| 1. 难度：简单 | |
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下列变化属于化学变化的是 A.夜幕降临，街道两旁霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B.“侯氏制碱法”用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C.青铜受热熔化后浇铸成各种形状的工艺品 D.自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水
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| 2. 难度：简单 | |
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生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。下列说法不正确的是 A.“绿色食品”、“白色污染”、“赤潮” 主要都不是在说颜色 B.生活污水、农药和难分解的有机物等会造成水体污染 C.约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，说明氧气是一种高能燃料 D.许多合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好
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| 3. 难度：简单 | |
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推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B.酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7 C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
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| 4. 难度：简单 | |
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按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是（ ） A.氯化钠和碳酸钙 B.氢氧化钠和硝酸钾 C.氧化镁和氯化氢 D.氧化钙和氢氧化钙
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| 5. 难度：简单 | |
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将少许食盐投入到一杯水中，食盐逐渐溶解，水变咸了。若将水温提高，再投入食盐，食盐能继续溶解，且溶解速率加快。通过上述现象得出下列结论，其中错误的是 A.微观粒子间是有间隔的 B.溶解前后，水分子的化学性质没有变化 C.温度升高微观粒子运动速度加快 D.温度升高，固体物质的溶解度一定增大
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| 6. 难度：简单 | |
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下列不属于空气污染物的是 A.臭氧 B.一氧化碳 C.氩气 D.PM2.5
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| 7. 难度：中等 | |
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下列实验方案能达到实验目的是 A. B. C. D.
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| 8. 难度：简单 | |
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有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>X>Z
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| 9. 难度：中等 | |
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KNO3、NaNO3、NaC1的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A.20℃时，KNO3的溶解度最大 B.0℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3 C.从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，必须采用冷却热饱和溶液的方法。 D.分别将20℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80℃时，NaNO3 溶液溶质的质量分数大于KNO3溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A.Cu2+、H+、SO42-、CI- B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Ca2+、OH-、CO32- D.Na+、H+、HCO3-、NO3-
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| 11. 难度：中等 | |
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向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是
A.开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高 B.恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaCl C.该化学反应属于复分解反应 D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
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| 12. 难度：中等 | |
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三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是( ) A. NaCl溶液 B. 稀硫酸 C. K2CO3溶液 D. AgNO3溶液
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| 13. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、操作方法均正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 15. 难度：困难 | |
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在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（ ） A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B.m=3.2 C.X的化学式为NO D.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2
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| 16. 难度：简单 | |
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选择H、C、O、Cl、Na、Ca六种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中： （1）用于充填探空气球的单质气体_____； （2） 焙制糕点所用发酵粉的主要成分_____； （3）用于改良酸性土壤的碱_____； （4）实验室中常用的挥发性酸_____。
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| 17. 难度：中等 | |
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今年是门捷列夫发现化学元素周期表150周年，第74次联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。下表为部分元素的原子结构示意图，请回答问题。
（1）.上表所列的 7种元素中，位于第二周期的元素有_____种。 （2）氧原子得到电子所形成离子的离子符号为_____。 （3） 11 号与16号两种元素组成的化合物，其化学式为_____。 （4）金属铍（Be） 与铝化学性质相似，在空气中，铍的表面易形成一层氧化物保护膜，发生反应的化学方程式为_____。
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| 18. 难度：困难 | |
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化学兴趣小组的同学们决定自己动手制作传统食品松花蛋。制作松花蛋料泥的原料主要有：食盐、生石灰、纯碱、草木灰（含K2CO3）等。他们按一定比例混合， 加入适量水得到松花蛋料泥。那么料泥的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的实验探究：
（1）步骤②的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____。 （2）步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_____（写名称）； （3）由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_____。（写化学式）
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| 19. 难度：困难 | |
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某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K+、 Cu2+、Fe3+、C1- 、OH-、NO3-六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来产重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水星碱性。 (1)甲厂废水中定含有的离子是_______，可能含有的离子是_______； (2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_______(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有______两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。
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| 20. 难度：中等 | |||||||||||
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实验室利用下图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题：
（1）写出编号①的仪器名称：_____。 （2）利用B装置可制取多种气体。装入药品前，可用注射器F检查装置B的气密性，步骤如下： ①向锥形瓶加水至_____以形成液封； ②将注射器F连接到装置B的导管口处； ③缓慢拉动注射器的活塞，观察到_____，表示装置B的气密性良好。 （3）实验室用装置B制取二氧化碳气体，则反应方程式是_____。 （4）实验室常用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用排水法收集氧气，测定集气瓶中氧气的含量，重复实验3次。实验数据如下：
实验中获得氧气体积分数不能达到100%的主要原因可能是_____。 （5）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常采用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）的混合物来制取氨气，反应的化学方程式为_____，取一瓶氨气应选择的装置是_____。（填序号）
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| 21. 难度：困难 | |
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碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生成过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O，含有Al2O3、SiO2 等杂质）为原料制取碳酸锂，其“硫酸法”生产工艺流程如下图所示。请回答问题：
（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是_____。 （2）“水浸”中加入CaCO3的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的Ai3+变成Al（OH）3沉淀出来，要确定溶液的pH为5，可以使用pH试纸来测定。其操作方法是_____。 （3）“沉锂 ”中要加入的Na2CO3溶液是饱和溶液，其作用是_____，反应化学方程式为_____。 （4）“洗涤”中使用热水，原因是_____。证明Li2CO3洗涤干净的方法是_____。（写操作，现象和结论）
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| 22. 难度：中等 | |
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小明用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：
请计算： （1）反应后所得滤液中溶质的质量分数为多少？_____ （2）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量是多少？_____（写出计算过程）
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