2019年陕西省中考三模化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。下列做法不符合这一理念的是

A.使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染

B.采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾

C.使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”

D.工业生产中的废水经过处理达标后再排放

2. 难度：中等

下列是实验室制取氧气并验证其化学性质的操作示意图，其中不正确的是

A.检查气密性 B.加固体药品

C.收集 D.验证性质

3. 难度：中等

通常情况下，下列能体现“1+1=2”这一结论的是

A.1mL酒精加1mL水得到2mL酒精的水溶液

B.1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液

C.1g粗盐加1g水得到2g氯化钠的水溶液

D.lg食盐溶液加1g硝酸银溶液得到2g混合溶液

4. 难度：中等

对下列图示信息的分析错误的是

A.硅单质是制造芯片的重要材料，图①是硅原子的结构示意图

B.图②对应的元素属于金属元素

C.图②④对应元素组成的化合物的水溶液显酸性

D.若图③中x的值为8，则其粒子符号为O^2-

5. 难度：中等

归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排列正确的是

A.金属活动性顺序：

B.溶液的pH：

C.地壳中元素的含量：

D.气体的密度：

6. 难度：困难

下列实验操作、现象和结论均正确的是

目的	A.检验溶液是否是碱溶液	B.探究可燃物的燃烧条件之一
操作
现象	溶液变蓝	白磷燃烧，红磷不燃烧
结论	该溶液是碱溶液	可燃物燃烧需要与氧气接触
目的	C.除去CO中的CO2	D.鉴别浓盐酸和浓硫酸
操作
现象	两个洗气瓶中均无明显现象	甲瓶口出现白烟，乙瓶口无明显现象
结论	集气瓶中收集到的是CO	甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：困难

将等质量且形状大小相同的甲、乙两种金属分别加入到等质量且溶质质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.甲的金属活动性比乙强

B.甲可能是镁，乙可能是铝

C.反应结束时，甲一定无剩余，乙可能有剩余

D.甲的相对原子质量一定小于乙

二、填空题

8. 难度：简单

化学与人们的生产生活关系密切。

（1）下列食品所富含的主要有机营养素是_____。

（2）人类得了甲状腺肿大症，可能是缺乏_____（填元素名称）元素引起的。

（3）水果、蔬菜常用塑料保鲜膜保鲜，保鲜膜的材质属于_____（填“合金”或“合成”）材料。

三、推断题

9. 难度：中等

A、B、C、D分别为1-18号元素中的一种，且原子序数依次增大。A、B元素组成的化合物常温时为液态，且是最常用的溶剂；C元素原子核内有11个质子；D元素的原子易得到1个电子形成稳定结构。

（1）B元素的原子最外层有_____个电子。

（2）A、D元素组成的化合物由_____构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。

（3）A、B、C三种元素组成的化合物的俗称是_____。

四、实验题

10. 难度：中等

下表是KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202

（1）影响固体物质溶解度大小的因素除温度外还有_____（填一种）。

（2）40℃时KNO₃溶液中溶质的质量分数的最大值是_____（只列出表达式）。

（3）90℃时，将一定质量的KNO₃溶液按图示进行操作，图中n的数值为_____。

（4）下图为某同学配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验操作示意图，该实验正确的操作顺序是_____（填字母）。

五、科学探究题

11. 难度：中等

现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性

（设计实验）

取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：

实验	试管1	试管2
操作
现象	金属表面产生气泡较慢	金属表面产生气泡较快

（思考结论）

（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A _____B（填“>”或“<”）。

（2）假设金属B是铝，写出其中发生反应的化学方程式_____。

（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_____。

六、流程题

12. 难度：中等

海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水中的氯化镁来制取金属镁，其简化后的流程如图所示：

（1）操作Ⅰ的名称是_____。

（2）石灰乳与海水混合发生反应的化学方程式为_____。

（3）试剂X的主要成分为_____（写化学式）。

（4）氯化镁在熔融状态下通电得到金属镁和一种气体单质，它属于基本反应类型中的_____反应。

七、实验题

13. 难度：困难

工业上生产纯碱的部分工艺如下：

反应原理是①；②

某兴趣小组设计了如下装置在实验室模拟该制碱过程，分析并回答问题。

（1）装置C中发生反应的化学方程式是_____。

（2）B中导气管的作用是_____。

（3）反应原理②的实验可在_____（填字母）装置中进行。

（4）反应过程中的副产品NH₄Cl是农业上常用的_____（填肥料种类）。

八、科学探究题

14. 难度：中等

氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳对实验台上的一瓶氢氧化钠产生了好奇，做了如下探究：

（1）小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式是_____。

（2）小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，并对反应后废液的溶质进行了如下探究：

（提出问题）

氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？

（查阅资料）

硫酸钠溶液呈中性。

（猜想假设）

猜想一：Na₂SO₄和NaOH

猜想二：Na₂SO₄和H₂SO₄

猜想三：_____

猜想四：Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH

小芳对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，它是猜想_____。

（设计实验）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液	溶液无明显变化	猜想_____不成立
②另取少量废液于试管中，滴人几滴BaCl2溶液	_____	猜想二成立

（反思与评价）

小芳认为实验操作②得出的结论不成立，为了证明猜想二成立，可以向废液中加入少量的_____（填字母）。

A 铁粉

B 氧化铜粉末

C 氢氧化钡溶液

D 碳酸钠粉末

九、计算题

15. 难度：中等

某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与KOH反应），消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。

（1）图中A点表示的意义是_____。

（2）求石油产品中残余硫酸的质量_____（写出计算过程）。