2020年四川省南充市中考一模化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列事例属于化学变化的是（    ）

A. 金属拉成丝 B. 盐酸除铁锈 C. 空气液化 D. 石油分馏

2. 难度：简单

乘坐公共交通工具可随身携带的物品是（    ）

A. 食盐 B. 烟花爆竹

C. 汽油 D. 罐装液化石油气

3. 难度：中等

下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（    ）

A. 扇灭－隔绝氧气 B. 剪掉灯芯－隔离可燃物

C. 湿抹布盖灭－隔绝氧气 D. 水浇灭－降低温度至着火点以下

4. 难度：简单

下列事例不能用分子运动相关知识解释的是（    ）

A. 品红溶解 B. 篮球充气

C. 酒精挥发 D. 柳絮飞扬

5. 难度：中等

下列化学用语书写正确的是（    ）

A. 4个N原子：2N₂ B. 铁离子：Fe²⁺

C. 硫酸铝：Al₂ （SO₄）₃ D. 钠原子的结构示意图 :

6. 难度：中等

身边的一些物质pH如下

下列说法正确的是（    ）

A. pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B. 厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面

C. 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D. 橘子的酸性强于柠檬

7. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. 溶质都是固体 B. 乳化能增强乳浊液的稳定性

C. 均一、稳定的液体都是溶液 D. 搅拌可增大物质的溶解度

8. 难度：困难

下列实验中，能达到相实验目的的是（    ）

A.探究水对铁生锈有无影响

B.探究质量守恒定律

C.探究铝、铜、银的金属活动性顺序

D.探究甲烷的组成

9. 难度：中等

我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（    ）

A. 反应前后催化剂的性质不变 B. 反应前后碳元素的化合价不变

C. 反应生成物的分子个数比为1:1 D. 对缓解人类能源危机有重要意义

10. 难度：中等

根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（   ）

A. 无法判断a中溶液是否为饱和溶液

B. c中溶液溶质的质量分数为33.3%

C. b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液

D. 常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体

11. 难度：简单

已知4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8X，则下列关于该反应说法错误的是

A. O₂与X的相对分子质量之比为1∶2

B. 该反应属于置换反应

C. X属于空气污染物之一

D. 该反应中硫元素的化合价升高

12. 难度：困难

某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是

A. 将Fe、Cu分别加入AgNO₃溶液中

B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C. 将Fe分别加入CuSO₄、AgNO₃溶液中

D. 将Fe、Ag分别加入CuSO₄溶液中

13. 难度：中等

我国科学家研制出一种含镓（Ga）元素的催化剂——ZnGa₂O₄，在该催化剂表面成功将二氧化碳转化为碳氢化合物燃料，下列关于ZnGa₂O₄的说法中，正确的是（    ）

A. 其中镓元素化合价为+3

B. 由一种金属元素和两种非金属元素组成

C. 锌、镓、氧元素的质量比为1:2:4

D. 将二氧化碳转化为碳氢化合物的过程中，不需要添加其他物质

14. 难度：中等

除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是

序号	物质（杂质）	试剂	主要操作
A	KNO3溶液（K2SO4）	适量BaCl2溶液	过滤
B	NaCl溶液（CaCl2）	过量NaOH溶液	过滤
C	FeCl2溶液（CuCl2）	过量铁粉	结晶
D	O2（H2O）	浓硫酸	洗气

A. A B. B C. C D. D

15. 难度：困难

将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中，所得H₂质量与稀硫酸质量关系曲线正确的是（　　）

A.  B.

C.  D.

16. 难度：简单

为了从含有FeSO₄、CuSO₄的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是（　　）

A.固体X中只含有Cu

B.试剂B是稀硫酸

C.溶液Z中的溶质为FeSO₄和CuSO₄

D.操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

二、填空题

17. 难度：简单

用化学用语填空：

（1）4个铵根离子_____。              

（2）五氧化二氮分子_____。

（3）由3个氧原子构成的单质分子_____。  

（4）雪碧饮料中的酸_____。

18. 难度：中等

有下列5种粒子的结构示意图。

回答下列问题

（1）以上示意图中，共有________种元素；

（2）A粒子中的质子数为________ ；

（3）上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是________ ；

（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是________。

19. 难度：中等

我国科学家合成了一种特殊的催化剂，使甲烷高效转化为乙烯获得重大突破，微观示意图如下 。

图示中属于单质的物质名称是________，图示所表示反应的化学方程式为____________，该反应属于基本反应类型中的________反应。

三、实验题

20. 难度：中等

A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题 。

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_______ ；

（2）t₁℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_______g；

（3）t₁℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为_______ ；

（4）将t₁℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______________ 。

四、填空题

21. 难度：简单

氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱

（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有___________

（2）可作某些气体干燥剂的是_________________

（3）用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，反应的化学方程式为 ______________。

五、科普阅读题

22. 难度：中等

阅读下面科普短文（有删改）

火炸药的绿色制造技术发展

以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础，其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水，环境污染严重，治理费用高，因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进，以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。

硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域，是一种真正绿色合成路线。最具代表性的新型硝化技术是用N₂O₅作为绿色硝化剂，这一技术的关键是如何制备N₂O₅和怎样实现N₂O₅硝化工艺。

研究的N₂O₅制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法：

（1）半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极，电解无水硝酸而生成N₂O₅；

（2）臭氧氧化法是将浓度5%﹣10%的臭氧与氧气的混合物和N₂O₄进行气相反应生成N₂O₅。试验的N₂O₅硝化工艺主要有2种：

（1）用N₂O₅﹣HNO₃﹣N₂O₄作硝化剂进行硝化；

（2）用N₂O₅和无水HNO₃于液态二氧化碳中进行硝化。

南京理工大学研究了用DADN原料在N₂O₅﹣HNO₃体系中绿色硝解制备HMX．以DADN为原料，不同硝解方法的优缺点比较见表：

硝化体系	收率/%	优点	缺点
HNO3	40	步骤简单	得率低
H2SO4﹣NH4NO3﹣HNO3	80﹣85	工艺成熟	废酸量大，难处理
P2O5﹣HNO3	99	得率高，纯度好	P2O5和HNO3需大大过量，腐蚀性大
N2O5﹣有机溶剂	65	无需废酸处理	得率低，溶剂易挥发
N2O5﹣HNO3	94	得率高，废酸少，硝化剂的过量比小	无

火炸药的安全使用知识有：防止炸药受热、火焰引起的爆炸；按炸药使用温度使用，不要超过温度条件；禁止长时间阳光照射；禁止电焊、气焊、气割作业等。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）文中涉及到的下列物质：P₂O₅、HNO₃、O₃、NH₄NO₃、N₂O₄中，不包括的物质类别是_____（填序号）。

A 单质  B 氧化物  C 酸  D 碱  E 盐

（2）最具代表性的新型硝化技术是用_____作为绿色硝化剂。

（3）如表中，以DADN为原料，不同硝解方法比较中，P₂O₅和HNO₃需大大过量，腐蚀性大的硝化体系是_____。

（4）火炸药的安全使用还有哪些注意事项_____。 （原文已有方法不能重复，任答一点）

六、实验题

23. 难度：中等

实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验（夹持仪器已略去），根据实验回答：

（1）仪器①的名称是___________。

（2）A装置中反应的化学方程式为___________

（3）用C装置收集气体的方法是______________（填选项字母）

A 排水法               b 向下排空法              c 向上排空法

（4） 检验C中收集满气体的方法是________

（5） C中收集满氧气后，打开弹簧夹K₁、K₄,关闭K₂、K₃，其中打开K₁的目的是________点燃D中燃烧匙内的红磷后，立即伸入C装置中并把塞子塞紧，观察到红磷燃烧的现象是________。待红磷熄灭，C装置冷却后，打开K₃观察到的现象是________

七、科学探究题

24. 难度：中等

蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,课外小组同学决定对蚁酸进行探究。

（查阅资料）

（1）．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH

（2）．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物

（3）．白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝

（提出问题）蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？

（猜想与假设）

猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；

猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；

猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是____。

（实验探究）

（1）.探究蚁酸的酸碱性。

用pH试纸测得蚁酸溶液的pH值____7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。

（2）.探究蚁酸分解的两种产物。

为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。

（现象与结论）

实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红， E中澄清的石灰水变浑浊。

（1）写出E中发生的反应的化学方程式____；

（2）通过对实验现象的分析，上述猜想____正确。

（实验反思）

（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是____。

（拓展应用）

（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是____。

A NaOH溶液        B 食醋        C 食盐水        D 肥皂水

八、计算题

25. 难度：中等

钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。儿童缺钙易患佝偻病和发育不良。缺钙者可以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙溶液来补钙，如表为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。

葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：

（1）葡萄糖酸钙中钙的质量分数为_____。

（2）如果小明每天需摄入钙的量为1000mg，他通过食物的钙摄入量为721mg，你建议他每天应该服用该品牌口服液_____支来补充钙摄入量的不足。

26. 难度：困难

电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO₄+2H₂O 2Cu↓+O₂↑+2H₂SO₄，取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6gCu．（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：

（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）____________

（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_____（填选项编号）。

A Cu          B CuO      C Cu(OH)₂