辽宁省大连市山区2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列变化中，属于化学变化的是

A.湿衣晾干

B.石蜡熔化

C.胆矾研碎

D.粮食酿酒

2. 难度：简单

空气成分中，体积分数最大的气体是( )

A.氮气

B.氧气

C.稀有气体

D.二氧化碳

3. 难度：简单

煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是

A.SO₂、 NO₂

B.CO、CO₂

C.烟尘

D.未燃烧的碳氢化合物

4. 难度：简单

下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A.氮气用作保护气

B.稀有气体用于电光源

C.氧气用于气焊

D.二氧化碳用作气体肥料

5. 难度：简单

海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是（　　）

A.原子 B.分子 C.元素 D.单质

6. 难度：简单

下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是

A.红磷

B.木炭

C.硫磺

D.铁丝

7. 难度：中等

下列物质中，属于纯净物的是

A.干冰

B.磁铁矿

C.矿泉水

D.大理石

8. 难度：简单

下列物质中，属于氧化物的是

A.O₃

B.P₂O₅

C.CaSO₄

D.Cu （OH）₂

9. 难度：简单

下列物质中，属于单质的是                                 （   ）

A. 水    B. 钢    C. 酒精    D. 石墨

10. 难度：中等

钛酸亚铁(FeTiO₃)中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是(　　)

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

11. 难度：简单

下列实验基本操作正确的是

A.连接仪器

B.塞紧胶塞

C.倾倒液体

D.过滤

12. 难度：简单

打赢蓝天保卫战，我们在行动。下列做法不属于防治大气污染措施的是（　　）

A. 大力削减燃煤污染 B. 深化治理工业污染

C. 精准管控扬尘污染 D. 严格控制噪音污染

13. 难度：简单

下列说法中，错误的是（　　）

A. C₆₀可用作超导材料 B. 木炭可用作电池电极

C. 石墨可用于制铅笔芯 D. 金刚石可用于裁割玻璃

14. 难度：中等

危险化学品泄漏或爆炸事件给我们敲响安全警钟。下列做法错误的是

A.点燃氢气，提前验纯

B.燃气泄漏，点火检查

C.矿井作业，注意通风

D.油库重地，严禁烟火

15. 难度：简单

硅是重要的半导体材料。工业制取硅流程中的一个化学反应方程式： ，则X的化学式为

A.SiCl

B.SiCl₃

C.SiHCl₃

D.SiH₂Cl₃

16. 难度：中等

下列化学变化中，属于吸热反应的是

A.燃料的充分燃烧

B.农家肥料的腐熟

C.镁与稀盐酸反应

D.碳与二氧化碳反应

17. 难度：中等

除去CO中少量的CO₂，下列方法正确的是

A.加入足量的澄清石灰水

B.通入氧气点燃

C.通过灼热的氧化铜

D.加入足量水

18. 难度：简单

某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是

A.M的原子易失电子

B.x只能为7

C.M为金属元素

D.x为8时，M为阴离子

二、填空题

19. 难度：简单

用化学用语填空：

（1）两个氧分子：_____。

（2）氧化钙_____。

（3）三个氮原子：_____。

（4）镁离子_____。

三、流程题

20. 难度：中等

人类生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。

（1）水中加絮凝剂可以_____悬浮于水中的杂质使之_____， 通过 A池_____将不溶性杂质除去，吸附池中_____可除去水中的颜色和异味。为确定自来水是硬水还是软水，可加入_____检验。

（2）氢气是理想的清洁、高能燃料。通过电解水可制得氢气，反应的化学方程式为_____，该实验还可证明水是由_____组成的。

四、填空题

21. 难度：中等

人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。

（1）化石燃料包括煤、石油、_____， 它们在物质分类中都是_____。

（2）将石油加热炼制，利用石油中各成分的_____不同，将它们分离，得到可用作燃料的一种产品是_____。

（3）将煤作燃料，主要是利用_____与氧反应放热，为了提高煤的燃烧利用率可采取的一种措施是_____。

22. 难度：中等

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

（1）用赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）冶炼铁的化学方程式为_____。

（2）铁在使用中易锈蚀，是铁与_____发生反应的结果，铁生锈后不能自我保护的原因是_____。 防止铁生锈的一种方法是_____。

（3）铁是重要的金属资源，回收利用废铁的目的是_____。

23. 难度：中等

写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

（1）碳酸分解。_____、_____。

（2）铁丝在氧气中燃烧。_____、_____。

（3）高温下碳还原氧化铜。_____、_____。

五、简答题

24. 难度：中等

用微粒的观点解释下列实验事实。

将验纯后的氢气在尖嘴导管口点燃，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁很快出现水雾_____。

六、填空题

25. 难度：中等

2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，回答下列问题：

（1）镓原子核外电子数为_____。

（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为_____。可推测镓在金属活动性顺序里位于_____ （填“氢前”“氢后”）。

（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，制高纯氧化镓的第一步是向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH₃），冷却，生成Ga （NH₄） （SO₄）₂固体。Ga （NH₄）（SO₄）₂中含有的带正电荷的原子团（根）是_____。

七、简答题

26. 难度：中等

如图所示。在加热器钢板上的三个小槽中分别放入等量的白磷、红磷、被沙子覆盖的红磷，用电炉给钢板加热，观察到：①中白磷最先燃烧且越烧越旺；②中红磷一段时间后开始燃烧；③中红磷没有燃烧。运用所学知识解释产生上述现象的原因_____。

27. 难度：中等

铝作为金属材料在近200多年的历史中被广泛应用。根据下列资料回答：

物质的相关信息	铜	铝
密度（g/cm^3）	8.92	2.70
地壳中含量（质量分数/%）	0.007	7.73
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61

（1）铝的导电性比铜小，为什么高压电线常用铝制_____？

（2）用铝制高压电线时外面不需要包绝缘体，用化学方程式表示原因_____。

（3）飞机外壳用硬铝制而不用铝制的原因_____。

八、实验题

28. 难度：中等

根据下列实验装置回答问题。

（1）用A制氧气的化学方程式为_____，大试管口略朝下倾斜的目的是_____。用D收集氧气的依据是_____。

（2）用B制取氧气的化学方程式为_____，该装置也可用于实验室制_____。理由是_____；用C收集氧气验满的方法是_____。

29. 难度：中等

对比实验是化学学习中常用的方法。根据下列对比实验回答：

（1）A中实验得到的结论是_____。

（2）B中实验不能得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论，说明理由并完善实验方案_____。

30. 难度：中等

氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明氢气中含有二氧化碳、一氧化碳两种气体，设计如下装置进行实验。

（资料：氢气的化学性质与一氧化碳类似；浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气。）

（1） A装置的作用是_____，若澄清的石灰水不足量会导致的后果是_____。

（2） C装置中的实验现象是_____。

（3）D装置中盛放的试剂是_____，装置中发生反应的化学方程式为_____。

（4）该装置有一个明显的缺陷是什么_____？应如何改进_____。

九、流程题

31. 难度：困难

化学小组用废黄铜粉（铜、锌）和含有硝酸亚铁、硝酸银的废液验证锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，设计如下实验方案：

（1）写出步骤①中发生的一个反应的化学方程式_____。

（2）该实验方案能得出锌的金属活动性比铁的强、铁的金属活动性比铜的强，说明判断依据_____。

（3）滤渣Ⅰ中一定含有的成分是_____，滤渣Ⅱ中的成分是_____。设计实验证明滤渣II中金属的活动性顺序，写出实验步骤、现象及结论_____。

十、计算题

32. 难度：简单

蛋白质是由丙氨酸（C₃H₇NO₂） 等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算：

（1） C₃H₇NO₂ 的相对分子质量是_____。

（2）丙氨酸中各元素的质量比C： H： N： O=_____。

（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为_____（计算结果保留到0.1%）。

33. 难度：困难

将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g。

（1）根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量_____。

（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数_____（计算结果保留到0.1%）。