2019年辽宁省沈阳市和平区中考二模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是

A.陶瓷烧制 B. 火药使用

C.粮食酿酒 D.甲骨刻字

2. 难度：简单

每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是

A.高层楼房着火时,不能乘坐电梯逃离

B.在加油站张贴严禁烟火的标志

C.在房间里放盆水防止煤气中毒

D.进入久未开启的地窖,要做灯火实验

3. 难度：简单

空气是人类生存所必需的重要资源。下列措施不利于建设“蓝天工程”的是

A.严禁露天焚烧农作物秸秆 B.生产中加大煤炭和石油等燃料的使用量

C.加强植树造林，增大绿化面积 D.大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料

4. 难度：中等

正确的实验操作是实验成功和实验安全的重要保证，下列实验操作正确的是：

A.点燃酒精灯 B.液体的量取

C.取用固体药品 D.测定溶液pH

5. 难度：简单

榴莲被誉为“果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明（   ）

A. 分子在不断运动    B. 分子质量很小    C. 分子体积很小    D. 分子间有间隔

6. 难度：简单

X先生雅兴大发,某日晚间小酌后发了个朋友圈,内容是晚餐:猪耳切半个，黄瓜拌一截。 啤酒二三瓶,鸡爪四五根。鸡脖六七段,酒性八九分。花生小半碗，十分幸福人。从中可以看出X先生在饮食方面,有如下缺点需要纠正

A.没有补充蛋白质

B.没有补充淀粉类

C.没有补充维生素

D.没有补充油脂

7. 难度：中等

科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是：

A.丁的化学式为N₂

B.化学反应前后原子的种类和个数均保持不变

C.该反应属于置换反应

D.甲乙的相对分子质量之和等于丙丁相对分子质量之和

8. 难度：中等

如图所示，锌片,铜片,硫酸铜溶液,连接上电表,一段时间之后,关于实验现象，下列说法不正确的是

A.锌极表面出现红色物质

B.铜表面增厚

C.电流表读数不为零,显示出电路中铜极到锌极的电流

D.这个装置可实现化学能转化为电能

9. 难度：简单

如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是

A.t₁℃时A、B的溶解度相等

B.t₂℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为

C.A、B的溶解度都随温度升高而增大

D.将t₂℃时B的饱和溶液降温到t₁℃时,溶液中溶质的质量分数变小了

10. 难度：中等

能在水中大量共存的一组离子是

A.NH₄^＋、Na^＋、C1^－、SO₄^2－

B.H^＋、Na^＋、NO₃^－、CO₃^2－

C.K^＋、Ba^2＋、OH^－、SO₄^2－

D.K^＋、Ag^＋、NO₃^－、C1^－

11. 难度：困难

某硝酸铵样品经测量含氮量35.7% ,其中只含一种杂质,该杂质可能为

A.NH₄HCO₃

B.(NH₄)₂SO₄

C.NH₄Cl

D.CO(NH₂)₂

12. 难度：困难

下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是(  )

A. 高温煅烧一定质量的石灰石

B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C. 向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液

D. 某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

13. 难度：中等

下表中对部分化学知识归纳总结正确的是

A	B
①热水瓶中的水垢可用食醋除去 ②常用洗涤剂通过乳化作用洗去餐具上油污	①酒精溶液是混合物,是由不同种分子构成的 ②物质都是由分子构成的
C	D
①可用水来区分NaCl和CaCO3固体 ②用观察颜色的方法区别白酒和白醋	①可燃物燃烧必须与O2接触温度达到着火点 ②森林灭火使用隔离带是使温度达不到着火点

A.A B.B C.C D.D

二、填空题

14. 难度：中等

生活中处处有化学。

(1)市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等。所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为KIO₃),请写出碘酸钾中碘元素的化合价______。

(2)煤、石油和_________常被称为化石燃料,大量燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有_______(答出一点即可)。

(3)在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉，充分反应后过滤,所得滤渣是(填写化学式)____________。

(4)氢化钙(CaH₂)固体可用于登山队员的能源提供剂,它和水反应生成氢氧化钙和氢气。请写出每千克该物质的能够制取的氢气质量为____________g(保留到0.1g)。

三、简答题

15. 难度：中等

同学们研学游出行大多会携带保温杯，小明同学的保温杯如图所示，请回答下列问题：

（1）图中标示的物质中，属于有机合成材料的是___________________（写出 1 种即可）。

（2）使用不锈钢做外壳的优点是_______________________（写出 1 点即可）。

（3）鉴别涤纶和棉布的简易方法是___________________________。

（4）铝的金属活动性比铁的______(填“强”或“弱”)。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是___________(结合化学方程式解释)。

四、实验题

16. 难度：中等

根据如图所示装置结合所学知识回答下列问题。

(1)写出图中标号仪器的名称：①_________________；②_________________。

(2)实验室制取CO₂的应选择的收集装置是____________(填字母)，将产生的气体通入E装置中，能看到的现象为____________。

(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式____________，应选择的发生装置是____________，(填字母 ),若选择充满水的D装置收集O₂,气体应从____________(填a或b )端通入。

(4)实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制取氨气，同时生成氯化钙和水。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小，极易溶于水,对人体特别是粘膜组织有腐蚀作用。

①写出制取氨气的反应化学方程式____________。

②干燥时不能选用下列干燥剂中的____________(填序号)。

a.固体氢氧化钠

b.浓硫酸

c.生石灰

五、流程题

17. 难度：简单

燃料在使用的过程中的碳循环示意图如图:

(1)除了燃料燃烧释放大量CO₂外,常见释放CO₂的途径还有____________，空气中的CO₂含量增多导致的正面后果是____________。

(2)利用海水进行碳储存,可以缓解空气中CO₂过多的问题,写出海水吸收CO₂时发生反应的化学方程式:____________。

(3)科学家采取“组合转化’技术,将CO₂转化为化工原料,其反应的化学方程式: ，则X的化学式为____________。

(4)生物燃料(如酒精)可来源于植物体写出酒精完全燃烧的化学方程式:____________；结合如图信息,从碳循环角度说出生物燃料的优点有____________。 (写出一条即可)

六、科学探究题

18. 难度：中等

某化学兴趣小组在老师的帮助下，开展了氢气的燃烧实验的相关探究:

(1)氢气燃烧的化学反应方程式为____________，在氢气点燃之前进行的操作是____________。

(2)作研究氢气的燃烧实验，需用试管收集不同体积比的氢气与空气的混合物，现用正确装置制取氢气，如何用试管(假设试管容积为10mL)收集氢气与空气体积比为4:1的混合气体，写出其操作方法:____________。

(3)用不同体积比的混合气体做氢气的燃烧实验，结果如表:

序号	1	2	3	4	5	6	7
氢气与空气体积比	9:1	8:2	7:3	5:5	3:7	1:9	0.5:9.5
点燃现象	安静燃烧	安静燃烧	弱的爆鸣声	强的爆鸣声	强的爆鸣声	弱的爆鸣声	不燃烧不爆鸣

分析上表信息，你对燃烧条件的新认识是可燃物能否燃烧除具备燃烧条件外，还与____________有关。

19. 难度：困难

某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。

研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质

相关信息:

(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。

(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。

(1)实验一:恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)₂溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。

①写出Ba(OH)₂与H₂SO₄反应的化学方程式____________。

②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈____________色；

③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是____________(填序号)。

A.M点前曲线下滑的过程中，H⁺和OH^-结合成H₂O，Ba²⁺和SO₄^2-结合成BaSO₄

B.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H⁺在逐渐增大

(2)实验二:恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)₂溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na₂SO₄溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。

①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是____________(填序号)。

A.实际参加反应的是Ba²⁺和SO₄^2-结合成了BaSO₄,Na⁺和OH^-还是以离子形式存在于溶液中

B.溶液红色只会变浅，但不会褪去

②N点时，溶液中大量含有的离子是___________(填离子符号)。

③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度____________(填“增大”或“减小”)。

(3)拓展:

①请根据示例仿写离子方程式。

示例离子方程式:

仿写: 离子方程式:____________________。

②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO₂气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca²⁺的浓度变化情况_________________。

20. 难度：困难

已知草酸(H₂C₂O₄)加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应,某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究。

[提出猜想]

(1)分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物.

(2)分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物.

(3)分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物.

你认为合理的猜想是_________________(选填序号), 依据是根据_________________，产物除掉水之外,剩余部分碳氧原子比为2:3。

[查阅资料]

(1)浓硫酸具有脱水性,可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去.

(2)白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色.

(3)碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物.

[进行实验]为了检验草酸的分解产物的成份,小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置(部分夹持仪器已略去).

(1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解产生了_______________。

(2)装置D的作用是_______________。

(3)证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括_______________。

(4)装置E中发生反应的化学方程式为_______________。

[得出结论]草酸分解的化学方程式为_______________。

[反思与评价]从环保角度考虑,上述实验的不足之处是_______________。