| 1. 难度：简单 | |
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2018年6月 16日国务院发布了关于全面加强生态环境保护，坚决打好污染防治攻坚的意见。下列做法不利于环境保护的是 A.回收金属，节能减污 B.植物造林，防沙降尘 C.外出就餐，超量点菜 D.处理废水，达标排放
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| 2. 难度：简单 | |
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成语是中华文化的瑰宝．下列成语涉及化学变化的是（ ） A. 绳锯木断 B. 滴水成冰 C. 死灰复燃 D. 聚沙成塔
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| 3. 难度：简单 | |
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学校午餐食谱：米饭、鱼、油煎鸡蛋，为使营养均衡，你认为应补充 A.黄瓜 B.牛奶 C.油条 D.红烧肉
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| 4. 难度：简单 | |
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下列实验操作中正确的是（ ） A. C.
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| 5. 难度：简单 | |
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下列化学用语表示正确的是 A.两个氢分子--------- 2H B.铜离子--------- Cu+2 C.小苏打--------- NaHCO3 D.氧化铁--------- FeO
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| 6. 难度：简单 | |
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宏观与微观相互联系是化学最特征的思维方式。下列说法错误的是 A.缉毒犬能根据气味发现毒品，是因为分子在不断地运动 B.金刚石和石墨物理性质差异大，是因为原子的排列方式不同 C.水通电分解，是因为水分子间的间隔变大了 D.稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为它们溶液中的阳离子都是H+
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| 7. 难度：中等 | |
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中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识: . ①鉴别化肥尿素(CO(NH)2) 和KNO3，可用加Ca (OH)2固体研磨,然后闻气味的方法 ②洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污 ③用碎鸡蛋壳和食醋制取少量CO2 ④用果汁、食品级的小苏打和柠檬酸、凉开水等自制汽水 ⑤蒸发溶液时， 等到水全部蒸干才移走酒精灯 ⑥最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子 上面说法正确的是 A.②⑤⑥ B.③④⑥ C.①③⑥ D.③④⑤
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| 8. 难度：中等 | |
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以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图。下列说法正确的是
A.乙、丁为氧化物 B.转化①中乙和丙的质量之比为28: 2 C.该反应前后，原子的种类发生了改变 D.转化②为化合反应
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| 9. 难度：简单 | |
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下列物质在水溶液中能大量共存的是 A.NaCl Na2CO3 H2SO4 B.CuSO4 KNO3 Na2SO4 C.BaCl2 NaOH Na2CO3 D.HCl Na2SO4 NaOH
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列除杂(括号内为杂质)设计，所选试剂和操作方法均正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 11. 难度：中等 | |
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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.甲的溶解度比乙的大 B.20°C时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25% C.40°C时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲>乙 D.将20°C时甲、乙饱和溶液升温到40°C,溶液的溶质质量分数相等
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| 12. 难度：困难 | |
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甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是( )
A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2 C.KOH、K2CO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
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| 13. 难度：中等 | |
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化学源于生活又服务于生活。 (1)请用化学知识解释下列问题: ①喝了汽水后常常会打嗝，原因是升温使气体溶解度_____________。 ②食物保存在冰箱中不易变质，是因为化学反应速率与______________有关。 ③铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防__________。 ④医疗急救时需要用纯氧，是因为氧气___________。 (2)小明一家与朋友们决定使用“共享汽车”出行。
①制造汽车使用了多种材料,“共享汽车”中属于合成材料的是______________(填字母)。 A镁铝合金 B玻璃钢 C塑料 ②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度___________铝的硬度(填“大于”或“小于”)。 ③使用“共享汽车”出行的好处有_____ (填标号) a降低出行成本 b减少汽车尾气排放 c节约能源 d降低交通压力 ④汽车的铅蓄电池放电工作时，发生如下化学反应: ⑤车载灭火器使用时会喷出泡沫，覆盖在可燃物表面，其灭火的原理是______________。
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| 14. 难度：中等 | |
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长期暴露在空气中的氢氧化钠固体极易变质，原因是(用化学方程式表示)______________。实验室有一瓶氢氧化钠固体样品，观察发现样品表面有白色粉末。兴趣小组的同学为确定该样品成分,进行了如下探究: (1)取少量样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，观察到______________，说明该样品已经变质。 (2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入X溶液，根据实验现象可以确定该样品是氢氧化钠和碳酸钠混合物。则X溶液可能是______________。 (填字母) A无色酚酞溶液 B稀盐酸 CBa (OH)2溶液. DCuCl2溶液
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| 15. 难度：困难 | |
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请结合下列实验装置，回答有关问题:
(1)写出标号a仪器的名称______________。 (2)实验室用A装置制取O2的方程式为______________。 (3)实验室制取CO2的方程式为______________，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放______________(填写试剂名称)。如果用E装置收集CO2气体，则气体从_____________端进入(填“b”或“c”)。 (4)硫化氢(H2S)是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸(其化学性质与盐酸相似)。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S。 ①实验室制取H2S气体的化学方程式为______________。 ②制取H2S气体时，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是______________。 (5)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程(见图1)如下:
某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题: ①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式: ②连接好图2装置后，首先进行的操作是______________。 ③图2中通入的气体a是______________;Na2CO3 溶液的作用是______________。 (6)配制30g 10%的 Na2CO3溶液，步骤为:计算、称取、量取、__________、转移。 ①如果配制的碳酸钠溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是______________。 A转移称量好的固体时，有固体洒落在桌面上 B量水时俯视读数 C转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 D溶解固体的烧杯用水润湿 ②若要将30g 10%的 Na2CO3溶液稀释为2%的Na2CO3溶液，需要加水______________g。
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| 16. 难度：困难 | |
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硫酸铜晶体(CuSO4﹒5H2O)常用于印染的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等。 [物质制备]某兴趣小组同学查找到以辉铜矿(主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S) 为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程: [资料1 ]硫化亚铜(Cu2S)高温时能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体。
(1)Cu2S中铜元素的化合价为______________。 (2)焙烧过程中为了让辉铜矿充分反应，可以采取的措施是______________。 (3),上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是______________。上述流程中产生的SO2可用于工业上生产硫酸。 (4)制得硫酸铜晶体粗品的过程是:将滤液经蒸发浓缩、降温结晶、_________、洗涤、 低温干燥而获得。 [含量测定]该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫元素的含量，进行了如下的实验探究。(假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响)。该实验小组设计了下列装置，取6g辉铜矿样品，放入硬质玻璃管中。
充分反应后，取C瓶中的溶液进行了如下图处理:
[资料Ⅱ]亚硫酸钠(Na2SO3) 与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水。 [问题讨论] (5)图2装置中A瓶内.所盛的试剂是NaOH溶液，其作用是______________；C瓶中NaOH溶液的作用是______________。 (6)图3实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是_____________溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量_____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (7)图3实验过程中，加入过量BaCl2溶液时发生反应的化学方程式为______________；该辉铜矿中硫元素的质量分数为______________。(假设辉铜矿中只有Cu2S 含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失)
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