| 1. 难度：简单 | |
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中华文明灿烂辉煌，在古代就有许多发明和创造。下列叙述中不涉及到化学变化的是 ( ) A. 烧制陶瓷 B. 制作石器 C. 粮食酿酒 D. 使用火药
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| 2. 难度：简单 | |
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下列实验基本操作正确的是（ ） A. C.
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| 3. 难度：简单 | |
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海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（ ） A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
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| 4. 难度：简单 | |
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下列物质在氧气中燃烧，实验现象描述正确的是（ ） A.木炭：产生绿色火焰 B.铁丝：发出耀眼的白光 C.镁带：火焰呈淡蓝色 D.硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰
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| 5. 难度：简单 | |
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下列粒子结构示意图中,表示原子的是 ( ) A.
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| 6. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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从分子的角度分析并解释下列事实，说法不正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：中等 | |
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在化学反应前后，肯定不会变化的是（ ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态 A.②④⑤ B.①③④ C.①③④⑥ D.①③⑦
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| 8. 难度：简单 | |
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下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ ） A.
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| 9. 难度：简单 | |
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碳和一氧化碳都具有的化学性质是（ ） ①常温下都较稳定 ②都能在空气中燃烧 ③常温下都能与氧化铜反应 ④在一定的条件下都能夺取金属氧化物中氧 ⑤在反应中都表现出氧化性 ⑥在反应中都表现出还原性 A.②④⑥ B.①②④⑤ C.①②④⑥ D.①③④⑥
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A.m的值是1 B.甲可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应 D.反应中乙、丁的质量比是29：8
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| 11. 难度：中等 | |
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用元素符号或化学式表示： （1）2个铁原子_____ （2）4个氢分子_____ （3）5个碳酸根离子_____ （4）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO3=2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题： ①浓硝酸的化学性质_____（写出一种即可）； ②二氧化氮中氮、氧元素的质量比_____（最简比）； ③判断X的化学式_____。
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| 12. 难度：中等 | |||||
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生活中处处有化学。 （1）防止袋装食品变质而充入包装袋中的气体是_____；倡导“低碳生活”主要是为了减少_____的排放。 （2）下图是元素周期表的一部分。这四种元素均位于第_____周期，原子序数为12的元素名称为_____；
（3）玻璃的主要成分SiO2能与氢氟酸（HF）发生反应生成SiF4气体和水，反应的化学方程式为：_____。
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| 13. 难度：中等 | |
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在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图(“
(1)从微观角度看，物质B是由______________构成的(选填“分子”或“原子”或“离子”)； (2)该反应的基本反应类型为__________________； (3)参加反应的A与B的粒子个数比为_________________； (4)写出符合此反应的化学方程式_____________________________________； (5)写出一条从此图中获得的信息______________________________________。
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| 14. 难度：中等 | |
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小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题。
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标： A不得呈现异色 B不得有异味 C应澄清透明 D．不得含有细菌和病毒。 其中“C指标”可以通过_____操作达到。 （2）生活中可以采用_____区分硬水和软水，可以通过_____的方法降低水的硬度。 （3）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_____（填序号）； A漏斗内的滤纸有破损 B漏斗下端管口未靠在烧杯内壁 C漏斗内液面高于滤纸的边缘 （4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是_____（填序号）。 A大量使用化肥农药 B工业废水处理达标后排放 C使用含磷洗衣粉 D生活污水直接排放 （5）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是_____（填序号）。 A水分子不断运动 B水分子之间间隔不变 C水分子分解成氢原子和氧原子 D水分子可以保持水的物理性质 （6）请你说出生活中的一条节水措施_____。
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| 15. 难度：中等 | |
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（1）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂.人们通常用下列方法生产轻质碳酸钙： ①将石灰石[主要成分为碳酸钙]煅烧制得氧化钙，②再将氧化钙加水制成石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]，③将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。其中第①步中发生反应的化学方程式是_____，属于_____反应；第③步反应的化学方程式是_____，第②步属于_____反应。 （2）燃料的燃烧在人类社会的发展过程中起着相当重要的作用。从环境保护的角度考虑，在煤气、沼气[即甲烷（CH4）]和氢气中，首选的燃料是_____，写出该气体燃烧的化学方程式_____；煤气的主要成分是CO，其燃烧的化学方程式为_____。
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。 (2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应： 反应I CoO+H2SO4=CoSO4+H2O 反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+O2↑+4H2O 反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+2H2O+Na2SO4 ①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号) ②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示) (3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________； ②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________； ③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
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| 17. 难度：中等 | |
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下图是实验室制备气体的部分装置：
(1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于性质实验。 ①该方法制得O2的化学方程式是______________________________________。 ②可选用_____和________(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是:把导管口放入水中,然后_____________________，观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。 (2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。 ①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用_______(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。实验过程是：组装仪器——>检查装置气密性——>装入药品制备氢气——>_____________——>点燃。 ②电解水也可制得H2。装置如图F，_________管中产生的是氢气。 ③氢气的生产方法是制约其作为清洁能源广泛使用的原因之一,科学家根据生产方法提出“绿色”氢气和“有污染”的氢气的概念,下列方法可获得“绿色”氢气的是_________。 A.用矿石生产锌和硫酸,再相互反应 B.在催化剂作用下,利用太阳能光解水 C.利用煤燃烧发电,再电解水 D.利用风能、水力发电,再电解水
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| 18. 难度：简单 | |
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取含有200 g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可得到二氧化碳多少克？
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