溶解度大于b的溶解度 B. t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等 C. t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞a D. 除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法
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| 19. 难度：中等 | |
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下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ） A. NaCl Na2CO3H2SO4 B. FeCl3Na2SO4KOH C. BaCl2AgNO3Na2CO3 D. CuSO4 KNO3Na2SO4
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| 20. 难度：中等 | |
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食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（ ） A.鸡蛋 B.猪肉 C.菠菜 D.大米
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| 21. 难度：困难 | |
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如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，已知B是世界上产量最高的金属，图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应）．
请回答下列问题： （1）写出B物质的化学式_________，E物质的一种用途_________； （2）写出A+B反应的化学方程式_________； D→F反应的化学方程式_________； （3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是（填序号）_________．
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| 22. 难度：困难 | |
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生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法不正确的是_____。 A p点所示溶液为碱性 B n点表示恰好完全反应 C m点所示溶液中的溶质为NaCl和HCl D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：_____。 （4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①A装置的作用是_____。 ②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。 ③B装置中反应的化学方程式为_____。 （5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_____。
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| 23. 难度：中等 | |
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下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，按照图中规律，20℃时5克水中最多能溶解甲物质_____克，X的数值是_____。
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| 24. 难度：中等 | |
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从化学的视角认识生活中的有关问题。 (1)红薯营养丰富，富含淀粉、蛋白质、维生素、锌、铁、钙、硒等．“锌、钙、硒”是指_____（填“单质”、“元素”或“分子”）。 (2)维生素在调节人体新陈代谢、预防疾病、维持身体健康方面起到重要作用，缺乏维生素会引起很多疾病，例如缺乏维生素A会引起_____。 (3)洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。 (4)烧开水的铝壶内壁有水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]时，可用厨房调料洗去，除垢时间不宜过长的原因是_____。
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| 25. 难度：简单 | |
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如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度低于20 ℃时，溶解度：a_____b (选填“＞”或“＜”或“＝”，下同)。 (2)t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40 ℃(a、b不分解，水分未蒸发)，两种溶液中溶质的质量分数：a_____b。 (3)40 ℃时，将a的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取的操作为_____或_____。
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| 26. 难度：中等 | |
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如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
（1）t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 （2）将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_____B。 （3）t1℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_____ gB也刚好达饱和。
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| 27. 难度：中等 | |
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小盘同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验。 （1）通过计算，需称取氯化钠的质量为 g。 （2）配制该溶液所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 （写仪器名称）。 （3）量取水的体积时，小盘同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
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| 28. 难度：困难 | |||||||||||||
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某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。 （演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钠溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式为_________。 （查阅资料）NaCl 溶液显中性 （提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？ （猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 请你写出一种可能的猜想：_______________ （实验探究）为了验证猜想，实验小组分组分别进行了以下三个方案的探究。
请写出实验操作（2）中反应的化学方程式_____________________________________。 （得出结论）通过探究，猜想二是正确的。 （评价反思）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________。
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| 29. 难度：中等 | |
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氢氧化钠固体为什么要密封保存？_____________
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| 30. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
（1）8g的石灰石样品中含有杂质_____克？ （2）如表中m的数值应为_____？ （3）稀盐酸的质量分数是多少？_____
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