2019年5月江苏省镇江市润州区中考第二次适应性考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列属于纯净物的是

A.食用油 B.自来水 C.碘蒸气 D.铝土矿

2. 难度：简单

下列属于描述物质化学性质的是

A.金属铝受热表面会变暗淡 B.紫铜具有导电性

C.干冰在空气中会产生白雾 D.浓硫酸有吸水性

3. 难度：简单

下列化学用语正确的是

A.三个氢原子—3N B.二硫化碳—CO₂

C.钾离子—K⁺¹ D.纯碱—NaCO₃

4. 难度：简单

下列做法错误的是

A.合理施肥可使粮食增产 B.绿色出行过低碳生活

C.降解塑料减少白色污染 D.煤气泄漏要开灯关阀

5. 难度：简单

下列归类错误的是

选 项	归 类	内 容
A	常见合金	黄铜、硬铝、氧化铁
B	化石燃料	煤、石油、天然气
C	营养物质	淀粉、油脂、维生素
D	常见氮肥	氨水、碳铵、硝酸钠

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

实验室制取并收集干燥的氨气，下列操作错误的是

A.装药品 B.制取

C.干燥 D.收集

7. 难度：中等

下列实验设计不正确的是

A.用活性炭消除水中色素和气味 B.用干燥的pH试纸测某溶液的pH

C.用燃烧法区分棉布和腈纶布料 D.用饱和NaHCO₃溶液除去H₂中的HCl

8. 难度：中等

下列排序正确的是

A.常见气体的密度 B.碳元素质量分数

C.地壳中元素含量 D.硫元素的化合价

9. 难度：中等

下列对实验现象的描述或实验操作不正确的是

A.将白醋滴到蓝色石蕊试纸上，试纸变红

B.饱和硫酸铵加到鸡蛋清中，产生白色沉淀

C.镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白烟

D.CO还原氧化铁实验中，先停止通CO，再让加固体慢慢冷却

10. 难度：中等

以甲为原料转化成丙的微观过程如下图。下列说法正确的是

A.转化①中原子的种类发生改变 B.转化②中丙和丁的分子个数之比为1∶1

C.乙的水溶液在农业上可做化肥 D.转化①、②中氢元素的化合价都发生变化

11. 难度：中等

下列指定反应的化学方程式正确的是

A.红磷在空气中燃烧：2P + 5O₂ P₂O₅

B.用氯气给自来水消毒：Cl₂ + H₂O= HCl + HClO

C.铜绿受热分【解析】
Cu₂(OH)₂CO₃2Cu + O₂↑+ H₂O + CO₂↑

D.用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH + HC1=NaCl + H₂O

12. 难度：中等

交警用的酒精检测仪中的反应原理为：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄=2X+2CO₂↑+9H₂O，其中红色的CrO₃转变为绿色的化合物X。下列说法错误的是

A.X化学式为Cr₂(SO₄)₃ B.医疗上常用75%的酒精水溶液消毒

C.C₂H₅OH和CO₂ 都属有机物 D.喝酒的人会散发酒味，说明微粒在不断运动

13. 难度：困难

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A.Fe Fe₂O₃ FeCl₃

B.NaNO₃ Na₂CO₃ BaCO₃

C.Ba(NO₃) BaCO₃ BaCl₂

D.CO₂ C₆H₁₂O₆ C₂H₅OH

14. 难度：中等

下列实验操作中（括号内为杂质）能达到实验目的的是

选项	物质	目的	主要实验操作
A	可溶性淀粉和葡萄糖	鉴别	加入碘水，观察现象
B	KCl（KClO3）固体	除杂	加MnO2，加热至固体质量不再减少
C	CH4（H2）气体	检验	点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
D	KNO3和NaCl的固体	分离	加热水溶解、降温结晶、过滤、洗涤、干燥、蒸发滤液

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：困难

将CO通入盛有12.0g的Fe₂O₃的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe₂O₃还原过程中转化过程：Fe₂O_3→Fe₃O_{4 →}FeO_→Fe。下列说法错误的是

A.反应后的黑色固体为混合物

B.试管中残留固体质量为10.8g

C.实验过程中参加反应的CO的质量为4.2g

D.反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g

16. 难度：中等

下列说法正确的是

A.食盐水能导电的原因是食盐水中含有较多自由移动的电子

B.有机物中含有碳元素，则含碳元素的化合物一定属于有机物

C.中和反应生成盐和水，酸与碱作用生成盐和水的反应一定是中和反应

D.某物质燃烧生成CO₂、H₂O和SO₂，该物质中一定含有C、H、S、O元素

二、多选题

17. 难度：困难

甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g Na₂CO₃粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是

A.甲中加入的粉末是Na₂CO₃

B.0℃时，甲溶液溶质质量分数大于乙溶液

C.若将图1中的甲、乙溶液同时降温至t℃，一定都不会析出晶体

D.30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量

18. 难度：困难

向一定质量的H₂SO₄、Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂溶液和4.24%的Na₂CO₃溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如下图所示。下列说法正确的是

A.a点对应溶液pH=7

B.m=17.2

C.BaCl₂溶液中溶质质量分数为8.32%

D.用稀盐酸可以检验c点对应的溶液中的溶质

三、单选题

19. 难度：困难

下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是

A.CuSO₄、Ba(OH)₂、Na₂SO₄、MgCl₂ B.NaOH、 NaCl、 FeCl₃ 、稀HNO₃

C.BaCl₂、 MgSO₄、 稀HCl、NaOH D.稀HCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂

四、多选题

20. 难度：困难

某种铁的冶炼流程如下图所示。下列说法错误的是

A.“燃烧室”中CH₄燃烧的作用是提供一氧化碳

B.整个流程中，有四种元素化合价发生改变

C.流程中CH₄可循环使用

D.催化室中发生的总反应化学方程式可能为：2CH₄ +H₂O +CO₂ 3CO+ 5H₂

五、填空题

21. 难度：简单

用化学符号表示：

（1）水银______；

（2）相对分子质量最小的气体______；

（3）2个铝离子______；

（4）儿童缺少____元素严重时得侏儒症。

22. 难度：简单

选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．青铜          B．烧碱        C．硝酸钾       D．碳酸钡

E．生铁           F．氮气          G．硫酸钡       H．熟石灰

（1）可配制波尔多液的是________； （2）医疗中可作钡餐的是________；

（3）可用于食品保护的是________； （4）溶于水温度升高的是________；

（5）常用作复合肥料的是________； （6）使用最广泛的合金是________。

23. 难度：简单

用氧气传感器测定铁粉生锈过程中氧气浓度的变化如图

（1）滤纸上涂浓食盐水的目的是_____ 。

（2）集气瓶内的压强逐渐_____ 。（选填“变大”、“变小”或“不变”）

六、流程题

24. 难度：困难

氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe₂O₃、MgSO₄）为原料生产氯化钙的流程如下。

（1）石灰石研磨成粉末的目的是_______。

（2）滤液1中的溶质有HCl、MgSO₄ 、________。

（3）操作1、2、3中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____。

（4）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的_______（选填序号）。

A 稀硫酸B NaOH溶液C 稀盐酸

七、填空题

25. 难度：中等

工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO₂）是一种有毒物质，利用 NH₄Cl溶液可使NaNO₂转化为无毒物质，反应中生成了一种空气含量中最多的气体和一种盐溶液。

（1）亚硝酸钠（NaNO₂）中氮元素的化合价_____。

（2）NH₄Cl溶液与NaNO₂反应的化学方程式为_____。

八、实验题

26. 难度：中等

请结合下图回答问题：

(1)仪器名称：①______，②______。

(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置_______(选填序号)和D组合，反应的化学方程式为_______，二氧化锰的作用是_______。

(3)实验室可用装置B或C制H₂，C装置相对于B的优点有______。用E装置收集H₂，气体应从_______(选填“a”或“b”)端通入。

(4)有同学将实验室制得的CO₂通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：

①实验室制CO₂反应的化学方程式______。

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是_______。

③装置G的作用是______。

九、科学探究题

27. 难度：困难

某小组探究硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）热分解的产物。

（1）加热过程中观察到___色固体先变成白色，再变为黑色，同时闻到刺激性气味的气体

（问题）刺激性气味的气体是什么？

（猜想）猜想1：SO₂   猜想2 ：SO₃    猜想3 ：___

（实验1）在老师指导下，小组同学称取24.0g无水CuSO₄，加热，充分反应后得到12.0g氧化铜，将生成的气体依次通入①足量稀HCl和BaCl₂的混合溶液②酸性高锰酸钾溶液③足量NaOH溶液。

（2）①中出现白色沉淀，则猜想 ______不成立；②中出现 _______（填现象），则猜想3成立。

（3）③能起到吸收尾气的作用，反应的化学方程式为_________

（质疑）无水CuSO₄分解除了生成刺激性气味的气体外，是否还有其他气体生成？

（实验2）测定实验1中①得到的沉淀质量为23.3g，②和③共增重3.2g。

（分析）（4）通过计算可以得出，气体中还有____________。

（5）写出实验1中无水CuSO₄分解的化学方程式______________。

十、推断题

28. 难度：困难

现有一包固体粉末，可能含有NaOH、MgSO₄、BaCl₂、Ba(OH)₂、CuSO₄中的一种或几种。现做如下实验：

（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_____，一定含有_____。

（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体部分溶解，请写出沉淀溶解的化学方程式_____。

（3）取无色溶液B，测得其pH>7，向B中先加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含有___。

（4）向溶液B中通入CO₂，产生白色沉淀，原固体中______（选填“一定”或“不一定”）含有Ba(OH)₂。

29. 难度：困难

下图为某些物质间的转化关系。甲、乙、丙均为气体，乙有毒，F是常见金属。A是大理石的主要成分，反应①是自然界中普遍存在的反应，I是黑色固体。部分反应物和生成物已略去。

（1）化学式：D______，H______。

（2）反应③、⑤的化学方程式：③___________，  ⑤______。

（3）反应②在医学上可用于_____病的检查。

（4）生活中防止反应④发生，可采取的措施是_________。

十一、综合题

30. 难度：困难

某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：

一、产品制备

（1）流程图中X的化学式为______；

（2）反应②分两步进行，化学方程式分别为：第一步______，第二步______；

（3）硫酸铜的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	80	100
溶解度/g	14.3	17.4	20.7	25.0	28.5	33.3	40.0	55.0	75.4

蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为______；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质； Ⅱ是______。

（4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其总反应化学方程式为______。

二、组成测定

资料：石青的化学式是aCuCO₃·bCu(OH)₂，已知Cu(OH)₂和CuCO₃都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu(OH)₂的分解温度为66℃到68℃，CuCO₃的分解温度为200℃到220℃。

为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用下图装置进行实验。

（5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是______；B中所装液体为______。

（6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g。通过计算可得 a︰b＝______。

（7）若缺少F装置，测得的a︰b的值会______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

三、产物探究

取22.2g样品，对固体进行热分解实验，测定剩余固体质量与分解温度之间关系如图。请回答下列问题：

（8）0～66℃固体质量没有发生变化的原因可能是_______。

（9）m=________。

（10）若将mg剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：______。