2019年广西南宁市大学区中肯化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

空气中含量最多的物质是（    ）

A.氧气 B.水 C.氮气 D.二氧化碳

2. 难度：简单

下列变化属于化学变化的是

A.雪糕融化 B.海水蒸发 C.铅笔折断 D.蜡烛燃烧

3. 难度：简单

青少年缺钙易引发的病症是

A.贫血 B.坏血病 C.佝偻病 D.甲状腺肿大

4. 难度：简单

下列食品有利于人体健康的是

A.无公害蔬菜 B.霉变的面包 C.甲醛浸泡过的鸡爪 D.亚硝酸钠腌制的咸菜

5. 难度：简单

下列实验操作正确的是

A.称量 5.3 克蔗糖 B.倾倒液体

C.点燃酒精灯 D.读取液体体积

6. 难度：简单

草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾（K₂CO₃）， 草木灰属于

A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥

7. 难度：简单

炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是

A.隔绝空气 B.移走可燃物 C.降温到着火点以下 D.降低可燃物的着火点

8. 难度：中等

南宁是我家， 保护环境靠大家。下列因果关系错误的是

选项	原因	结果
A	废纸、废金属制品的随意丟弃	白色污染
B	SO2 和 NO2 气体大量排放	酸雨
C	化石燃料的大量使用	温室效应加剧
D	工业、农业和生活废水未经处理就排放	水体污染

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：中等

下列关于物质用途的说法错误的是

A.熟石灰可用作建筑材料 B.火碱可用于治疗胃酸过多

C.小苏打可用作焙制糕点的发酵粉 D.稀有气体可制成多种用途的电光源

10. 难度：中等

下列有关实验现象的描述，正确的是

A.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 B.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

C.一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰 D.红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾

11. 难度：中等

根据如图所提供的信息，下列说法正确的是

A.当X＝8 时，该微粒是阳离子

B.氯原子的核外共有 3 个电子层

C.氯原子的相对原子质量是 35.45g

D.在化学变化中，氯原子易失去电子

12. 难度：中等

关于化学方程式 H₂ + Cl₂2HCl 的理解，正确的是

A.氢气加氯气生成氯化氢

B.该反应在常温下可以发生

C.化学变化前后，分子总数不发生改变

D.每 1 份质量的氢气与 1 份质量的氯气反应，生成 2 份质量的氯化氢

13. 难度：简单

“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是

A.氢气燃烧生成水——原子种类发生改变

B.金刚石和石墨的物理性质不同——碳原子的结构不同

C.铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构

D.氧气能被液化贮存于钢瓶中——分子间有间隔且间隔能改变

14. 难度：中等

如下图所示，往固体中加入少量液体。能够使气球先膨胀，一段时间后又能恢复到原状的是（固体的体积变化忽略不计）

A.硝酸铵固体和水 B.氯化钠固体和水

C.石灰石和稀盐酸 D.氢氧化钠固体和水

15. 难度：中等

下列关于测定溶液 pH 的说法正确的是

A.用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的pH

B.将 pH 试纸浸在待测液中进行测定

C.用 pH 试纸测出河水样品的 pH 为 5.6

D.用湿润的pH 试纸测溶液的pH 可能会影响测定结果

16. 难度：中等

下列关于二氧化碳的认识中，正确的是

①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子；

②二氧化碳可供绿色植物光合作用；

③久未开启的菜窖中二氧化碳的含量增大；

④二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红

A.②③ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

17. 难度：困难

下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验工厂废水是否呈酸性	取样，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红
B	除去氯化钙溶液中少量的盐酸	加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤
C	除去二氧化碳中少量的一氧化碳	将混合气体点燃
D	检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠	取样，加入几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生

A.A B.B C.C D.D

18. 难度：中等

我国科学家研究出碳化钼（Mo₂C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的 CO 和H₂O 在 120℃下发生反应，反应过程的微观模型如下图所示。下列说法正确的是

A.反应前后元素化合价都不变

B.金原子对 CO 起吸附催化作用

C.反应前后碳化钼的化学性质发生改变

D.生成物中的单质和化合物的分子个数比为 2：3

19. 难度：困难

下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体

B.向一定量的稀盐酸中，滴加pH=13 的氢氧化钠溶液

C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的镁和铝

D.在密闭容器中，用红磷测定空气中氧气的含量

20. 难度：困难

下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是

A.FeCl₃、HCl、NaCl、NaOH B.（NH₄）₂SO₄、Ba（OH）₂、Na₂SO₄、HCl

C.AgNO₃、MgCl₂、CaCl₂、KNO₃ D.NaOH、CuCl₂、MgSO₄、KCl

二、填空题

21. 难度：中等

请用化学用语或符号的意义填空。

（1）硅元素_____；

（2）氖气_____；

（3）Fe²⁺_____；

（4）2N₂_____；

（5）标出氨气中氮元素的化合价_____。

22. 难度：中等

能源与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。在汽车的汽油中加入适量的乙醇，可以适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气对大气的污染。其中乙醇属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源，乙醇燃烧的化学方程式为_____。

（2）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO₂+6H₂4X+C₂H₄，则X的化学式为_____。

（3）合理利用石油资源，可以制成多种合成材料。下列物品主要成分属于合成材料的是_____。

A 黄铜灯架        B 尼龙帐篷        C 玻璃花瓶        D 亚麻窗帘

23. 难度：中等

金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。

（1）日常生活中，自行车的链条采用的防锈措施是_____。

（2）用化学方程式表示铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因_____。

（3）向含有 Cu（NO₃）₂ 的溶液中加入一定质量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸， 有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____， 滤液中可能含有的物质是_____。

24. 难度：中等

请根据图中a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）三种物质中，溶解度随温度的升高而减小的是_____。

（2）P 点的含义是_____。

（3）t₂℃时，28g 物质 a 加入到 50g 水中，充分溶解后得到物质 a 的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量是_____克。

（4）将 t₂℃时的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时， 所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

三、推断题

25. 难度：困难

A~F 是初中化学常见的六种物质，化学兴趣小组同学设计了如下图所示的接龙游戏， 箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。A是最常见的溶剂， B、C 为无色无味气体，A 转化成 E 为放热反应，且E、F 物质类别相同，D 与 E 反应可生成 F。

（1）写出下列物质的名称：

A_____    C_____。

（2）写出A 转化成B 的化学方程式：_____， 该反应属于_____（填基本反应类型）。

（3）D 与 E 反应生成 F 可观察到_____的现象。

四、流程题

26. 难度：中等

人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图，请根据图示回答下列问题。

（1）自来水厂生产过程中，使用的净水方法有_____（填字母序号）。

A 沉淀        B 过滤        C 煮沸        D 蒸馏        E 吸附

（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是_____。

（3）活性炭具有吸附性，是因为它具有_____的结构。

（4）要鉴别自来水是软水还是硬水，可向自来水样品中加入适量的_____，搅拌，如果观察到_____，则样品为软水。生活中常用_____的方法使硬水软化。

27. 难度：困难

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂ 等物质），某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

（1）写出第②步反应的化学方程式_____。

（2）洗涤滤渣B 的目的是为了除去_____（填离子符号）。

（3）第⑦步操作是把 FeSO₄ 溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等步骤得到绿矾 FeSO₄•7H₂O。

（4）若第④步所加的碱为 NaOH 溶液，写出该步骤中生成 Ce（OH）₃ 的反应的化学方程式_____。

五、实验题

28. 难度：中等

请根据下图所给装置回答问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____，②_____。

（2）若要组装一套既可用于制取 O₂ 又可用于制取 CO₂ 的装置，可在A~E 中选择_____（填字母序号），用该装置制取氧气的反应化学方程式是_____。

（3）A 装置中试管口略向下倾斜的原因是_____；B 装置中使用分液漏斗的优点是_____。

（4）若用 F 装置收集氧气，气体应从_____（填字母序号）端通入。

六、科学探究题

29. 难度：困难

工业铁红可用于生产颜料，其主要成分是 Fe₂O₃，还含有少量的FeO、Fe₃O₄。为了测定某种工业铁红样品中铁元素的质量分数，同学们进行了如下探究。

（查阅资料）

Ⅰ．草酸晶体（H₂C₂O₄•3H₂O）在浓硫酸的催化下受热分解，会生成二氧化碳、一氧化碳和水。

Ⅱ．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸气和二氧化碳

Ⅲ．铁的常见氧化物中，铁元素的质量分数如下表所示：

铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
铁元素的质量分数	77.8%	70.0%	72.4%

（设计与实验）小组同学设计了下图所示实验装置：

（1）为了保证进入E 中的气体是纯净、干燥的 CO，则 D 中的试剂名称为_____。

（2）C 装置的作用是_____。

（3）写出E 装置中发生反应的化学方程式（一个即可）：_____。

（4）同学们称取 10.0g 铁红样品进行实验，根据资料信息推算，理论上铁红样品中铁元素质量的取值范围是_____。利用上述装置进行实验（装置气密性良好），并通过以下两种方法得出测定结果。

方法一：充分反应后，称量E 中得到的铁粉的质量，经计算求出铁元素的质量分数。

方法二：分别称量实验前后_____（填字母序号）装置的质量，经计算求出铁元素的质量分数。

（实验反思）

（1）如果缺少G 装置（不考虑其他因素），可能会导致利用方法二测定的样品中铁元素的质量分数偏小，原因是_____。

（2）从绿色化学的角度考虑，该实验装置的不足之处是_____。

七、计算题

30. 难度：困难

为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，某同学利用该合金与稀盐酸反应，进行了三次实验，有关实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。

	第一次	第二次	第三次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀盐酸的质量/g	120	160	100
生成氢气的质量/g	0.2	0.2	0.2

（1）分析表格数据可知，合金与所用稀盐酸的质量比为_____时，合金中的锌与稀盐酸中的HCl 恰好完全反应。

（2）试计算该铜锌合金中铜的质量分数_____。