| 1. 难度：简单 | |
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下列常见的实验室药品中,属于氧化物的是（） A.CuO B.Na2CO3 C.NaCl D.H2SO4
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| 2. 难度：简单 | |
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规范操作是科学实验成功的关键， 下列操作正确的是（） A. B. C. D.
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| 3. 难度：简单 | |
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有人将铝元素的部分特性绘成如图，据图获取关于铝的信息正确的是（）
A.质量较小 B.密度较大 C.铝具有良好的延展性 D.属于非金属元素
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| 4. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||||
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磷酸镁水泥在建筑中具有广泛应用，为探究磷酸镁水泥在酸碱性溶液中的耐损耗性能，某兴趣小组将其浸泡在不同pH值的溶液中进行观察，实验数据记录如表（损耗率是指水泥损耗的质量占浸泡前总质量的比例）。
由此可知磷酸镁水泥耐损耗性能在（） A.酸性溶液中较好 B.中性溶液中较好 C.碱性溶液中较好 D.各溶液中都较好
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| 5. 难度：简单 | |
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红心甘蔗是因保存不当而感染“节菱孢莓菌”所致，进而产生“3-硝基丙酸”（化学式: C3H5NO4） 等有毒物质，3-硝基丙酸中各元素质量分数如图所示，其中表示氮元素的质量分数是（）
A.① B.② C.③ D.④
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| 6. 难度：简单 | |
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向AgNO3溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，下列情况不可能出现的是（） A.溶液中有Fe2+,不溶物为Ag B.溶液中有Fe2+,不溶物为Fe、Ag C.溶液中有Fe2+、Ag+，不溶物为Fe D.溶液中有Fe2+、Ag+， 不溶物为Ag
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| 7. 难度：简单 | |
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镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，有两个电极，如图甲电极为氢氧化镍，乙电极为金属氢化物。镍氢电池放电时，乙电极会释放电子，经过外部导线流向甲电极。
（1）镍元素（Ni） 的化合价为+2价，氢氧化镍的化学式为_______。 （2）氢氧化镍常温下为浅绿色结晶粉末，微溶于水，溶于酸生成盐和水，加热易分解，写出它的一个化学性质:_______。 （3）镍氢电池放电时，甲电极是电源的_______极。
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| 8. 难度：简单 | |
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国家标准规定 葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L.为测定某品牌葡萄酒中SO2的含量，小柯同学进行了如图所示的实验（其中涉及的反应化学方程式有:
（1）二氧化硫通入过氧化氢溶液中发生化学变化的反应类型是_________。 （2）该实验测定的二氧化硫含量偏高的原因是_______。 （3）改进实验后，测得酸碱完全反应时，消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.08g。请通过计算说明，该葡萄酒溶液中SO2含量是否符合规定_______。
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| 9. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||||
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某兴趣小组提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图甲所示操作流程:
（1）操作①中玻璃棒的作用_________。 （2）溶液蒸发时溶质的质量分数随时间的变化如图乙所示下表是食盐的溶解度表:
图乙 假设C时刻溶液的温度为90°C，请你查找资料计算出此时溶质的质量分数___________。 （3）实验结束后称量获得的精盐，计算发现精盐的质量明显偏小，其原因可能有_______（填数字序号）。 ①溶解时，溶解不够充分②过滤时，滤渣没有清洗③蒸发时，液滴飞残 ④蒸发后所得的食盐很潮湿⑤转移后，蒸发皿上还沾有食盐
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| 10. 难度：简单 | |
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质量守恒定律的发现，凝聚了许多科学家的心血。 材料一:早在17世纪，英国化学家波义耳在一个密闭容器中加热金属，得到了金属灰，然后打开容器盖，再次称量金属灰的质量，发现金属灰的质量比反应前的金属质量大。 村料二: 1756 年，俄国化学家洛蒙诺索夫在一个密闭的容器中加热金属锡，生成了白色的氧化锡，但容器和容器里的物质的总质量，在燃烧前后并没有发生变化。于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的，因此提出了质量守恒假说。 村料三: 1774 年，拉瓦锡用精确的定量实验在密封容器中研究氧化汞的分解与生成中各物质的质量之间的关系，再次对该假设加以论证。 请回答以下问题: （1）拉瓦锡的实验证实了洛蒙诺索夫的假说，小明认为波义耳实验否定了该假说,你是否赞同小明的观点，请说明理由。_______ （2）小明建构了以下模型来从微观角度分析质量守恒定律，请你补充完整_______。
（3）为了进一步证实质量守恒定律，小明设计了如下四种实验方案，你觉得可行的是________（可多选） A C
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