2019年江苏省南京市集团中考二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

在海水所含的元素中，质量分数最高的是（　　）

A.氢 B.氧 C.钠 D.氯

2. 难度：简单

下列图标中,表示“禁止烟火”的是( )

A.

B.

C.

D.

3. 难度：简单

下列属于合成有机高分子材料的是（　　）

A.聚乙烯 B.棉花 C.羊毛 D.生铁

4. 难度：简单

下列人体各处液体的pH中，其中碱性最强的部位是（　　）

A.口腔（6.5～7.5） B.胃酸（1.0～3.0）

C.小肠（7.8～8.4） D.血液（7.34～7.45）

5. 难度：简单

下列实验操作中，不正确的是

A.加热液体 B.稀释浓硫酸 C.蒸发食盐水 D.检测装置气密性

6. 难度：简单

如图是元素周期表提供的硒元素的部分信息，下列有关硒的说法不正确的是（　　）

A.原子序数为 34

B.属于非金属元素

C.元素符号为 Se

D.相对原子质量为 78.96g

7. 难度：中等

下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）

A. B. C. D.

8. 难度：简单

物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（　　）

A.氢氧化钠作炉具清洁剂 B.稀盐酸作除锈剂

C.干冰作制冷剂 D.碳酸钙作补钙剂

9. 难度：简单

下列有关化学史的叙述错误的是（     ）

A.拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气组成的结论

B.俄国化学家门捷列夫制得了第一张元素周期表

C.汤姆森发现了电子，证实原子是可分的

D.我国化学家侯德榜在工业制烧碱的研究中取得了巨大成就

10. 难度：简单

维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素 A₁（C₂₀H₃₀O）和维生素 A₂（C₂₀H₂₈O） 两种。下列说法中不正确的是（　　）

A.维生素 A₁和维生素A₂ 属于有机化合物

B.维生素A₁和维生素A₂组成的元素相同

C.维生素A₁比维生素A₂多两个氢原子

D.维生素A₁和维生素A₂中碳、氧原子个数比相等

11. 难度：困难

下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A. Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、OH^－ B. H⁺、K⁺、NO₃^－、HCO₃^－

C. K⁺、Ba²⁺、MnO₄^－、SO₄^2－ D. H⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－

12. 难度：简单

根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（　　）

A.用活性炭将硬水软化

B.用酒精浸泡捣烂的紫罗兰花瓣可制得酸碱指示剂

C.用 6B 铅笔芯、电池、小灯泡和导线，验证石墨的导电性

D.用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜透气性

13. 难度：中等

下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（　　）

A.实验 I 中蜡烛熄灭、实验 II 中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火

B.实验 III 中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳使温度降到石蜡的着火点 以下

C.实验 IV 中蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃不助燃且密度比空气大

D.通过上述四个实验不能得出灭火的三个原理

14. 难度：困难

除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	操作方法
A	HCl气体（H2O）	通过装有氢氧化钠固体的干燥管后收集气体
B	KCl（MnO2）	加适量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥
C	NaCl溶液（Na2CO3）	加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤
D	CaCl2溶液（HCl）	加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：中等

某气体由CH₄、CO、H₂中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测 得生成的CO₂和H₂O的质量比为11：9，下列判断正确的是（　　）

A.原气体可能是H₂和 CH₄ 的混合物

B.原气体中一定含有CH₄

C.原气体中若含有CO，则一定含有 H₂

D.气体中若同时含有CH₄、CO 和H₂，则 CO与H₂的质量之比为 14：1

二、填空题

16. 难度：中等

中国是 2019 年世界环境日的主办国，今年环境日的世界主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。

（1）下列属于空气污染物的是_____。

A二氧化硫 B一氧化碳 C二氧化氮 D可吸入颗粒物

（2）下列措施能减少或控制汽车尾气对空气污染的是_____。

A汽车改用压缩天然气为燃料 B开发清洁能源汽车，如太阳能汽车

C改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧 D使用含铅汽油

（3）下列气体排放到空气中会形成酸雨的是_____。

A二氧化硫 B二氧化碳 C二氧化氮 D一氧化碳

（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，能在一定程度上减少汽车尾气的污染。写出乙 醇充分燃烧的化学方程式为_____。

三、综合题

17. 难度：中等

含氮化合物是重要的化工原料。

（1）氨气是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

（2）氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式_____。

（3）NH₄NO₃ 是一种重要的氮肥，请标出 NH₄NO₃中氮元素的化合价_____。已知NH₄NO₃和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数 为_____。

（4）请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论
______	______	______

18. 难度：中等

水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）如图所示，三个实验均和水有关。

①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误：_____________、____________。

②实验 B 能说明 CO₂ 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为_____。

③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中_____（填“左边”或“右边”）液面升高。

（2）下面是利用海水提取粗盐的过程。

下列分析正确的是（填序号）_____。

A海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少

D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

（3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。

①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是_____（填“饱和”或 “不饱和”）溶液。

②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为_____。

（4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：

①下列说法一定正确的是______________。

A甲的溶解度比乙的溶解度大

Bt₁℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等

C常温下，乙易溶于水

D从 t₂℃降至 t₁℃，甲、乙溶液中均有晶体析出

②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓 缩，___________，然后过滤。

19. 难度：中等

氢气、氧气和二氧化碳是初中化学三种常见的重要气体。

（1）实验室现用图1装置制取氢气。首先检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带水的烧杯中，若观察到_____，则表明该装置的气密性良好。

（2）用图 2 装置做氢气与氧化铜反应的实验，需要先通一段时间氢气，才能点燃酒精灯加 热氧化铜固体，否则可能会发生爆炸。请你分析引起爆炸的原因_____。

（3）实验室可以用排水法收集氧气，原因是_____。

（4）加热分解 15.8g 的高锰酸钾固体，充分反应后，可以得到氧气的质量是_____（利用化学方程式进行计算）

（5）某兴趣小组对CO₂与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图3所示，检查装置气 密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为 止，然后将注射器中的盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图4所示。

a图4中②到③压强变化不明显的原因是_____。

b图4中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方 程式_____。

c利用图4中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是_____。

四、推断题

20. 难度：中等

图中 A～J 是初中化学常见的物质，且分别由 H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu 中的一种或几种元素组成。I 物质由地壳中含量最多的金属元素组成；B、C、D 为相同类别 的化合物；B 和 H 的相对分子质量均为 98；在工业上，G 广泛 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。“﹣”表示两端的物 质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出化学式：I_____，G_____。

（2）写出 B→A 发生分解反应的化学方程式_____。

（3）写出 D 与 H 反应的化学方程式_____。

五、科学探究题

21. 难度：中等

小明发现工业运输浓硫酸使用的是铁罐车，于是进行了探究。

（实验回顾）

把光洁的铁钉放到稀硫酸中，有气泡产生，请写出反应的化学方程式_____。

（提出问题）铁能与浓硫酸发生反应吗？为什么能用铁罐车来运输浓硫酸呢？

（查阅资料）

①常温下，铁与浓硫酸反应表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金 属的进一步反应，化学上称之为钝化。

②SO₂ 可使品红溶液的红色褪去。

（实验探究）小明用相同的铁片和等量的浓硫酸按图 1 和图 2 所示的装置进行实验。

请帮助小明完成下表：

	A 中硫酸浓度	实验条件	B 中实验现象	A 中生成的气体
实验一	98%	常温	品红溶液几乎不褪色	生成极少量的 SO2
实验二	98%	加热	品红溶液褪色	______

（交流与讨论）

（1）小明将 A 装置进行了如图 3 所示的改进。 试分析用可移动的铁丝代替铁片的优点（至少写出两条）_____、_____。增加的导管有两个主要作用：一是在反应过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是_____。

（2）在实验过程中，小明发现图 2 的装置有一处明显的不足，请对图 2 的装置提出改进意见_____。

（实验结论）铁与浓硫酸在加热条件下能持续反应，而常温下会因为钝化而使反应停止，

所以能用铁罐车运输冷的浓硫酸。

（实验反思）

（1）在加热的条件下铁与浓硫酸反应除生成二氧化硫外，还能生成硫酸铁和水。请写出铁与浓硫酸反应的化学方程式_____；

（2）经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈，原因是_____。